3、盐和碱大多数是强电解质，除Be外，其他阳离子水解度很小或基本不水解。4、碱金属的氢氧化物和盐大多数易溶于水，比碱土金属的氢氧化物和盐的溶解度大。5、它们的离子都是无色的。二、氧化物：普通氧化物M,0过氧化物M,0,MO2超氧化物MO,臭氧化物1、普通氧化物：①颜色：Li,ONa,OK,0Rb,0Cs,0白色白色淡黄色亮黄色橙红色→加深碱土金属氧化物呈白色②热稳定性：Li降低>CsBe—降低→Ba①熔点：LiO 1973K以上Na201548K以上其余碱金属氧化物在未达到熔点前即开始分解，难测定。碱土金属氧化物熔点都较高。①与H20O的反应：经过搬烧的BeO、MgO难溶于水，而CaO、SrO、BaO则同水猛烈反应而生成相应的氢氧化物并放出大量的热，反应热依Ca一Sr一Ba顺序而增大。2、过氧化物：除Be外，其它IA、IIA金属都有过氧化物，其中NazO2最重要。性质：①强氧化性：a)能强烈地氧化一些金属（Fe→FeO-）。b)与不溶于酸的一些矿石共熔可使氧化分解。c)在潮湿空气中，Na2O2能吸收CO2并放出O2
3、盐和碱大多数是强电解质，除 Be 外，其他阳离子水解度很小或基本不水解。 4、碱金属的氢氧化物和盐大多数易溶于水，比碱土金属的氢氧化物和盐的溶解度大。 5、它们的离子都是无色的。 二、氧化物： 1、 普通氧化物： ○! 颜色： 白色 白色 淡黄色 亮黄色 橙红色 加深 碱土金属氧化物——呈白色 ○2 热稳定性： ○3 熔点： 1973K 以上 Na2O 1548K 以上 其余碱金属氧化物在未达到 熔点前即开始分解，难测定。碱土金属氧化物熔点都较高。 ○4 与 H2O 的反应： 经过煅烧的 BeO、MgO 难溶于水，而 CaO、SrO、BaO 则同水猛烈反应而生成相应的 氢氧化物并放出大量的热，反应热依 Ca—Sr—Ba 顺序而增大。 2、 过氧化物： 除 Be 外，其它ⅠA、ⅡA 金属都有过氧化物，其中 Na2O2 最重要。 性质： ○1 强氧化性： a)能强烈地氧化一些金属（ ）。 b)与不溶于酸的一些矿石共熔可使氧化分解。 c)在潮湿空气中，Na2O2 能吸收 CO2 并放出 O2。 3 2 2 2 2 MO MO M O M O 臭氧化物 超氧化物 过氧化物 普通氧化物 Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O → Li ⎯⎯→Cs 降低 Be ⎯⎯→Ba 降低 Li2O → 2− Fe FeO4
2Na20,+2C0,=2Na202+0供氧剂可用在防毒面具，高空飞行，潜艇中。①但当遇到象KMnO4这样的强氧化剂，Na2O2显还原性。3、超氧化物：纯净的超氧化锂至今尚未制得，其它均可制得。0离子：结构：[00]一个α键，一个三电子π键。（键级=1.5顺磁性）因此O,离子的稳定性比02差（O2键级=2)。与H20反应：2MO,+2H,0=H,O,+2MOH+O反应：4MO, +2CO, =2M,CO,+30,与 CO2反应：（供氧剂）碱土金属的MO4，其稳定性依Ca一Ba顺序降低。4、臭氧化物：制备：3KOH(s)+2O,(g)=2KO(s)+KOH·H,O(s)+0,(g)2性质：①与H,0反应：4MO,(s)+2H,0=4MOH+50②放置时缓慢分解为超氧化物和氧气KO,=KO,+=022三、氢氧化物1、溶解度变化规律IA溶解度>IIA很多，IA的MOH（除LiOH外），S很大。Be(OH)2，Mg(OH)2是难溶氢氧化物。Li→Cs,Be→Ba溶解度递增。2、碱性变化规律除Be(OH)2显两性外，其余均为强碱性或中强碱（LiOH、Mg(OH)2)用Φ离子势的大小来表示碱性的强弱。Φ=Zr@<0.22ROH为碱0.22</<0.32ROH为两性
可用在防毒面具，高空飞行，潜艇中。 ○2 但当遇到象 KMnO4 这样的强氧化剂，Na2O2 显还原性。 3、超氧化物： 纯净的超氧化锂至今尚未制得，其它均可制得。 离子： 结构： 一个σ键，一个三电子π键。（键级= 1.5 顺磁性） 因此 离子的稳定性比 O2 差（O2 键级=2）。 反应： 与 H2O 反应： 与 CO2 反应： （供氧剂） 碱土金属的 ，其稳定性依 Ca—Ba 顺序降低。 4、 臭氧化物： 制备： 性质：○1 与 反应： ○2 放置时缓慢分解为超氧化物和氧气 三、氢氧化物 1、溶解度变化规律 ⅠA 溶解度> ⅡA 很多，ⅠA 的 MOH（除 LiOH 外），S 很大。Be(OH)2，Mg(OH)2 是 难溶氢氧化物。 溶解度递增。 2、碱性变化规律 除 Be(OH)2 显两性外，其余均为强碱性或中强碱（LiOH、Mg(OH)2） 用Φ离子势的大小来表示碱性的强弱。 Φ= Z/r < 0.22 ROH 为碱 0.22 < < 0.32 ROH 为两性 − O2 − O O . − O2 2MO2 +2H2O = H2O2 +2MOH +O2 4MO2 + 2CO2 = 2M2CO3 +3O2 MO4 ( ) 2 1 3 ( ) 2 ( ) 2 ( ) ( ) KOH s + O3 g = KO3 s + KOH H2O s + O2 g H2O 3 2 2 4 5 2 4MO (s) + H O = MOH + O 3 2 2 2 1 KO = KO + O Li → Cs,Be → Ba