2.炳的定义(0-DS =a福ds-(0)对微小变化3.判据（1）克劳修斯不等式（封闭系统可逆性判据）>不可逆过程dods 3T=可逆过程11
11 2. 熵的定义 对微小变化 3. 判据 （1）克劳修斯不等式（封闭系统可逆性判据） > 不可逆过程 = 可逆过程
3.判据（1）克劳修斯不等式（封闭系统可逆性判据）>不可逆过程dQ3dsT=可逆过程dS(绝热)3 0（2）自发变化的判据>“表示不可逆，自发?(dS)u,L="表示可逆，平衡12
12 3. 判据 （1）克劳修斯不等式（封闭系统可逆性判据） > 不可逆过程 = 可逆过程 （2）自发变化的判据
（2）自发变化的判据">“表示不可逆，自发(dS)u."="表示可逆，平衡(dA)r,v,W=o ± 0"<"表示不可逆，自发0(dG)r."="表示可逆，平衡.p.W=0最大功(有效功)原理( A)r=Wr( A)r,v=W,( G)T,p=W,13
13 （2）自发变化的判据 最大功(有效功)原理 ( A)T = Wr ( A)T,V =Wr ’ ( G)T,p =Wr ’
4.热力学基本方程(2)dH = TdS +VdpdU = TdS- pdV(1)(4)dG=- SdT+Vdp(3)dA=- SdT- pdV从公式(1),(2)导出从公式（1），（3）导出来T=从公式（3），（4)导出从公式(2),(4)导出"G非1)s适用于组成不变的封闭系统且只有体积功时的基本公式14
14 4. 热力学基本方程 (1) (2) (3) (4) 适用于组成不变的封闭系统且只有体积功时的基本公式 从公式(1), (2)导出 从公式(1), (3)导出 从公式(2), (4)导出 从公式(3), (4)导出
7.△S、△G（等温）的计算（1）简单状态变化VPidQR34理想氢体@等温过程nRIn=nRlnDS =0VP2TP2DG =dYdp % 想氢体@ = nRT InnRTIn1Pi2DG = DALPiDA = - opdV% 理想氛体@= - nRT In-nRTInVP2或DG = DH - TDSDA=DU- TDS理想气体等温混合过程：分别计算每种气体的S△G，再相加得到总△S、△G。15
15 7. ΔS、 ΔG（等温）的计算 （1）简单状态变化 等温过程 或 理想气体等温混合过程：分别计算每种气体的ΔS、 ΔG，再相加得到总ΔS、 ΔG