9-1-3盐效应例如，在PbSO中加入少量Na,SO溶液可以抑制PbSO的溶解，但若加入过多后PbSO的溶解度又会有所上升。见表：加入00.20.0010.010.020.040.1Na,SO4(M)PbSO4溶解度0.150.0240.0160.0140.0130.0160.023(mM)
9-1-3 盐效应 例如，在PbSO4中加入少量Na2SO4溶液可以 抑制PbSO4的溶解，但若加入过多后PbSO4的溶 解度又会有所上升。见表： 加入 Na2 SO4 （M） 0 0.001 0.01 0.02 0.04 0.1 0.2 PbSO4 溶解度 (mM) 0.15 0.024 0.016 0.014 0.013 0.016 0.023
显然，此时PbSO的溶解度就明显增大起来了。随着加入的强电解质不断增加，离子强度随之增大，离子的活度系数不断下降；PbSO.的溶解度也会随之增大。这就是所谓的盐效应盐效应是使难溶电解质溶解度增大的一种作用，但是要注意的是：当加入的强电解质还有同离子效应时，盐效应总比同离子效应的作用小
显然，此时PbSO4的溶解度就明显增大起来 了。随着加入的强电解质不断增加，离子强度随 之增大，离子的活度系数不断下降；PbSO4的溶 解度也会随之增大。这就是所谓的盐效应。 盐效应是使难溶电解质溶解度增大的一种作 用，但是要注意的是：当加入的强电解质还有同 离子效应时，盐效应总比同离子效应的作用小
9-1-4溶度积和溶解度的关系溶解度（s）：溶解物质克数/100克水（溶剂）溶度积（K°sp）（涉及离子浓度）：溶解物质“物质的量”/1000ml溶液对于难溶物质，离子浓度很稀，可作近似处理：(xg / 100 gH,0)X10 / M ~mol: L-l
9-1-4 溶度积和溶解度的关系 溶解度(s)：溶解物质克数 / 100克水(溶剂) 溶度积(Kθ sp) (涉及离子浓度) ： 溶解物质“物质的量” / 1000ml溶液对于难 溶物质，离子浓度很稀，可作近似处理： (xg / 100 gH2O )×10 / M ~ mol· L-1
例：已知298KBaSO的溶解度为2.44×10-4g/100gH0求该温度下的溶度积常数？解：先将溶解度换单位S Baso. = 2.44 ×10-4 ×10 - 233.4 = 1.05×10-5BaSO4 = Ba2+ + SO.2-S=1.05 X 10-5 S=1.05X 10-5平衡浓度/mol·L-l：K(BaSO4)=[Ba2+J[SO2-]= S×S = S? =(1.05×10-5) =1.10×10-10
例：已知298KBaSO4的溶解度为2.44×10-4 g/100gH2O， 求该温度下的溶度积常数？ 解：先将溶解度换单位 4 5 2.44 10 10 233.4 1.05 10 4 − − SBaSO = = BaSO4 = Ba2+ + SO4 2- 平衡浓度/mol·L-1： S=1.05×10-5 S=1.05×10-5 2 2 2 5 2 10 4 4 ( ) [ ][ ] (1.05 10 ) 1.10 10 K BaSO Ba SO S S S sp + − − − = = = = =
例：已知298K，PbI,的K°sp=9.8×10-9，求Pbl在水中的溶解度？Pbl,=Pb2++2IS2S平衡浓度/mol·L-l：K(Pbl,) =[Pb2+J[I-P = S(2S) = 4S3K= /9.8x10 =1.6x10-3spS=
例：已知298K，PbI2的Kθ sp = 9.8×10-9，求PbI2 在水中的溶解度？ PbI2 = Pb2+ + 2I- 平衡浓度/mol·L-1： S 2S 2 2 2 3 2 9 3 3 3 ( ) [ ][ ] (2 ) 4 9.8 10 1.6 10 4 4 sp sp K PbI Pb I S S S K S + − − − = = = = = =