玻尔理论的要点 1.定态假设：电子围绕原子核作圆形轨道运动。在一定轨道 上运动的电子并不发生电磁辐射，而具有一定的能量。通常 把它叫做稳定状态或稳定轨道。 2.轨道假设：原子中的稳定轨道并不只一条，而是有好多条。 其能量为： E=-1312ln2(ev) n=1,2,3,4正整数 在这些稳定轨道中能量最低的叫基态，其余的叫激发态。 n=oo 0.00ev n=5 0.54eV n=4 0.85eV n=3 1.51eV n=2 3.40eV =1 -13.6eV
3.跃迁假设：在正常情况下，原子中的电子处于基态， 当电子受到激发时就可以从基态跳到激发态。激发 态的电子并不稳定，它会发生电磁辐射放出光子， 直接或逐步跳回基态，放出光子所具有的能量等于 两个轨道的能量差。即： hv=E初一E未 轨道假设 跃迁假设 E4 3 E3 E2 E1
玻尔理论的成就 1.成功地解释了氢原子的线状光谱，它对氢原 子光谱谱线频率的计算与实验结果很吻合。 2.首先提出了电子运动能量的量子化概念
激发电压 棱镜 照相底板 氢放电管 隙缝 HH He H。 41021043400U486100 656300 ←一紫外光区 可见光区 红外光区+ 氢光谱仪示意图及氯原子可见光光谱
玻尔理论的局限性 1.不能说明多电子原子的光谱，甚至不能说明氢 光谱的精细结构。 2.它对能级的描述很能粗略，只有一个量子数。 3.更不能解释原子核如何形成分子的化学健的本 质。 这是因为波尔理论并未完全冲破经典力 学理论的束缚，仍然把微观粒子（电子）在原子 核外的运动视为太阳系模型那样沿着固定轨 道绕核旋转