三.汤姆生模型： 电子的发现打破了原子不可再分的观念. “葡萄干”蛋糕模型：原子像一块蛋糕，蛋糕体是 带正电的“原子球”，电子像嵌在蛋糕上的葡萄 千. Negative 成绩：解释了原子电中性 electron 缺点：与大量的科学实验事实不符 四.卢瑟福模型： 做过著名的粒子散射实验. Positive charge spread throughout sphere
>1905年瑞士人instein提出光子论，解释光电效应 >1909年美国人Millikan用油滴实验测定电子的电量 > 1911年英国人Rutherfod进行o粒子散射实验，提出电子的有核模 型 >1913年丹麦人Boh提出波尔理论，解释氢原子光谱
有核原子模型 Experiment Interpretation 1911年卢瑟福根据a粒子 Incoming< 轰击原子实验，建立了有 a particles 核原子模型。 Beam of a particles Source of 原子中央有一个体积非常 a particles Nucleus 小的、带正电荷的原子核； Gold foil 在原子核周围很大空间里 存在着围绕原子核运动的 电子。 Circular fluorescent screen A few a partides are scattered because of repulsion by a tiny Most a particles postive nucleus undergo no scattering because most of the atom is empty
卢瑟福模型的局限 。 其一，是电子以极大的速度绕核运动，辐射能量 (电磁波)，则轨道半径越来越小，最后在非常 短的时间内掉在原子核上，引起原子毁灭，称为 “原子的塌陷”。 ·其二，是它不能说明元素的线状光谱产生的原 因。据该原子模型，能量的释放应是不间断的， 观察到的原子光谱应是连续的带状光谱，这与 实验观察到的间隔的线状光谱不符
波尔理论 1913年丹麦科学家波尔(N.bohr)根据 氢原子光线状光谱的实验事实和普朗 克的“量子论”提出著名的“波尔理 论”，认为核外电子是分层排布的