(1)溶液酸度愈大，反应速度愈快，酸度太大时，工容 气中的O2氧化，所以酸度一般以0.2~0.4mol/儿 (2)K2Cr2O,与K工作用时，应将溶液储存于碘瓶或锥形瓶中盖 好，在暗处放置一定时间，待反应完全后，再进行滴定。 (3)所用K工溶液中不含有K工O3或I2。如果K工溶液显黄色，则 应事先用Na2S2O3溶液滴定至无色后再使用。 L标液比较法 12+2S2032=2+S40,2 (加水稀释→弱酸性) C50,=2·
2 2 3 2 2 2 2 3 2 Na S O I I Ns S O V C V C = （1）溶液酸度愈大，反应速度愈快，酸度太大时，I -容易被空 气中的O2氧化，所以酸度一般以0.2~0.4 mol/L （2）K2Cr2O7与KI作用时，应将溶液储存于碘瓶或锥形瓶中盖 好，在暗处放置一定时间，待反应完全后，再进行滴定。 （3）所用KI溶液中不含有KIO3或I2。如果KI溶液显黄色，则 应事先用Na2S2O3溶液滴定至无色后再使用。 I 2 + 2S2O3 2- 2I -+ S4O6 2- （加水稀释→弱酸性） I2标液比较法
2.L,溶液的配制和标定 工2+K红（过量)+H2O一研磨— 稀释一棕色瓶 用已标定好的As2O3标定或Na252O3标准溶液。 As,O;+60H=2As0+3H,O AsO+12+H0AsO+21+2H 这个反应是可逆的。在中性或微碱性溶液中(pH约8)，反应能 定量地向右边进行。在酸性溶液中，则AsO氧化「而析出2。 控制pH=8→PH,4sO4/HAsO,<P5/1 C2V2=2 mmAs,0,×1000 1.CNa,.O. M As2O3
2 2 2 2 2 3 2 3 2 1 I Na S O Na S O I V C V C = I2 + KI（过量）+ H2O—— 研磨——稀释——棕色瓶 用已标定好的As2O3标定或Na2S2O3标准溶液。 = − − H AsO HAsO I I pH 3 3 4 2 控制 8 2 3 2 3 2 2 1000 2 As O As O I I M m C V = As O OH AsO H2 O 3 2 3 3 + 6 = 2 + 3 − − − − − + AsO + I + H O AsO + 2I + 2H 3 2 2 4 3 3 这个反应是可逆的。在中性或微碱性溶液中（pH 约 8），反应能 定量地向右边进行。在酸性溶液中，则 3− AsO4 氧化 I - 而析出 I2。 2. I2溶液的配制和标定
淀粉指示剂 >要求：室温；弱酸性；新鲜配制 >加入时间： 直接碘量法一滴定前加入（终点：无色→深蓝 间接碘量法一近终点加入（终点：深蓝色消失） 强烈吸附虹2，造成终点拖后。 >变色原理： ,(过量)+F一 (与淀粉形成深蓝色配合物)
淀粉指示剂 ➢ 要求：室温；弱酸性；新鲜配制 ➢ 加入时间： 直接碘量法—滴定前加入(终点：无色→深蓝色） 间接碘量法—近终点加入(终点：深蓝色消失） 强烈吸附I2，造成终点拖后。 ➢变色原理： I2（过量）+ I - I3 - （与淀粉形成深蓝色配合物）