s3.2溶度积原理的应用 3.2.1溶度积原理 322同离子效应和盐效应 323沉淀的溶解 324分步沉淀和沉淀的转化
§ 3.2 溶度积原理的应用 3.2.4 分步沉淀和沉淀的转化 3.2.3 沉淀的溶解 3.2.2 同离子效应和盐效应 3.2.1 溶度积原理
3.21溶度积原理 AB(s=na(aq)+ mB(aq) J={c(A)}"{c(B")} 淀一溶解平衡的反应商判据即溶度积原理 J>Kθ平衡向左移动,沉淀析出; ●J=K处于平衡状态,饱和溶液; J<K平衡向右移动,无沉淀析出; 若原来有沉淀存在,则沉淀溶解
m n n m { (A )} { (B )} + - J = c c 沉淀—溶解平衡的反应商判据,即溶度积原理： 3.2.1 溶度积原理 A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + - + ☆ J >Ksp 平衡向左移动，沉淀析出； ☆ J =Ksp 处于平衡状态，饱和溶液； ☆ J < 平衡向右移动，无沉淀析出； 若原来有沉淀存在，则沉淀溶解。 Ksp
5×105 J>Ke 3X10 IX 10 J<K 1X10-5 3X10-5 5×10-5 c(CI)/(mol-L PbCrO4(s)
PbCrO4(s)
Bi: BaCO()=Ba(aq)+COF(ag) 加酸2H++CO2-H,O+CO cCO3)↓J↓J<K甲利于BaCO3的溶解。 ②加BaC2或Na2CO3 c(Ba2)↑或c(CO3)个J个J>K促使 BaCO3的生成
例： 2 2 2 2H +CO3 H O +CO + - BaCO3的生成。 ② 加 BaCl2 或 Na2CO3 ① 加酸 BaCO (s) Ba (aq) CO (aq) 2 3 2 3 + - + 利于 BaCO3 的溶解。 2 3 c(CO ) J J < - Ksp c(Ba 2+ ) 或 c(CO3 2- ) J J > Ksp 促使