5.1,2溶解度和溶度积的相互换算 在有关溶度积的计算中,离子浓度必须 是物质的量浓度,其单位为mol·L-1,而溶 解度的单位往往是g10g水。因此,计算时 ●有时要先将难溶电解质的溶解度S的单位换 三算为moL-1 An Bm(s)=nA (ag)+mB(aq 衡浓度/molL ms K已=(nS)(mS)AB型S=√人K甲
5.1.2 溶解度和溶度积的相互换算 1 平衡浓度/mol L - nS mS 在有关溶度积的计算中，离子浓度必须 是物质的量浓度，其单位为mol·L－1 ，而溶 解度的单位往往是g /100g水。因此，计算时 有时要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位换 算为mol·L－1 。 m+ n- A Bm (s) nA (aq) + mB (aq) n n m K = (nS) (mS) sp AB型 S = Ksp
二例:25C,AgC的溶解度为92×103gL, 同温度下AgCl的溶度积。 解:已知M(AgCl)=1433 1.92×10 S 1433molL=1.34×10mo,L7 AgCl(s)=Ag(aq)+ cl(aq) 平衡浓度(mo-L) S K(AgC)={c(Ag)(CI)}=S2=1:80×100
例 ：25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1 ， 求同温度下AgCl的溶度积。 /(mol L ) -1 平衡浓度 S S 解：已知Mr(AgCl) =143.3 1 3 1 3 mol L 1.34 10 mol L 143.3 1.92 10 - - - - = × × S = AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) + - + 2 10 (AgCl) { (Ag )}{ (Cl )} 1.80 10 + - × - K = c c = S = sp
例:25,已知Ke(Ag2CrO)=1.1×1012,求 同温下S(Ag2CrO4)/gL 解: Ag, CrO4(s)=2Ag(aq)+ Cro4(aq) 衡浓度/(mol·L) 2x x Ke (Ag, CrO4)=c(Ag) c(crO4)) 1.1×1012=4x3,x=65×103 M(Ag, CrO4)=331.7 S=65×103×33179L=2.2×102gL
/(mol L ) 2 1 x x - 平衡浓度 Mr(Ag 2CrO4 ) = 331.7 5 1 2 1 6.5 10 331.7 g L 2.2 10 g L - - - - S = × × = × 12 3 5 1.1 10 4 , 6.5 10 - × - × = x x = 例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.1×10-12 ，求 同温下S(Ag2CrO4)/g·L-1 。 Ksp Ag CrO (s) 2Ag (aq) CrO (aq) 2 4 4 + 2- + 2 4 2 2 4 (Ag CrO ) { (Ag )} { (CrO )} + - K = c c sp 解：
考题:求Ca3(PO4)2的S与K间的关系 S= 108
思考题：求 Ca 3 (PO 4 ) 2的S与Ksp间的关系 5 108 S = Ksp
分子式溶度积溶解度/molL AgCl 1.8×10 1.3×10 AgBr 50×10-13 7.1×10 83×10-17 9.1×10-10 Ag2CrO41.1×1012 6.5×10 E相同类型的难溶电解质,其K大的S也大 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积 比较其溶解度的相对大小 KsD (AgCI)> Ks(Ag2 CrO4) S(AgCI)< S(Ag CrO4)
(AgCl) (Ag CrO ) 2 4 S < S 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积 比较其溶解度的相对大小。 分子式 溶度积 溶解度/ AgBr AgI AgCl 5 6.5 10 - 1 mol L - 10 1.8 10 - 13 5.0 10 - 17 8.3 10 - 12 1.1 10 - 10 9.1 10 - 7 7.1 10 - 5 1.3 10 - Ag2CrO4 * 相同类型的难溶电解质，其 Ksp 大的 S 也大。 (AgCl) (Ag CrO ) 2 4 K > sp Ksp