A,Gn=∑=∑vA(T)+RTh/P) P 0 当反应达成平衡时,各组分的分压为Pe,则 △G.=0 n P ∑vA)(T)=- RTIn[ e 0
= = + i v i i i i i r m i i i P P G v v T RT 0 0 ( ) ln 当反应达成平衡时，各组分的分压为Pi,e，则 r Gm = 0 = − i v i i i i i P P v T RT 0 0 ,e ( ) ln
定义:反应的平衡常数 P 标准吉布斯自由能变化:在T与P时,当按方 程式计量系数进行反应进度1mo的反应时 标准态的吉布斯自由能之差为 △Gm(7)=∑vA()=∑wGm(7)
定义：反应的平衡常数 = i v i P i P P K 0 0 ,e 标准吉布斯自由能变化：在T与P 0时，当按方 程式计量系数进行反应进度1mol的反应时， 标准态的吉布斯自由能之差为： = = i i i m i r Gm (T) vi i (T) v G (T) 0 0 0
标准吉布斯自由能变化与反应的平衡常 数的关系: △G0=- rt In K 定义:反应未平衡时体系的压力商 P P
标准吉布斯自由能变化与反应的平衡常 数的关系： 0 0 r Gm = −RT ln KP 定义：反应未平衡时体系的压力商 = i v i P i P P Q 0 0
化学反应等温方程式: △Gn=△,G+ RTh Q 0 =RT In RTIn 0 P 1.e =>vRTIn P i.e
化学反应等温方程式： = = = = + i i i i v i i i P P r m r m P P P v RT P P RT K Q RT G G RT Q i ,e ,e 0 0 0 0 ln ln ln ln
化学反应进行的方向和平衡条件: K>Q,:△Gn<0反应正向自发进行 K<Qp:△Gn>0反应逆向自发进行 KP0=gp:AGm=0反应达成平衡
化学反应进行的方向和平衡条件： KP 0 > QP 0 ： rGm < 0 反应正向自发进行 KP 0 < QP 0 ： rGm > 0 反应逆向自发进行 KP 0 = QP 0 ： rGm = 0 反应达成平衡