第五章:氧化还原滴定法 5-1氣化还原平衡 5-2氧化还原风应的速度 5-3氧化还原滴定曲绕 5-4氧化还原中的指示剂 5-5氧化还原滴定绾果的计挑 5-6氧化还原滴定前的处理 5-7辄化还原鬼法应用 习题 上页[下一页匚返回」
上一页 下一页 返回 第五章:氧化还原滴定法 5-1 氧化还原平衡 5-2 氧化还原反应的速度 5-3 氧化还原滴定曲线 5-4 氧化还原中的指示剂 5-5 氧化还原滴定结果的计算 5-6 氧化还原滴定前的预处理 5-7 氧化还原滴定法应用 习题
特点: 1反应机理复杂 2反应速度慢→研究影响反应速度的各种因 素 三大主线: 方法还原剂氧化剂介质被氧化物被还原物 KMnO4 5Fe2++ MnO4+ 8H 5Fe3+ Mn2++4H2O K2Cr2076Fe2++Cr2O2+14H+=6Fe3+2Cr3++7H2O 碘量法2S2O32+L2 4062+2r 2021222 上页[下一页匚返回52
2021/2/22 上一页 下一页 返回 5-2 特点： 1.反应机理复杂 2.反应速度慢→研究影响反应速度的各种因 素 三大主线： 方法 还原剂 氧化剂 介质 被氧化物 被还原物 KMnO4 5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ + Mn 2+ + 4H2O K2Cr2O7 6Fe2+ + Cr2O7 2- +14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 碘量法 2S2O3 2- + I2 = S4O6 2- + 2I-
5.1:氧化还原平衡 5.1.1.基本概念 氧化还原电对: OX/Red MnO/Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cr.02-/Cr3+ 2.氧化还原半反应: 对称电对:MnO4+8H+5e=Mn2+4H2O fe 3++e Fe2+ 不对称电对: I,+2e=2I Cr2O2+14H++6e=2Cr3++7H2o 上页下一页[返回
上一页 下一页 返回 5.1: 氧化还原平衡 5.1.1.基本概念 1.氧化还原电对： OX/Red MnO4 - /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cr2O7 2- /Cr3+ 2.氧化还原半反应： 对称电对：MnO4 - + 8H++5e = Mn2++4H2O Fe3+ + e = Fe2+ 不对称电对： I2 + 2e = 2ICr2O7 2- +14H+ + 6e = 2Cr3++7H2O
3电对的电极反应: OX +ne=Red E=E+ 0.oSg [OXI IRed 4 The Nernst equation:在一定的条件下 MnO4/////////Mn <*F) 则MnO4作氧化剂,Fe2作还原剂,发生电 子转移反应,电子由低电位流向高电位, 氧化剂得到电子被还原,还原剂失去电子 被氧化 2021/222 上页[下一页匚返回_54
2021/2/22 上一页 下一页 返回 5-4 3.电对的电极反应： 4.The Nernst Equation：在一定的条件下 EMnO4 - /Mn2+>EFe3+/Fe2+， 则MnO4 -作氧化剂，Fe2+作还原剂，发生电 子转移反应，电子由低电位流向高电位， 氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子 被氧化． [Red] [OX] lg n 0.059 OX ne Red E E 0 + = = + −
5.1.2.能斯特方程 可逆氧化还原电对的电位可由能斯特公式求 得: rt. a E=Et-l nOX Red 当25℃,以10为底,当r=1忽略离子间相互 作用a= E=E MnO/Mn2++ 0.059, [MnO4IHI 5 Mn 2021222 上页下一页[返回]55
2021/2/22 上一页 下一页 返回 5-5 5.1.2.能斯特方程 可逆氧化还原电对的电位可由能斯特公式求 得： 当25℃，以10为底，当r=1忽略离子间相互 作用 a=[] Red 0 OX α α ln n RT E = E + [M n ] [MnO ][H ] lg 5 0.059 E E 2 8 4 MnO / Mn 0 2 4 + − + = − + +