第三章:碱滴定法 3-1概迷 3-2分布分数δ计算 3-3质子条件与PH的计算 3-4缀冲溶液 3-5酸碱指尔剂 3-6畛嘁滴定法原理 3-7终点误差 3-8酸碱滴定法应用 题
第三章:酸碱滴定法 3-1 概述 3-2 分布分数δ计算 3-3 质子条件与PH的计算 3-4 缓冲溶液 3-5 酸碱指示剂 3-6 酸碱滴定法原理 3-7 终点误差 3-8 酸碱滴定法应用 习题
※概述:本章主要讲的三大问题※ 1溶液中酸碱平衡理论,组成分布; 2酸碱滴定的原理; 3酸碱滴定的应用 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 2 ※概述：本章主要讲的三大问题※ 1.溶液中酸碱平衡理论，组成分布； 2.酸碱滴定的原理； 3.酸碱滴定的应用．
3.1:概迷 3.1.1.离子的活度和活度系数 分析化学关心的问题 (1)测定结果是用活度还是用浓度表示; (2)离子强度变化是否对分析结果有影响; (3)如何有不可忽略的影响,如何进行校正。 鏖g在电解质由离孟的相有落咨磨装 别的尺度 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 3 3.1:概述 3.1.1.离子的活度和活度系数 1.活度(α)：在电解质溶液中，离子的“有效浓度” 2.活度系数(γ)：是衡量实际溶液与理想溶液之间差 别的尺度． 分析化学关心的问题 (1)测定结果是用活度还是用浓度表示； (2)离子强度变化是否对分析结果有影响； (3)如何有不可忽略的影响，如何进行校正
3二者的关系:a=ym m(质量摩尔浓度):溶质的物质的量除以洗 剂质量(mo/kg) 在稀溶液中质量摩尔浓度与物质的量浓度 差别不大,所以计算中用c(物质的量浓度) 即 OC-yc 4若y<1,则a<c; c<104moL,则y→1,c 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 4 3.二者的关系：α=γm m(质量摩尔浓度)：溶质的物质的量除以洗 剂质量(mol/kg) 在稀溶液中质量摩尔浓度与物质的量浓度 差别不大，所以计算中用c （物质的量浓度） 即： α=γc 4.若γ<1，则α<c； c<10-4mol/L，则γ→1，α≈c
312离子强度与活度系数的计算: 1离子强度I I=∑c7z12 c;:i离子浓度 Z1;漓离子电荷 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 5 3.1.2 .离子强度与活度系数的计算: 1.离子强度 I： 1 I= —∑ciZi 2 2 ci：i离子浓度 Zi：i离子电荷