无机化学实验 实验4 铜、银、锌、镉、汞 一、实验目的 1．了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物、氢氧化物的生成和性质 2．了解铜、锌、镉、汞的配合物的形成和性质 3．试验并掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质及相互转化的条件 二、实验内容 1．铜的化合物 （1）氢氧化铜和氧化铜的生成和性质 Cu2+ ＋ 2OH－ ＝Cu(OH)2 ↓蓝色絮状 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 = CuSO4 + H2O 沉淀溶解 Cu(OH)2 ＋ 2NaOH(浓) = Na2 [Cu(OH)4 ] 沉淀溶解 Cu(OH)2 ＝ CuO↓黑色＋ H2O 80-90℃
无机化学实验 CuO＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ H2O Cu(OH)2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。 CuO 碱性氧化物 注:CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色（CuCl4 －配离子），浓溶液中显 绿色，在稀溶液中显蓝色（Cu(H2O)6 2＋配离子）。 （2）Cu(II)氨配合物的生成和性质 Cu2+ ＋ SO4 2－ ＋ 2NH3 ＝2NH4 ＋＋Cu2 (OH)2SO4 ↓ 氨水量少时 浅蓝色 碱式硫酸铜 Cu2 (OH)2SO4 ＋ 8NH3 ＝ 2[Cu(NH3 ) 4 ] 2+ ＋ SO4 2－ ＋2OH－ 深蓝色溶液 A：[Cu(NH3 ) 4 ] 2+＋4H＋ ＝ Cu2+ ＋4NH4 ＋ B：[Cu(NH3 ) 4 ] 2+ ＋2OH－ ＝ 4NH3 ＋ Cu(OH)2 ↓蓝色 Cu(OH)2 ＝ CuO↓黑色＋ H2O 加热下 注：反应式中的OH－为原反应溶液提供的（碱性条件下）
无机化学实验 （3）Cu(II)的氧化性和Cu(I)的配位化合物 A：Cu2+ ＋ I－ ＝ 2CuI↓白 ＋ I 2 用淀粉溶液检验 CuI ＋ I－(饱和) ＝ [CuI2 ]－ 刚好使沉淀溶解，加水稀释时反应逆转 又析出CuI。 B：Cu2+ ＋ 2OH－ ＝Cu(OH)2 ↓蓝色 Cu(OH)2 ＋ 2OH－ = [Cu(OH)4 ] 2－ 蓝色 [Cu(OH)4 ] 2－ ＋ C16H12O6 (葡萄糖) ＝加热＝ Cu2O↓红 ＋ 4OH－＋ C16H12O7＋2H2O 或 ： [Cu(OH)4 ] 2 － ＋ CH2OH(CHOH)4CHO ＝ Cu2O↓ 红 ＋ 4OH － ＋ CH2OH(CHOH)4COOH＋2H2O 分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。由于 制备方法和条件的不同，Cu2O晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、 橙黄、鲜红或深棕
无机化学实验 一份：Cu2O＋4H＋ ＝ Cu2+ ＋ Cu Cu2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu 另一份：Cu2O＋4NH3 •H2O＝2[Cu(NH3 ) 2 ] + 无色溶液＋ 3H2O＋2OH－ 2[Cu(NH3 ) 2 ] + ＋ 4NH3 •H2O＋1/2O2 ＝ 2[Cu(NH3 ) 4 ] 2+ ＋2OH－＋3H2O 蓝色溶液 原因：0.401-0.02>0 C： Cu ＋ Cu2+ ＋ 4Cl－ ＝加热＝ 2[CuCl2 ]－ 深棕色 [CuCl2 ]－ ＝稀释＝CuCl↓白 ＋ Cl－ 一份：CuCl ＋ 2NH3 ＝2[Cu(NH3 ) 2 ] + ＋ Cl－ 2[Cu(NH3 ) 2 ] + ＋ 4NH3 •H2O＋1/2O2 ＝ 2[Cu(NH3 ) 4 ] 2+ 蓝色溶液＋2OH －＋3H2O 另一份：CuCl＋ Cl－(浓) ＝ [CuCl2 ]－ 深棕色 若稀释又生成沉淀
无机化学实验 2．氧化银的生成和性质 Ag+ ＋ OH－ ＝AgOH↓白色（不稳定，极易失水） 2AgOH ＝ Ag2O↓暗棕色＋ H2O Ag2O＋2H＋ ＝ 2Ag+＋ H2O Ag2O＋4NH3 •H2O＝2[Ag(NH3 ) 2 ] + ＋ 3H2O＋2OH－ 3．锌镉汞的化合物 （1）锌和镉氢氧化物的生成和性质 Zn2+ ＋ 2OH－ ＝Zn(OH)2 ↓白色 Zn(OH)2 ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋H2O （Zn(OH)2＋ 2H＋ ＝Zn2+ ＋2H2O） 沉淀溶解 Zn(OH)2 ＋ 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4 ] （Zn2+ ＋ 4OH－ ＝Zn(OH)4 －） 沉淀溶解 Zn(OH)2两性 Cd2+ ＋ 2OH－ ＝Cd(OH)2 ↓白色 Cd(OH)2 ＋ H2SO4 = CdSO4 + H2O （Cd(OH)2＋ 2H＋ ＝Cd2+ ＋2H2O） 沉淀溶解 Cd(OH)2碱性