无机化学实验实验7常见阴离子的初步试验和分别鉴定一.实验目的：熟悉常见阴离子的性质掌握常见阴离子的分离方法二.实验原理：常见阴离子有以下13种：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S,O32-、S2-、CI-、Br-、1-、NO3-、NO2-、Ac在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点：(1)阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。（2）阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析
无机化学实验 实验7 常见阴离子的初步试验和分别鉴定 一.实验目的: 熟悉常见阴离子的性质 掌握常见阴离子的分离方法 二.实验原理: 常见阴离子有以下13种：SO4 2-、SiO3 2-、PO4 3-、CO3 2-、SO3 2-、 S2O3 2-、S 2-、Cl-、Br-、I -、NO3 -、NO2 -、Ac- 在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。 故阴离子的分析有以下两个特点： (1) 阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统 分析。 (2)阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能 进行分别分析
无机化学实验在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。三.阴离子的初步实验1沉淀实验(1）与 BaCI,的反应在13支离心试管中分别滴加SO2、SiO,2、PO3-、SO.2-CO,2、S,O32、S2-、CI、Br、I、NO3、NO2、Ac,各2滴然后滴加一滴0.5MBaCl2反应方程式：Ba2++ SO.2--BaSO4↓（白)BaSO.↓+HC
无机化学实验 三.阴离子的初步实验 1 沉淀实验 (1) 与 BaCl2的反应 在13支离心试管中分别滴加SO4 2 、SiO3 2 、 PO4 3-、SO3 2-、 CO3 2-、S2O3 2 、S 2-、Cl- 、Br-、I -、NO3 -、NO2 -、Ac- ,各2滴， 然后滴加一滴0.5MBaCl2 反应方程式： Ba2++ SO4 2-=BaSO4 ↓（白） BaSO4 ↓+HCl= 在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某 些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。但采用分别 分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通 过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的 阴离子逐个加以确定
无机化学实验Ba2++ SiO,2-=BaSiO,↓（白)BaSiO,+2HCl-H,SiO,↓(胶状)+BaCl,3Ba2++2 PO43-=Ba,(PO4),↓（白)Ba(PO4),+3 HCl= BaCl,+H,POBa2++ CO,2-=BaCO,↓(白)BaCO,+2 HCl= BaCl,+H,O+CO2↑Ba2++ SO,2-=BaSO,↓ (白)BaSO,+2HCl= BaCl,+H,O+SO2 ↑Ba2++ S,O,2-=BaS,O, ↓ (白)BaS,O,+2 HCl= BaCl,+H,O+SO,↑+S I而S2-、、Br、I、NO,、NO,-、Ac-中加入BaCI,后无现象。(2)与AgNO的反应反应方程式：
无机化学实验 Ba2++ SiO3 2-=BaSiO3 ↓（白） BaSiO3+2HCl=H2 SiO3 ↓(胶状)+BaCl2 3Ba2++2 PO4 3-=Ba3 (PO4 ) 2 ↓（白） Ba3 (PO4 ) 2+3 HCl= BaCl2+H3 PO4 Ba2++ CO3 2-=BaCO3 ↓（白） BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2 ↑ Ba2++ SO3 2-=BaSO3 ↓（白） BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2 ↑ Ba2++ S2O3 2-=BaS2O3 ↓（白） BaS2O3+2 HCl= BaCl2+H2O+SO2 ↑+S↓ 而S 2-、Br-、I -、NO3 -、NO2 -、Ac-中加入BaCl2后无 现象。 (2) 与AgNO3的反应 反应方程式：
无机化学实验2Ag*+ SO.2-=Ag,SO4↓（白）Ag,SO,+HNO3=2Ag++ SiO,2-=Ag,SiO3 ↓ (白)Ag2SiO,+2HNO3-H,SiO,+2AgNO33Ag++PO,3-=Ag;PO4↓（黄)Ag,PO,+3 HNO3= AgNO,+ H,PO2Ag*+ CO,2-=AgCO,↓ (白)AgCO3+2HNO3=2AgNO,+H,O+CO212Ag*+ SO,2=Ag2SO3 ↓ (黄)Ag,SO,+2HNO,=2AgNO,+H,O+ SO,12Ag*+ 2S2-=Ag,SI（黑）Ag++ CI-=AgCIl （白)AgCI+ HNO,=
无机化学实验 2Ag++ SO4 2-=Ag2SO4 ↓（白） Ag2SO4+HNO3 = 2Ag++ SiO3 2-=Ag2SiO3 ↓（白） Ag2SiO3+2HNO3=H2SiO3+2AgNO3 3Ag++ PO4 3-=Ag3PO4 ↓（黄） Ag3PO4+3 HNO3= AgNO3+ H3PO4 2Ag++ CO3 2-=AgCO3 ↓（白） AgCO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 ↑ 2Ag++ SO3 2-=Ag2SO3 ↓（黄） Ag2SO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+ SO2 ↑ 2Ag++ 2S2-=Ag2S↓（黑） Ag++ Cl-=AgCl↓（白） AgCl+ HNO3 =
无机化学实验Ag*+Br=AgBrl（黄）AgBr+ HNO3-Ag*+ I=AgI↓（黄）AgI+ HNO,=其它离子如NO、NO、Ac-无明显现象2挥发性实验待检离子：SO,2-、CO,2-、S,O,2、S2-、NO2反应方程式：2H++ CO,2-= H,O+CO212H++ SO32-= H,O+SO212H++ S,02-= H,0+S02↑+SI(黄)2H++ S2-= H,S↑2H++ NO,=NO↑+H,O
无机化学实验 Ag++ Br-=AgBr↓（黄） AgBr+ HNO3 = Ag++ I-=AgI ↓（黄） AgI+ HNO3 = 其它离子如NO3 -、NO2 -、Ac-无明显现象 2 挥发性实验 待检离子：SO3 2-、CO3 2-、 S2O3 2 、S 2-、NO2 - 反应方程式： 2H++ CO3 2-= H2O+CO2 ↑ 2H++ SO3 2-= H2O+SO2 ↑ 2H++ S2O3 2-= H2O+SO2 ↑+S↓(黄） 2H++ S2-= H2S↑ 2H++ NO2 -=NO↑+ H2O