无机化学实验 实验7 常见阴离子的初步试验和分别鉴定 一.实验目的: 熟悉常见阴离子的性质 掌握常见阴离子的分离方法 二.实验原理: 常见阴离子有以下13种：SO4 2-、SiO3 2-、PO4 3-、CO3 2-、SO3 2-、 S2O3 2-、S 2-、Cl-、Br-、I -、NO3 -、NO2 -、Ac- 在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。 故阴离子的分析有以下两个特点： (1) 阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统 分析。 (2)阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能 进行分别分析
无机化学实验 三.阴离子的初步实验 1 沉淀实验 (1) 与 BaCl2的反应 在13支离心试管中分别滴加SO4 2 、SiO3 2 、 PO4 3-、SO3 2-、 CO3 2-、S2O3 2 、S 2-、Cl- 、Br-、I -、NO3 -、NO2 -、Ac- ,各2滴， 然后滴加一滴0.5MBaCl2 反应方程式： Ba2++ SO4 2-=BaSO4 ↓（白） BaSO4 ↓+HCl= 在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某 些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。但采用分别 分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通 过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的 阴离子逐个加以确定
无机化学实验 Ba2++ SiO3 2-=BaSiO3 ↓（白） BaSiO3+2HCl=H2 SiO3 ↓(胶状)+BaCl2 3Ba2++2 PO4 3-=Ba3 (PO4 ) 2 ↓（白） Ba3 (PO4 ) 2+3 HCl= BaCl2+H3 PO4 Ba2++ CO3 2-=BaCO3 ↓（白） BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2 ↑ Ba2++ SO3 2-=BaSO3 ↓（白） BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2 ↑ Ba2++ S2O3 2-=BaS2O3 ↓（白） BaS2O3+2 HCl= BaCl2+H2O+SO2 ↑+S↓ 而S 2-、Br-、I -、NO3 -、NO2 -、Ac-中加入BaCl2后无 现象。 (2) 与AgNO3的反应 反应方程式：
无机化学实验 2Ag++ SO4 2-=Ag2SO4 ↓（白） Ag2SO4+HNO3 = 2Ag++ SiO3 2-=Ag2SiO3 ↓（白） Ag2SiO3+2HNO3=H2SiO3+2AgNO3 3Ag++ PO4 3-=Ag3PO4 ↓（黄） Ag3PO4+3 HNO3= AgNO3+ H3PO4 2Ag++ CO3 2-=AgCO3 ↓（白） AgCO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 ↑ 2Ag++ SO3 2-=Ag2SO3 ↓（黄） Ag2SO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+ SO2 ↑ 2Ag++ 2S2-=Ag2S↓（黑） Ag++ Cl-=AgCl↓（白） AgCl+ HNO3 =
无机化学实验 Ag++ Br-=AgBr↓（黄） AgBr+ HNO3 = Ag++ I-=AgI ↓（黄） AgI+ HNO3 = 其它离子如NO3 -、NO2 -、Ac-无明显现象 2 挥发性实验 待检离子：SO3 2-、CO3 2-、 S2O3 2 、S 2-、NO2 - 反应方程式： 2H++ CO3 2-= H2O+CO2 ↑ 2H++ SO3 2-= H2O+SO2 ↑ 2H++ S2O3 2-= H2O+SO2 ↑+S↓(黄） 2H++ S2-= H2S↑ 2H++ NO2 -=NO↑+ H2O