4.成键特征&形成一1氧化数的离子或共价化合物：夺取一个电子X (ns?np5)X-(nsnp°)或共用一对电子形成+1+3，+5，+7氧化数的共价化合物，F电负性大，无正氧化数氯、溴、碘成对的ns?np5电子可以依次被拆开或作为配位电子对而进行成键，因而可以有多种氧化态+1+3+5HCIO、HCIO2、HCIO3、CIO4、IF,、TFs、fCI具有多种氧化数并相差2。VIA族呢？？？
4.成键特征 X（ns2np5 ) 夺取一个电子 X－ (ns2np6 ) 或共用一对电子 形成+1,+3,+5,+7氧化数的共价化合物。 形成-1氧化数的离子或共价化合物： 氯、溴、碘成对的ns2np5电子可以依次被拆开或作为 配位电子对而进行成键，因而可以有多种氧化态 HClO、HClO2、HClO3、ClO4 -、IF7、IF5、ICl3 +1 +3 +5 +7 +7 +5 +3 F电负性大，无正氧化数 具有多种氧化数并相差2。ⅥA族呢？？？
具有多种氧化数并相差2偶数族元素的氧化数为偶数奇数族元素的氧化数为奇数npnpns业11E+2ns业业1E业业拆开1对电子+4↑1↑↑ t1+3t1↑↑ tttttt↑ ↑+6111ttt1+5ndnsnpndnsnpVIA奇数族VIA偶数族
具有多种氧化数并相差2 奇数族元素的氧化数为奇数 ⅦA奇数族 E ns np 拆开1对电子 ns np nd +3 +5 ⅥA偶数族 偶数族元素的氧化数为偶数 E ns np +2 ns np nd +4 +6
5.F的特殊性(b)600?F的电负性最大无正氧化值，但其(a)FOB(ow)a400电子亲和能却小于ClC200键解离焰F-F159X0键也低于 CI-CI2430.60.81.00.41 /(R/A)(a)C-X键，(b)H-X键，(c)X-X键的解离能因为F原子体积太小价层电子间有较强的排斥力一一致使键变弱的缘故。此现象在N、O族中也存在2周期特殊性
因为 F 原子体积太小——价层电子间有较强 的排斥力——致使键变弱的缘故。 此现象在 N、O 族中也存在——2周期特殊性 (a)C-X键，(b)H-X键，(c)X-X键的解离能 5. F的特殊性 F的电负性最大 无正氧化值，但其 电子亲和能却小于 Cl F-F159 键解离焓 也低于 Cl-Cl243 键
元素性质小结卤素元素在每一周期中，原子半径最小，电离能最大，电子亲合能最小，电负性最大。一一都是活泼的非金属元素。卤素和同周期元素相比较，其非金属是最强的。在族内，元素的性质相似；而且规律性变化从F一I：原子半径↑，电离能I，电负性，非金属性。本族，氧化还原化学是重点
在族内，元素的性质相似；而且规律性变化—— 从F→I：原子半径↑，电离能↓，电负性↓，非金属 性↓。 元素性质小结 卤素元素在每一周期中，原子半径最小，电离能 最大，电子亲合能最小，电负性最大。——都是活 泼的非金属元素。卤素和同周期元素相比较，其非 金属是最强的。 本族，氧化还原化学是重点
自由能一氧化态图8.4.3在某pH下(一般pH=0或pH=14两种介质)，以某元素的各氧化态为横坐标，以其单质分别氧化或还原成各氧化态时的自由能变为纵坐标所作成的图锰的自由能一一氧化态图的制作MnO-+0.558-MnO,2-_2.26=MnO,-0.95=Mn3+ +1.541Mn2+-1.185MnpH=0介质，单质锰和锰的各种氧化态组成电对计算出各电对的电极电势102023/3/13
2023/3/13 10 ● 在某pH下(一般pH=0或pH=14两种介质)，以某元 素的各氧化态为横坐标，以其单质分别氧化或还原成 各氧化态时的自由能变为纵坐标所作成的图 MnO4 - +0.558 MnO4 2- 2.26 MnO2 0.95 Mn3+ +1.541 Mn2+ -1.185 Mn 8.4.3 自由能—氧化态图 锰的自由能—氧化态图的制作 ● pH=0介质，单质锰和锰的各种氧化态组成电对 ● 计算出各电对的电极电势