《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）第六章 化学平衡

范特霍夫方程 aA+bB台gG+hH △，Gm=（g4G+h4)-(a44+b4B) -6cn (p,p'(pa1p Q是分压商 △Gm=△G8+RTIng2。 或者△Gn=-RTIn K°+RTln2

范特霍夫方程 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) h b B a A H g G G H A B p p p p p p p p g h a b R T         = + − − + / / / / ln ' ' ' '     r Gm ＝ （g G + h H ）−（a A + b B ） ( ) ( ) ' ' ' ' / / / /     = h g G H P a b A B p p p p Q p p p p r m r m r m ln ln ln p p G G RT Q G RT K RT Q    =  + 或者 − + ＝ Qp是分压商 aA+ bB  gG + hH

混合理想气体中B的化学势表达式为： AB(T,p)=u(T)+RTIn Pe 对于非理想气体混合物， 4:D=+RTn狼 =H(T)+RTIn PBYB

B B B ( , ) ( ) ln p T p T RT p   = + 对于非理想气体混合物， B B B ( , ) ( ) ln f T p T RT p   = + 混合理想气体中B的化学势表达式为： B B B ( ) ln p T RT p  = + 

实际气体 aA+bB台gG+hH △Gnm=（g4G+h4a）-(A+b4s） (8g+ug-au-bng)+RTn）四 f/p)°(p1p) (。1p)(fn1p (,1p)(fn1p Q是逸度商 A,Gm=△GR+RTln2

实际气体 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) / / ln / / h g G H G H A B a b A f f p f p g h a b RT f p p p             = + − − + r Gm ＝ （g G + h H ）−（a A + b B ） ( / / ) ( ) / / h g G H f a b A B f p f p Q f p f p     = r m r m G G RT Q ln f   =  + Qf是逸度商 aA+ bB  gG + hH

对于任意反应 dD+eE+.>gG+hH+. A.=AG(T)+RTIn alpe(p). (f/p)(f/p). =△.Ga(T)+RT InO, 这就是化学反应等温方程式 O称为“逸度商”，可以通过各物质的逸度求算 △，G(T)值也可以通过多种方法计算 从而可得△Gm的值

g h G H r m d e D r E m ( / ) ( / ) ( ) ln ( / ) ( / ) f p f p G G T RT f p f p  =  + r m =  + G T RT Q ( ) ln f 这就是化学反应等温方程式 d e g h D E G H + + → + + 对于任意反应 Qf 称为“逸度商”，可以通过各物质的逸度求算 r m  G T( ) 值也可以通过多种方法计算 从而可得 r m G 的值

热力学平衡常数 当系统达到平衡，△Gm=0，则 pe A,Ge(T)=-RTIn =-RT In Ke K 称为热力学平衡常数，它仅是温度的函数。 在数值上等于平衡时的“逸度商”，是量纲一的量， 单位为1。因为它与标准化学势有关，所以又称为 标准平衡常数

热力学平衡常数 当系统达到平衡，  r G m = 0 ，则 G H e e m D r E e e ( ) ln g h d e f f p p RT f f p p G T             = −              = −RT K ln f 称为热力学平衡常数，它仅是温度的函数。 在数值上等于平衡时的“逸度商”，是量纲一的量， 单位为1。因为它与标准化学势有关，所以又称为 标准平衡常数。 Kf