揭阳职业技术学院化工系《综合技能实训》讲义例如：电导滴定法还可以测定用化学指示剂法无法直接准确测定的相当弱的酸，例如，硼酸（Ka=5.8x10-10）。H,BO, +Na* +OH- =H.BO, +Na+H.OG个(1)0V体积(3)用KCI 滴定AgNO3;(4)用LicI滴定AgAcG个GA(1)(2)00V体积V体积(K*+Cr)+(Ag*+NO )=(K*+NO )+ AgCl(Lit +Ct)+(Ag* + AC)=(Lit + AC-)+ AgCi离子涧度：kt>Ag*>Lit电导滴定法一般用于酸碱滴定和沉淀滴定，但不适用于氧化还原滴定和络合滴定，因为在氧化还原或络合滴定中，往往需要加入大量其它试剂以维持和控制酸度，所以在滴定过程中溶液电导的变化就不太显著，不易确定滴定终点。为了减小稀释效应的影响和提高方法的准确度，应使用浓度较大的滴定剂，一般是滴定剂浓度比被滴溶液浓度大10~20倍，被测溶液为稀溶液。滴定终点确定的方法：1、作G~V关系图：以两条斜率不同的直线或其延长线的交点作为滴定终点。GNaOHHC1NaClV强碱滴定强酸
例如：电导滴定法还可以测定用化学指示剂法无法直接准确测定的相当弱的酸，例如，硼 酸（Ka=5.8×10‐10）。 (3) 用 KCl 滴定 AgNO3; (4) 用 LiCl 滴定 AgAc 离子淌度： K+ ＞ Ag+ ＞ Li+ 电导滴定法一般用于酸碱滴定和沉淀滴定,但不适用于氧化还原滴定和络合滴定，因为在 氧化还原或络合滴定中，往往需要加入大量其它试剂以维持和控制酸度，所以在滴定过程中 溶液电导的变化就不太显著，不易确定滴定终点． 为了减小稀释效应的影响和提高方法的准确度，应使用浓度较大的滴定剂，一般是滴定剂 浓度比被滴溶液浓度大 10~20 倍，被测溶液为稀溶液。 滴定终点确定的方法： 1、作 G~V 关系图：以两条斜率不同的直线或其延长线的交点作为滴定终点。 ( ) ( ) ( ) ( )( )( ) - - 3 3 - - K Cl Ag NO K NO AgCl Li Cl Ag AC Li AC AgCl ++ + ++ + ++ + =+ + ++ + = + + 揭阳职业技术学院化工系《综合技能实训》讲义 4
揭阳职业技术学院化工系《综合技能实训》讲义电导滴定法测定盐酸浴液和乙酸溶液的浓度一、目的要求1.掌握电导滴定法测定盐酸和乙酸溶液浓度的原理和方法。2.掌握电导仪的使用方法和技术二、实验原理在一定温度下，电解质溶液的电导率与溶液中的离子组成和浓度有关，而滴定过程中系统的离子组成和浓度都在不断变化，因此可以利用电导率的变化来指示反应终点。电导滴定法是利用滴定终点前后电导率的变化来确定终点的滴定分析方法。该方法的主要优点是，可用于很稀溶液、有色或混浊溶液、没有合适指示剂体系的测定。电导滴定法不仅可用于酸碱反应，也可用于氧化还原反应、配位反应和沉淀反应。本实验采用电导滴定法测定HCI和HAc溶液的浓度。用NaOH滴定HCI的反应为：H+CI+Na+OH==Na+CI+H,OH和OH的电导率都很大，Na、CI及产物H,O的电导率都很小。在滴定开始前由于H浓度很大，所以溶液的电导率很大；随着NaOH的加入，溶液中的H不断与OH结合成电导率很小的H2O，因此在理论终点前，溶液的电导率不断下降。当达到理论终点时溶液具有纯NaCI的电导率此时电导率为最低。当过量的NaOH加入后，溶液中OH浓度不断增大，因此溶液的电导率随NaOH的加入而增大。其电导滴定曲线见图15一1中1所示，由滴定曲线的转折点即可确定滴定终点。用NaOH滴定HAc的反应式为：HAc+Na+OH==Na+Ac+H2O其电导滴定曲线如图15一1中2所示。HAc的解离度不大，因而未滴定前H和Ac的浓度较小，电导率很低；滴定刚开始时，电导率先略有下降，这是因为少量NaOH加入后H+与OH结合为电导率很小的H,O，生成的Ac产生同离子效应使得解离度减小。随着滴定的不断进行，非电导的HAc浓度逐渐减小，Na、Ac浓度不断增大。故溶液的电导率由极小点不断增加至理论终点，但增加的较为缓慢。理论终点后NaOH过量，溶液中电导率很大的OH浓度不断增加，因此电导率迅速增加。由滴定曲线的转折点即可确定滴定终点！。4V(NaOH)15
1 电导滴定法测定盐酸溶液和乙酸溶液的浓度 一、目的要求 1．掌握电导滴定法测定盐酸和乙酸溶液浓度的原理和方法。 2．掌握电导仪的使用方法和技术 二、实验原理 在一定温度下，电解质溶液的电导率与溶液中的离子组成和浓度有关，而滴定过程中系统的离 子组成和浓度都在不断变化，因此可以利用电导率的变化来指示反应终点。电导滴定法是利用滴定 终点前后电导率的变化来确定终点的滴定分析方法。该方法的主要优点是，可用于很稀溶液、有色 或混浊溶液、没有合适指示剂体系的测定。电导滴定法不仅可用于酸碱反应，也可用于氧化还原反 应、配位反应和沉淀反应。 本实验采用电导滴定法测定 HCl 和 HAc 溶液的浓度。 用 NaOH 滴定 HCl 的反应为： H+ + Cl－ + Na+ + OH－ == Na+ + Cl－ +H2O H+ 和 OH－的电导率都很大，Na+ 、 Cl－及产物 H2O 的电导率都很小。在滴定开始前由于 H+ 浓度 很大，所以溶液的电导率很大；随着 NaOH 的加入，溶液中的 H+ 不断与 OH－ 结合成电导率很小的 H2O，因此在理论终点前，溶液的电导率不断下降。当达到理论终点时溶液具有纯 NaCl 的电导率， 此时电导率为最低。当过量的 NaOH 加入后，溶液中 OH－ 浓度不断增大，因此溶液的电导率随 NaOH 的加入而增大。其电导滴定曲线见图 15－1 中 1 所示，由滴定曲线的转折点即可确定滴定终点。 用 NaOH 滴定 HAc 的反应式为： HAc + Na+ + OH－ == Na+ + Ac－ +H2O 其电导滴定曲线如图 15－1 中 2 所示。HAc 的解离度不大，因而未滴定前 H+ 和 Ac－的浓度较小， 电导率很低；滴定刚开始时，电导率先略有下降，这是因为少量 NaOH 加入后 H+ 与 OH－结合为电导 率很小的 H2O，生成的 Ac－产生同离子效应使得解离度减小。随着滴定的不断进行，非电导的 HAc 浓度逐渐减小， Na+ 、Ac－浓度不断增大。故溶液的电导率由极小点不断增加至理论终点，但增加 的较为缓慢。理论终点后 NaOH 过量，溶液中电导率很大的 OH－浓度不断增加，因此电导率迅速增 加。由滴定曲线的转折点即可确定滴定终点[1]。 揭阳职业技术学院化工系《综合技能实训》讲义 5
揭阳职业技术学院化工系《综合技能实训》讲义图15—1电导滴定曲线1—NaOH滴定HCI;2—NaOH滴定HAc三、实验用品1.仪器(DDS一11A型）电导仪（DJS一1型）铂黑电极烧杯（200mL）电导池移液管（50mL）量筒（50mL）碱式滴定管（10mL）2.药品0.1000 mol -L-'NaOH [2]0.01mol-L-"HAc0.01mol -L-HCI四、操作步骤1：装好电导池，按（DDS一11A型）电导仪的使用方法开启电导仪（参阅19一3电导仪）。2.测定（1）用移液管移取50.00mL待测HCl溶液于于净200mL烧杯中，加入50mL去离子水，充分搅拌后，将电导电极插入溶液中，测此时溶液电导率，待读数稳定后记录数据。然后用滴定管加入NaOH标准溶液，每加0.50mL充分搅拌后，测定并记录溶液的电导率，当溶液电导率由减小转为开始增大后，再测4～5个点即可停止。（2）用移液管移取50.00mL待测HAc溶液于干净的200mL烧杯中，加入50mL去离子水，测定步骤与测HCI的电导滴定法相同，当溶液电导率由缓慢增加转为显著增加后，再测45个点即可停止。实验完毕，用去离子水冲洗电极，将电极浸泡在去离子水中。五、数据处理1.记录实验数据NaOH滴定HCI溶液V(NaOH)/mLk/mS.m-1NaOH滴定HAc溶液V(NaOH)/mLk/mS-m-12.计算浓度分别以K对V(NaOH)作图，求得滴定终点时所消耗NaOH标准溶液体积V终，计算HCI和HAc溶液的物质量浓度。26
2 图 15—1 电导滴定曲线 1—NaOH 滴定 HCl； 2—NaOH 滴定 HAc 三、实验用品 1．仪器 （DDS－11A 型）电导仪 （DJS－1 型）铂黑电极 烧杯（200mL） 电导池 移液管（50mL） 量筒（50mL） 碱式滴定管（10mL） 2．药品 0.1000 mol · L－1 NaOH [2] 0.01 mol · L－1 HAc 0.01 mol · L－1 HCl 四、操作步骤 1．装好电导池，按（DDS－11A 型）电导仪的使用方法开启电导仪（参阅 19－3 电导仪）。 2．测定 （1）用移液管移取 50.00mL 待测 HCl 溶液于一干净 200mL 烧杯中，加入 50mL 去离子水，充 分搅拌后，将电导电极插入溶液中，测此时溶液电导率，待读数稳定后记录数据。然后用滴定管加 入 NaOH 标准溶液，每加 0.50mL 充分搅拌后，测定并记录溶液的电导率，当溶液电导率由减小转 为开始增大后，再测 4～5 个点即可停止。 （2）用移液管移取 50.00mL 待测 HAc 溶液于干净的 200mL 烧杯中，加入 50mL 去离子水，测 定步骤与测 HCl 的电导滴定法相同，当溶液电导率由缓慢增加转为显著增加后，再测 4～5 个点即可 停止。 实验完毕，用去离子水冲洗电极，将电极浸泡在去离子水中。 五、数据处理 1．记录实验数据 NaOH 滴定 HCl 溶液 V(NaOH)/mL κ / mS· m－1 NaOH 滴定 HAc 溶液 V(NaOH)/mL κ / mS· m－1 2．计算浓度 分别以 κ 对 V(NaOH)作图，求得滴定终点时所消耗 NaOH 标准溶液体积 V 终，计算 HCl 和 HAc 溶液的物质量浓度。 揭阳职业技术学院化工系《综合技能实训》讲义 6
授课日期第2周教案编号02应用化工技术课程名称综合技能实训专业班级商检技术教材名称综合技能实训讲义授课题目电位滴定法标定及盐酸测定混合碱授课学时2节（)；3节（)；其它（VJ课型理论（）：实验（)：见习（）；实训（)；其它（）电位滴定原理电位滴定实训操作流程教学目的原始数据表设计及数据处理实训操作原始数据表设计及数据处理教学重点国标学习教学难点数据处理教学方法讲授（)；讨论（)：指导（)；示教（）；其它（）有()MicrosoftPowerPoint()；其它（）:Author ware(电子教案无（)教学资源多媒体（）：模型（)；标本（）实物（V）：音像（V）：其它（V思考题见教材作业实训操作流程设计，原始数据表设计、数据处理教学内容与工作实际对接教学后记
授课日期 第 2 周 教案编号 02 课程名称 综合技能实训 专业班级 应用化工技术 商检技术 教材名称 综合技能实训讲义 授课题目 电位滴定法标定及盐酸测定混合碱 授课学时 2 节（ ）；3 节（ ）；其它（ √ ） 课 型 理论（）；实验（ ）；见习（ ）；实训（ √ ）；其它（ ） 教学目的 电位滴定原理 电位滴定实训操作流程 原始数据表设计及数据处理 教学重点 实训操作 原始数据表设计及数据处理 教学难点 国标学习 数据处理 教学方法 讲授（ ）；讨论（√ ）；指导（√ ）；示教（ √ ）；其它（ ） 电子教案 有（√ ） Microsoft PowerPoint（ ）；Author ware（ ）；其它（ √ ） 无（ ） 教学资源 多媒体（ ）；模型（ ）；标本（ ）；实物（ √ ）；音像（√ ）；其它（√ ） 思 考 题 见教材 作 业 实训操作流程设计，原始数据表设计、数据处理 教学后记 教学内容与工作实际对接
I阳明业6学牌化工系《综合技能实训》讲义G 10GB中华人民共和国国家标准GB/T23840—2009无机化工产品电位滴定法通则Inorganic chemical products-General rules for potentiometric titration2010-02-01实施2009-05-18发布中华人民共和国国家质量监督检验检疫总局发布中国国家标准化管理委员会
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