揭阳职业技术学院Jieyang Vocational &Technical College数案系（部）：化学工程系讲授课程：综合技能实训任课教师：王宜民专业班级：应用化工技术&应用化工技术（3+证书）揭阳职业技术学院化学工程系应用化工技术教研室
揭阳职业技术学院 Jieyang Vocational & Technical College 教 案 系（部）: 化学工程系 讲授课程: 综合技能实训 任课教师: 王宜民 专业班级: 应用化工技术&应用化工技术（3+证书） 揭阳职业技术学院化学工程系 应用化工技术教研室
授课日期第1周教案编号01应用化工技术课程名称综合技能实训专业班级商检技术教材名称综合技能实训讲义授课题目电导滴定法授课学时2节（)；3节（)；其它（)课型理论（）：实验（)：见习（)：实训（V）：其它（）电导滴定原理电导滴定实训操作流程教学目的原始数据表设计及数据处理实训操作原始数据表设计及数据处理教学重点国标学习教学难点数据处理教学方法讲授（）；讨论（）：指导（√)；示教（)；其它（）有()MicrosoftPowerPoint()；其它（）:Author ware(电子教案无（)教学资源多媒体（）：模型（)；标本（）实物（V）：音像（V）：其它（V思考题见教材作业实训操作流程设计，原始数据表设计、数据处理教学内容与工作实际对接教学后记
授课日期 第 1 周 教案编号 01 课程名称 综合技能实训 专业班级 应用化工技术 商检技术 教材名称 综合技能实训讲义 授课题目 电导滴定法 授课学时 2 节（ ）；3 节（ ）；其它（ √ ） 课 型 理论（）；实验（ ）；见习（ ）；实训（ √ ）；其它（ ） 教学目的 电导滴定原理 电导滴定实训操作流程 原始数据表设计及数据处理 教学重点 实训操作 原始数据表设计及数据处理 教学难点 国标学习 数据处理 教学方法 讲授（ ）；讨论（√ ）；指导（√ ）；示教（ √ ）；其它（ ） 电子教案 有（√ ） Microsoft PowerPoint（ ）；Author ware（ ）；其它（ √ ） 无（ ） 教学资源 多媒体（ ）；模型（ ）；标本（ ）；实物（ √ ）；音像（√ ）；其它（√ ） 思 考 题 见教材 作 业 实训操作流程设计，原始数据表设计、数据处理 教学后记 教学内容与工作实际对接
揭阳职业技术学院化工系《综合技能实训》讲义电导分析法理论知识电导分析法是通过测定溶液的电导值来确定待测物质的浓度，也可分成直接电导法和电导滴定法两类。根据所用电源不同，分为交流电导法和直流电导法两种，一般前者使用较多。（a）直接电导法是直接根据溶液的电导来确定被测物质浓度的一种方法，简称电导法。可用于测定溶度积常数、电离常数等，还可用来确定配合物的电离类型，也可测定反应速率常数，但这些反应必须要有H或OH参加。(b)电导滴定法是利用被测溶液的电导变化来确定滴定终点的方法。以电导值对滴定用去的溶液体积作图，再将两条直线部分外推，其交点就是滴定终点。此法适用于中和反应、配位反应、沉淀反应和氧化还原反应。电导滴定法原理电导滴定法是根据滴定过程中溶液电导的变化来确定滴定终点在滴定过程中，滴定剂与溶液中被测离子生成水、沉淀或难离解的化合物，使溶液的电导发生变化，而在计量点时滴定曲线上出现转折点，指示滴定终点：一、电导及电导率电解质溶液能导电，而且当溶液中离子浓度发生变化时，其电导也随之发生变化。用电导来指示溶液中离子的浓度就形成了电导分析法。电导分析法：依据物质电导与浓度之间关系，确定待测组分含量的方法。1、电导：衡量导体导电能力的物理量，与电阻互为倒数关系。G=1/R=l/V单位：西门子S，1S=1Q12、电导率：单位体积的导体所具有的电导。G=K·A/I（单位：S-m1)出水口3、电导池常数：电导池装置一定，面积A与L固导线一导线定不变，因此I/A为定值。θ=l/A（单位：m）K=G用电导率直接来衡量导电能力。由于两极间的距铂黑电板（铂配电板0离及板的横截面积不好测量，所以电导率不能直提渠杏+正面侧面接准确测得，一般是用已知电导率的标准溶液测电导电板电池出其电导池常数，再测出待测液的电导率。80ESO4K二、摩尔电导率与极限摩尔电导率60KOH1、摩尔电导率(4m)）：KCI定义：两块平行的大面积电极相距1m时，30它们之间有1mol的电解质溶液，此时该体20系所具有的电导，用符号Am表示。MgO4（单位：S.m2mol1)它与电导率的关系为：乙酷510151000kAm=kV=电导率与物质的量浓度的关系c1
电导分析法理论知识 电导分析法是通过测定溶液的电导值来确定待测物质的浓度，也可分成直接电导法和电导 滴定法两类。根据所用电源不同，分为交流电导法和直流电导法两种，一般前者使用较多。 (a)直接电导法 是直接根据溶液的电导来确定被测物质浓度的一种方法，简称电导法。可 用于测定溶度积常数、电离常数等，还可用来确定配合物的电离类型，也可测定反应速率常 数，但这些反应必须要有 H+ 或 OH- 参加。 (b)电导滴定法 是利用被测溶液的电导变化来确定滴定终点的方法。以电导值对滴定用去 的溶液体积作图，再将两条直线部分外推，其交点就是滴定终点。此法适用于中和反应、配 位反应、沉淀反应和氧化还原反应。 电导滴定法 - 原理 电导滴定法是根据滴定过程中溶液电导的变化来确定滴定终点．在滴定过程中，滴定剂与溶液中被测离子 生成水、沉淀或难离解的化合物，使溶液的电导发生变化，而在计量点时滴定曲线上出现转折点，指示滴 定终点． 一、电导及电导率 电解质溶液能导电，而且当溶液中离子浓度发生变化时，其电导也随之发生变化。用电导来 指示溶液中离子的浓度就形成了电导分析法。 电导分析法:依据物质电导与浓度之间关系，确定待测组分含量的方法。 1、电导：衡量导体导电能力的物理量，与电阻互为倒数关系。 G = 1/R =I/ V 单位：西门子 S，1S=1‐1 2、电导率：单位体积的导体所具有的电导。 G = A / l （单位：Sm‐1 ） 3、电导池常数：电导池装置一定，面积 A 与 L 固 定不变，因此 l /A 为定值。 =l / A （单位：m‐1 ） = G 用电导率直接来衡量导电能力。由于两极间的距 离及板的横截面积不好测量，所以电导率不能直 接准确测得，一般是用已知电导率的标准溶液测 出其电导池常数，再测出待测液的电导率。 二、摩尔电导率与极限摩尔电导率 1、摩尔电导率(m)： 定义: 两块平行的大面积电极相距 1m 时， 它们之间有 1mol 的电解质溶液，此时该体 系所具有的电导，用符号m表示。 它与电导率的关系为： （单位：Sm2 mol‐1 ） 1000 m V c 揭阳职业技术学院化工系《综合技能实训》讲义 1
揭阳职业技术学院化工系《综合技能实训》讲义2、极限摩尔电导率(Ao,m)：定义：当电解质溶液无限稀释后，摩尔电导率得到最大值，此值称为无限稀释摩尔电导率，用符号Ao,m表示。Ao,m不随浓度而改变，因此它可以作为电解质溶液导电能力的特征常数。三、离子独立移动定律定律：在无限稀释的溶液中，电解质的摩尔电导率为正离子和负离子的摩尔电导率之和。A0 w= 20++20即：2下N0:0,+式中,分别代表无限稀释的溶液中正离子和负离子的摩尔电导率。在无限稀释的溶液中，正、负离子的电导率只取决于离子的本性，不受其他共存离子的影响。例如：已知离子极限摩尔电导率可计算弱电解质的极限摩尔电导率Aam(HAC)=A(H+)+A(AC)=(349.8×10*+49.9×10+)S.mmo/=390.7x10S.m2-moll下面是一些常见离子在水溶液的无限稀释摩尔电导率（25°c）m阳离子Wat阴离子197.6H349.82OHNatCT76.3450.11K+Br78.373.52Mg2t53.06SO.280.0电导分析及其应用一、直接电导法的应用：直接电导法是直接根据溶液的电导与被待离子浓度的关系进行分析的方法。主要应用在以下几个方面：(1）水质纯度及土壤、海水盐度的测定：水的纯度取决于水中可溶性电解质的含量。通过测定电导率可以鉴定水的纯度。IM100K10KIK10010电阻率100M10M1$2.cm+μS.cm-l电导率0.010.1110100IK1OK100KIM超纯水蒸馏水好水源0.5%NaCI海水30%硫酸(2)钢材中碳硫含量的测定：2
2、极限摩尔电导率(0, m)： 定义:当电解质溶液无限稀释后，摩尔电导率得到最大值，此值称为无限稀释摩尔电导率， 用符号0, m 表示。0, m不随浓度而改变，因此它可以作为电解质溶液导电能力的特征常数。 三、离子独立移动定律 定律：在无限稀释的溶液中，电解质的摩尔电导率为正离子和负离子的摩尔电导率之和。 即： 式中， 、 分别代表无限稀释的溶液中正离子和负离子的摩尔电导率。 在无限稀释的溶液中，正、负离子的电导率只取决于离子的本性，不受其他共存离子的影响。 例如：已知离子极限摩尔电导率可计算弱电解质的极限摩尔电导率 下面是一些常见离子在水溶液的无限稀释摩尔电导率（25ºC） 电导分析及其应用 一、直接电导法的应用： 直接电导法是直接根据溶液的电导与被待离子浓度的关系进行分析的方法。 主要应用在以下几个方面： (1) 水质纯度及土壤、海水盐度的测定： 水的纯度取决于水中可溶性电解质的含量。通过测定电导率可以鉴定水的纯度。 (2) 钢材中碳硫含量的测定： 揭阳职业技术学院化工系《综合技能实训》讲义 2
揭阳职业技术学院化工系《综合技能实训》讲义如：SO2被KzCr2O7氧化，生成硫酸；CO2被碱液Ba(OH)2吸收。结果使溶液的电导率改变，根据电导率在吸收前后之差来确定其含量。(3）大气污染物测定：由各种污染源排放的大气污染气体主要有SO2、CO、COz及NxO等。可利用气体吸收装置，将这些气体通过一定的吸收液，利用反应前后电导率的变化来间接反映气体的浓度SO,H,O,H0CO,NaOHH,SIAgSONH,HCOHCIKHSO例：大气中SOz的测定，SO,气体用H2O,吸收，SO,被H2O,氧化为H,SO4后电导率增加，由此可计算出大气中SO,的含量。SO2+H2O2→H2SO4+H2O二、电导滴定法及其应用电导滴定原理：滴定过程溶液电导率的改变，化学计量点出现突跃。(1)强碱滴定强酸：(H*+C)+(Na*+OH)=(Na*+CI)+H,O下降部分：HCI+NaCI上升部分：NaOH+NaCI摩尔电导率H>OH>NaNaOHHC1NaC1/强碱滴定强酸(2)弱酸、混合酸的滴定：NaOH强NaOH.酸NHAOH弱酸NH4OHV混合酸滴定强碱（弱碱）滴定弱酸(H*+ AC)+(Na*+OH )=(Na + AC-)+H,O(H++ AC-)+(NH+OH)=(NH++AC)+H,C
如: SO2 被 K2Cr2O7氧化，生成硫酸；CO2被碱液 Ba(OH)2吸收。结果使溶液的电导率改变， 根据电导率在吸收前后之差来确定其含量。 (3) 大气污染物测定： 由各种污染源排放的大气污染气体主要有 SO2 、CO、 CO2 及 NXOY 等。可利用气体吸收装 置，将这些气体通过一定的吸收液，利用反应前后电导率的变化来间接反映气体的浓度. 例：大气中 SO2的测定，SO2气体用 H2O2吸收，SO2 被 H2O2氧化为 H2SO4 后电导率增加，由 此可计算出大气中 SO2的含量。 SO2 + H2O2 → H2SO4 + H2O 二、电导滴定法及其应用 电导滴定原理：滴定过程溶液电导率的改变，化学计量点出现突跃。 (1) 强碱滴定强酸: 下降部分:HCl+NaCl 上升部分:NaOH+NaCl 摩尔电导率 H+ ＞ OH‐ ＞ Na+ (2) 弱酸、 混合酸的滴定: ( ) ( ) ( ) - H AC NH OH NH AC H O 4 42 ++ + ++ + = ++ ( ) ( ) ( ) - H AC Na OH Na AC H O2 ++ + +++ =++ 揭阳职业技术学院化工系《综合技能实训》讲义 3