山东理工大家SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY1.氧化还原电对同一种元素不同价态的组合形式，称为氧化还原电对。氧化还原电对习惯上常用符号[氧化态(Ox)l/[还原态(Red)]来表示。如:Cu2+/Cu、Zn2+ /Zn 、Cr,O2-/Cr3+H+/H, 和 O2/OH-等,(Pt)H(g) 1 H+(c)
11 同一种元素不同价态的组合形式，称为氧化还原 电对。氧化还原电对习惯上常用符号 [氧化态(Ox)]／[还原态(Red)]来表示。 1.氧化还原电对 如： Cu2+／Cu、Zn2＋／Zn 、 Cr2O7 2–／Cr3+ ， H+／H2 和 O2／OH－等， (Pt)H2 (g)∣H+ (c)
山东理工大家若干概念SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY(1)原电池是由两个半电池组成的；由电极和电极液(2)半反应，又叫电极反应。氧化态+ ne-—— 还原态强正极反应：Cu2++2e —Cu 2+Zn负极反应：Zn-2eCu2++ Zn→Zn2++ Cu电池反应：注意：电极反应包括参加反应的所有物质，Cr,0,2-/Cr3+如：2Cr3++7H0Cr202- + 14 Ht + 6 e
12 若干概念 (1) 原电池是由两个半电池组成的；由电极和电极液 (2) 半反应，又叫电极反应。 氧化态 + ne – 还原态 Cu 2+ + 2e - 正极反应： Cu 电池反应： Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu 注意：电极反应包括参加反应的所有物质， 如： Cr2O7 2– /Cr3+ 。 Cr2O7 2- + 14 H + + 6 e - 2 Cr 3+ + 7 H2O 负极反应： Zn - 2e - Zn 2+
山东理工大家第二节电极电势SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY在标准状态下，铜锌原电池的电动势1.1V，E°(电动势)=E°(铜电极)一E°(锌电极亦即铜电对的电势比锌电对高1.1V，那么，锌电对电势，铜电对电势分别是多少？绝对值无法测量，国际上制定了一个统一的标准，即标准氢电极，规定E°(H+/H,) =OV
13 第二节 电极电势 在标准状态下，铜锌原电池的电动势1.1V， E o (电动势)=E o (铜电极) －E o (锌电极) 亦即铜电对的电势比锌电对高1.1V，那 么，锌电对电势，铜电对电势分别是多少？ 绝对值无法测量，国际上制定了一个统一 的标准，即标准氢电极，规定 E o (H+ /H2 )＝0V
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITY OFTECHNOLOGYMn+M(s)+ne电极电势的产生MM十十十X+X++Mn+Mn+(b)(a)(b)电势差E=V'-V2(a)电势差E= V2- Vi图4-3金属的电极电势
14 M + + + + + + + + – – – – – – – – V1 V2 M + + + + + + + + – – – – – – – – V1 ’ V2 ’ Mn+ Mn+ (a) (b) (a)电势差 E = V2 – V1 (b)电势差 E = V1 ’ – V2 ’ 图4-3 金属的电极电势 一、电极电势的产生 M(s) M n+ + n e -
山东理工大家二.电极电势SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY在金属电极和其盐溶液之间产生电势差，叫金属的电极电势E(Mn+/M)=V(金属)-V(溶液)不同金属在其盐溶液中，电极电势是不同的。(1)金属越活泼(溶解成离子的倾向越大)，平衡时单位面积金属上累积的负电荷越多，电极电势越负；(2)金属越不活泼，（溶解成离子的倾向越小)，平衡时，单位面积金属上累积的负电荷越少，正电荷越多，电极电势正值越大：如Cu-Zn原电池，铜极比锌极电极电势高1.1V.（如何全部定量化？）
15 二.电极电势 在金属电极和其盐溶液之间产生电势差，叫 金属的电极电势 E(Mn+/M)=V(金属)-V(溶液) 不同金属在其盐溶液中，电极电势是不同的． ⑴金属越活泼(溶解成离子的倾向越大)，平衡时， 单位面积金属上累积的负电荷越多，电极电势越 负； ⑵金属越不活泼，(溶解成离子的倾向越小)，平衡 时，单位面积金属上累积的负电荷越少，正电荷 越多，电极电势正值越大．如Cu-Zn原电池，铜 极比锌极电极电势高1.1V．(如何全部定量化？)