C2也能发生与F2类似的反应,但反应比F2 平缓得多。Cl在干燥情况下,不与Fe作用,因 此,可将氯储存在铁罐中。 般能与CL2作用的金属(贵金属除外)和 非金属同样也能与B2、I2反应,只是反应活性 远不如C2,要在比较高的温度下才能进行
Cl2也能发生与F2类似的反应，但反应比F2 平缓得多。Cl2在干燥情况下，不与 Fe作用，因 此，可将氯储存在铁罐中。 一般能与Cl2作用的金属（贵金属除外）和 非金属同样也能与Br2、I2-反应，只是反应活性 远不如Cl2 ,要在比较高的温度下才能进行
(2)与H2O反 氧化反应:X2+2H2O—>4HX+O2 激烈程度F2>Cl2>B1 歧化反应:X2+H2O=HXO+HX Cl> Br >I K(Cl2)=42×104K°(B1)=72×10°9 K(12)=2.0×103 可见:氯水,溴水,碘水的主要成分是单质 在碱存在下,促进X2在H2O中的溶解、歧
激烈程度 22 OH2X ⎯+ ⎯→ + O4HX 2 >> BrClF 222 歧化反应： 222 >> IBrCl （2） 与H2O反 应：氧化反应： 可见：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质。 在碱存在下，促进X2在H2O中的溶解、歧 化。 4 2 104.2)(Cl − K ×= 9 2 107.2)(Br − K ×= 13 2 102.0)(I − K ×= + 22 + HXHXO OHX
歧化反应∫X2+20H→X+XO+H10 产物:3x,+6OH5X+XO+3HO 常温加热低温 C 1 Cl0 C10. ClO PH>4 2 Br, BrO BrO BrO(O C)PH>6 1O3 1O3 IO PH>9
歧化反应 产物： ⎪⎩ ⎪⎨⎧ ⎯+ ⎯→ ++ ⎯+ ⎯→ ++ − − − − − 6OH3X O3HXO5X OHXOXOH2X 2 23 2 2 _ 常温 加热 低温 Cl2 ClO- > 4PH − ClO3 ClOI2 > 9PH −3 IO −3 IO −3 IO Br > 6PH 2 − BrO3 − BrO3 C)(0BrO− O
3卤素单质的制(氧化手段的选择) 备 F2(g)电解:2KHF2电解,2KF+H2+F Cl2(g) HE 工业(电解) 2NaCl+2HO电解》H+Cln+2NaOH 实验室: MnO+4HCH>MnCl,+Cl(g)+2H,O
(氧化手段的选择) •F2 (g) 电解： •Cl2 (g) 3.卤素单质的制 备： 22 电解 2 ⎯⎯→ ++ FH2KF 2KHF + HF ClHO2H2NaCl 22 2NaOH 电解 2 ⎯+ ⎯→ ++ 实验室： MnO 4HCl O2H(g)Cl MnCl 2 ⎯+ ⎯→ 22 ++ 2 Δ 工业 (电解)：
°Br2(1) 氧化剂:Cl+2Br>Br,+2Cl 纯化:3B12+3C02→5Br+BrO3+3CO2(歧化) BrO+ 5Br+6ht->3Br+3h. o l2(s) (反歧化) 海藻为原料:Cl2(适量)+2I—>I2+2Cl 6H2O+5Cl2过量)+2→2IO3+10CI+12H MnO2 +4H +2I Mn +I2+2H2O 智利硝石为原料: 2103+5HSQ ->12+2SO4 +3HSO +H2O
•Br2(l) 氧化剂： − − 2BrCl ⎯+ ⎯→ + 2ClBr 2 2 (反歧化) BrO 6H5Br O3H3Br 3 ⎯++ ⎯→ 2 + 2 − − + •I2 (s) 海藻为原料： − − ⎯+ ⎯→ + 2ClI2I)(Cl 2 适量 2 2IO 5HSO 2SOI 24 OH3HSO 2 3 3 ⎯+ ⎯→ 2 4 +++ − − − − 纯化： 3COBr3 )(3COBrO5Br 3 2 2 2 3− − − ++→+ 歧化 智利硝石为原料 ： − − + 2O6H +5Cl2 过量)( +I2 2IO3 10Cl ++ 12H MnO 2I4H Mn I 2H22 O 2 2 ++ +++ + −