3.1热力学术语和基本概念 3.1.8化学反应计量式和反应进度 2.反应进度ξ 例已知 2N205=4N02+02 设反应开始前N205为5mol,经过一段时间后，N20变为2mol,计算 此反应的反应进度。 解： 2N205=4N02+02 to时： 5.0 mol 段时间后： 2.0 mol △n(NOs △n(N20s ξ △n(N2Os) △n(N20s) = V(N2Os) V(N2Os) V(N2Os) V(N2Os) 2.0-5.0 2.0-5.0 =1.5mol 2.0-5.0 2.0-5 -2 -2 -2 -2 =1.5mol =1.5mol 1.5mol
解： 2 N2O5 ＝ 4 NO2 ＋ O2 t0 时： 5.0 mol 一段时间后： 2.0 mol 𝜉 = Δ𝑛 N2O5 𝜈 N2O5 = 2.0 − 5.0 −2 = 1.5mol 𝜉 = Δ𝑛 N2O5 𝜈 N2O5 = 2.0 − 5.0 −2 = 1.5mol 𝜉 = Δ𝑛 N2O5 𝜈 N2O5 = 2.0 − 5.0 −2 = 1.5mol 𝜉 = Δ𝑛 N2O5 𝜈 N2O5 = 2.0 − 5.0 −2 = 1.5mol 例 已知 2 N2O5 ＝ 4 NO2 ＋ O2 设反应开始前N2O5 为 5 mol，经过一段时间后，N2O5变为 2 mol，计算 此反应的反应进度。 3.1 热力学术语和基本概念 3.1.8 化学反应计量式和反应进度 2. 反应进度 ξ
3.2热力学第一定律和热化学 ○3.2.1热力学第一定律 ○3.2.2焓变和热化学方程式 ○3.2.3盖斯定律(Hes]s定律 W
3.2.1 热力学第一定律 3.2.2 焓变和热化学方程式 3.2.3 盖斯定律（Hes]s定律 3.2 热力学第一定律和热化学