3.1热力学术语和基本概念 3.1.3过程，途径和可逆过程 定温过程：T=T=T △T=0,始态和终态温度同 定压过程：pP2印x △P-0,整个过程不变 定容过程：V=V=Ve △=0，整个过程不变 注意：定压、定容与定温不同 途径：状态变化所经历的具体步骤或过程 可逆过程：系统从终态到始态时，消除了对环境产生的一切影响；可 逆过程是理想化过程，无限接近热力学平衡态
3.1.3 过程, 途径和可逆过程 定温过程: T1=T2=T △T=0，始态和终态温度同 定压过程: p1=p2=pex △P=0, 整个过程不变 定容过程: V1=V2=Vex △V=0，整个过程不变 注意：定压、定容与定温不同 途径: 状态变化所经历的具体步骤或过程 可逆过程:系统从终态到始态时,消除了对环境产生的一切影响; 可 逆过程是理想化过程,无限接近热力学平衡态。 3.1 热力学术语和基本概念
3.1热力学术语和基本概念 3.1.4热和功 1.热(Q) 系统与环境之间由于存在温差而传递的能量一是过程量， 不是状态函数。规定： 系统吸热：Q>0; 系统放热：2<0 2.功( 量热计的构造示意图 系统与环境之间除热之外以其它形式传递的能量一过程量， 不是状态函数！规定： 系统对环境做功，W<O 环境对系统做功，W>0 化学上功的种类：体积功一体积变化系统反抗外力所作的功 非体积功一体积功以外的功，如电功等 冈
3.1.4 热和功 系统与环境之间由于存在温差而传递的能量——是过程量， 不是状态函数。规定： 系统吸热: Q >0; 系统放热: Q <0 1. 热(Q) 量热计的构造示意图 3.1 热力学术语和基本概念 2. 功(W) 系统与环境之间除热之外以其它形式传递的能量——过程量， 不是状态函数！规定： 系统对环境做功，W<0 环境对系统做功，W>0 化学上功的种类：体积功——体积变化系统反抗外力所作的功 非体积功——体积功以外的功，如电功等
3.1热力学术语和基本概念 3.1.4热和功 体积功W)的计算 V2 Pex W=-fFex×l=-Pex'Al=-pex(W2-Vi)=-pex·AV
𝑊 = −𝐹𝑒𝑥 × 𝑙 = −𝑝𝑒𝑥 ⋅ 𝐴 ⋅ 𝑙 = −𝑝𝑒𝑥 𝑉2 − 𝑉1 = −𝑝𝑒𝑥 ⋅ Δ𝑉 pex 𝑙 V2 V1 3.1 热力学术语和基本概念 体积功( W )的计算 3.1.4 热和功
3.1热力学术语和基本概念 3.1.5热力学能 物质之间可以有热和功两种形式的能量传递，这表明 e Translational 物质内部蕴藏着一定的能量。体系中所蕴藏的总能量叫做 热力学能，是体系内部能量的总和。即： Rotational 热力学能()：系统内部所有微观粒子的全部能量之和， Vihrational 所以也称内能。 U是状态函数—状态一定，内能具有定值 ntermolecular attractio相s 热力学能变化只与始态、终态有关，而与变 化途径无关。即 U2-U1 AU
物质之间可以有热和功两种形式的能量传递，这表明 物质内部蕴藏着一定的能量。体系中所蕴藏的总能量叫做 热力学能，是体系内部能量的总和。即： 热力学能(U): 系统内部所有微观粒子的全部能量之和， 所以也称内能。 U是状态函数——状态一定，内能具有定值 𝑈2 − 𝑈1 = Δ𝑈 热力学能变化只与始态、终态有关，而与变 化途径无关。即 3.1.5 热力学能 3.1 热力学术语和基本概念
3.1热力学术语和基本概念 3.1.6相和相变 1.相(phase:系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分 气相：无论含多少种气体 都是一相 液相：均匀的液体为一相 固相：一种固体为一相 单相系统：均相系统 多相系统：非均相系统 界面：相与相之间的交界面 2相变：不同相之间的相互转化，伴随能量变化
1. 相(phase)：系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分 气相：无论含多少种气体 都是一相 液相：均匀的液体为一相 固相：一种固体为一相 单相系统：均相系统 多相系统：非均相系统 界面：相与相之间的交界面 3.1 热力学术语和基本概念 3.1.6 相和相变 2.相变：不同相之间的相互转化，伴随能量变化