例如 H2S04+2Na0H=Na2S04+2H,0 H,S04的基本单元： H,s0 2 NaOH的基本单元：NaOH (H,SO,)=n(NaOH) 6
6 例如 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 的基本单元: NaOH 的基本单元: NaOH 等物质的量规则: 2 4 1 ( H SO ) (NaOH) 2 n n = 2 4 1 H SO 2
例如： 在酸性溶液中，用KMnO4标 准滴定溶液滴定Na2C204的反应为： 2Mn0:+5C,O+16H-→2Mh2++10C02个+8H,0 高锰酸钾在反应中得到5个电子，Na2C204在 反应中失去2个电子，因此应分别选取 (1/5)KMn04和(1/2)Na2C204作为其基本单元， 则反应到达化学计量点时： KM.RKMnO.-diNa.C.O.VNaC.O)
在酸性溶液中, 用KMnO4标 准滴定溶液滴定Na2C2O4的反应为: 2MnO 5C O 16H 2Mn 10CO2 8H2 O 2- 2 4 2 4 _ + + → + + + + 例如: 高锰酸钾在反应中得到5个电子，Na2C2O4在 反 应 中 失 去 2 个电子 ， 因 此 应 分 别 选 取 (1/5)KMnO4和(1/2)Na2C2O4作为其基本单元， 则反应到达化学计量点时： Na2 C2 O4 2 1 KMnO4 5 1 c V(KMnO4 ) =c V(Na2C2O4 ) Na2 C2 O4 2 1 KMnO4 5 1
Mn04+5Fe2++8Ht=Mn2++5Fe3++4H,O MnO4的基本单元： a0, Fe2+的基本单元： Fe2+ 等物质的量规则： n(号MnO)=a(Fc2)
8 MnO4 -的基本单元: Fe2+的基本单元: Fe2+ 等物质的量规则: 2 4 1 ( MnO ) (Fe ) 5 n n − + = 4 1 MnO 5 − MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O