那 标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定
NaOH标准溶液的配制与标定 目的 1、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法 2、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液 管、容量瓶等)的使用. 3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。 4、学习NaOH标准溶液的标定方法 5、 了解邻苯二甲酸氢钾的性质与应用
NaOH标准溶液的配制与标定 目的 1、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法 2、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液 管、容量瓶等）的使用. 3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。 4、学习 NaOH标准溶液的标定方法 5、了解邻苯二甲酸氢钾 的性质与应用
原理 由于NaOH固体易吸收空气中的 C0,和水分，故只能选用标定法（间 接法)来配制，即先配成近似浓度的 溶液，再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液标定其准确浓度。通 常配制0.1moL1的溶液。 圈 图
由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，故只能选用标定法(间 接法)来配制,即先配成近似浓度的 溶液, 再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液标定其准确浓度。通 常配制0.1mol·L-1的溶液。 原理
原理 标定：用基准物质准确标定出NaOH溶液的 浓度 常用基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸 (1)邻苯二甲酸氢钾： 优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易 保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比 为1：1。在100~125°℃下干燥12h后使用 晶 國 制
原理 ▪ 标定：用基准物质准确标定出NaOH溶液的 浓度 ▪ 常用基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸 ▪ （1） 邻苯二甲酸氢钾： ▪ 优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易 保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比 为1：1。在100～125℃下干燥1～2h后使用
滴定反应为： COOH COONa NaOH +H0 COOK COOK 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH9.20),可选用酚酞作指示剂。 结果计算： 邻苯二甲酸氢钾 ×1000 NaOH mol.L VNaOH 式中m邻苯二甲酸氢钾一单位g,VNao一单位ml
COOH COOK + NaOH COOK COONa + H2 O 滴定反应为： 1 . ( ) 1000 − = mol L V M m C NaOH NaOH 邻苯二甲酸氢钾 式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g， VNaOH—单位ml。 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。 结果计算：