3、质子平衡式Proton Balance Equation PBE 溶液中的酸碱反应，得质子物质（碱）得到的质子的量 与失质子物质（酸）失去质子的量相等。 质子平衡式(PBE)建立的方法： MBE,CBE PBE 质子转移关系 (1)找出参考水准：通常选原始的酸碱组分或溶液 中大量存在的并与质子转移直接相关的酸碱组分。 (2)写出质子转移关系。 (3)根据得失质子的物质的量相等的原则，写出PBE。 也本眉2大黑 Analytical Chemistry 16
Analytical Chemistry 16 溶液中的酸碱反应，得质子物质（碱）得到的质子的量 与失质子物质（酸）失去质子的量相等。 质子平衡式（PBE）建立的方法： （1）找出参考水准：通常选原始的酸碱组分或溶液 中大量存在的并与质子转移直接相关的酸碱组分。 MBE, CBE PBE 质子转移关系 （2）写出质子转移关系。 （3）根据得失质子的物质的量相等的原则，写出PBE。 3、质子平衡式 Proton Balance Equation PBE
例1 NaH2PO4水溶液 质子转移反应关系式： 参考水准：NaH2PO4,H0 HPO+HHPO:H>HPO 2HP043 PBE H HHO H OH [H,PO4]+H]=HPO42-]+2PO4]+[OH] 例2 NaAc-HAc水溶液 质子转移反应关系式： 参考水准： HAc NaOH,H2O Ac HAc PBE [H*]+CNdOH =[Ac-]+[OH-] +H+ OH H,O (CNaOH) (CNaOH) 0H°H二H,0 +H+ H3O+ 山东理王大军 Analytical Chemistry17
Analytical Chemistry 17 参考水准： NaH2PO4 ，H2O 质子转移反应关系式： 例2 NaAc -HAc 水溶液 参考水准： HAc ，NaOH，H2O 质子转移反应关系式： PBE： [H ] [Ac ] [OH ] + − − +cNaOH = + 例1 NaH2PO4 水溶液 [H PO ] [H ] [HPO ] 2[PO ] [OH ] 3 4 2 3 4 4 + − − − + = + + H3PO4 H2PO4 - HPO4 -H 2- + -2H+ -H+ PO4 3- H+ +H H2O OH- + +H+ PBE：
PBE的特点： (1)参考水准不出现在PBE中； (2)只有参与质子转移的型体才包含在PBE中； (3)等式其中一边的物质比参考水准的质子多，而且多 几个质子，相应的系数为几；等式另一边的物质比参考水 准的质子少，而且少几个质子，相应的系数为几。 加东理2大深 Analytical Chemistry 18
Analytical Chemistry 18 PBE的特点： （1）参考水准不出现在PBE中； （2）只有参与质子转移的型体才包含在PBE 中； （3）等式其中一边的物质比参考水准的质子多，而且多 几个质子, 相应的系数为几；等式另一边的物质比参考水 准的质子少，而且少几个质子, 相应的系数为几
酸减溶液中各型体分布 分布分数： 溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数。又称分布 系数。用6表示。 “δ”将平衡浓度与分析浓度联系起来 HA]=δHA C HA,[A]=δA.CHA 一元弱酸溶液 多元弱酸溶液 山东理王大军 Analytical Chemistry 19
Analytical Chemistry 19 分布分数： 溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数。又称分布 系数。用 i 表示。 “δ” 将平衡浓度与分析浓度联系起来 [HA]＝ δHA c HA , [A- ]= δA- c HA 一元弱酸溶液 多元弱酸溶液 酸碱溶液中各型体分布
1、一元弱酸的分布分数： HA亡H+A K。=*ILA [HA] 6=6u =[HIA] [HA] [H] [HA]+[A] [H'1+K d=6A=[A]- [A] Ka c [HA]+[A] [H']+Ka HA +=1 δ，=f(Ka,pH) 加东理2大军 Analytical Chemistry 20
Analytical Chemistry 20 [HA] [H ][A ] + − Ka = 1 HA - [HA] [HA] [H ] [HA] [A ] [H ] a c K + + = = = = + + 0 A - [A ] [A ] [HA] [A ] [H ] a a K c K − − + = = = = + +f (K , pH ) i = a H + HA + A 1、 一元弱酸的分布分数： + - =1 HA A δ δ