p=p°(1-xB)=p-pxB p°-p=pxB △p=p-p=PxB (2.3) 式中：△p是溶液的蒸汽压下降：x为溶质的摩尔分数。 在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压下降 与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。 若溶质的物质的量为ng溶剂的物质的量为nA· XB nB na+nB
p = p º（1– xB）= p º– p º xB p º– p = p º xB Δ p = p º– p = p º xB （2.3） 式中： Δ p 是溶液的蒸汽压下降； xB为溶质的摩尔分数。 在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压下降 与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。 若溶质的物质的量为 nB；溶剂的物质的量为 nA。 A B B B n n n + =
当溶液很稀时，nA》nB,nA+nB≈nA。 nB XB= ≈nB="B=bBMA nA+nB nA mA MA 按质量摩尔浓度的定义： be=na Ap=pxB=p.MA:bB=K.bB 式中：K为比例常数，它等于p0MA。 在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压下 降和溶质的质量摩尔浓度(b)成正比，而与溶质的本性无 关
当溶液很稀时，nA 》nB， nA + nB≈ nA。 按质量摩尔浓度的定义： A B B m n b = B A A A B A B A B B B b M M m n n n n n n = = + = p = p B = p M A b B = K b B 0 0 式中：K为比例常数，它等于 P 0·MA 。 在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压下 降和溶质的质量摩尔浓度（bB）成正比，而与溶质的本性无 关
卫=pXA 拉乌尔定律的三种表达形式： △p=pxB △p=K·bB 例1-1已知293K时，水的饱和蒸汽压为2.338kPa,将 6.840g蔗糖(C12H22011)溶于100.0g水中，蔗糖溶液的质 量摩尔浓度是多少，蒸汽压是多少？
拉乌尔定律的三种表达形式： p = p º xA Δ p = p º xB p K bB = 例1-1 已知293K时，水的饱和蒸汽压为2.338kPa，将 6.840g蔗糖（C12H22O11）溶于100.0g水中，蔗糖溶液的质 量摩尔浓度是多少，蒸汽压是多少？
解：蔗糖的M=342.0g/mol, 6.840g bB= -×1000g=0.2000mol/kg 342.0g/mol×100.0 水的摩尔分数为： 1000g 18.02g.mol-1 55.49mol XA= =0.9964 1000g +0.2000mol (55.49+0.2000)mol 18.02gmo 蔗糖溶液的蒸汽压为： p=p°X4=2.338kPa×0.9964=2.330kPa
解：蔗糖的M =342.0g/mol， g mol k g g mol g g bB 1000 0.2000 / 342.0 / 100.0 6.840 = = 水的摩尔分数为： 0.9964 55.49 0.2000 55.49 0.2000 18.02 1000 18.02 1000 1 1 = + = + = − − mol mol mol g mol g g mol g A （ ） 蔗糖溶液的蒸汽压为： p p A 2.338kPa 0.9964 2.330kPa 0 = = =
二、溶液的沸点升高 (一)纯液体的沸点 纯液体的沸点(boiling point)是液体的蒸汽压等于 外压时的温度。 液体的正常沸点(normal boiling point) 是指外压为101.3kPa时的沸点。 (二)溶液的沸点升高 实验表明：溶液的沸点要高于纯溶剂的 沸点，这一现象称为溶液的沸点升高 boiling point elevation)o
二、溶液的沸点升高 （一）纯液体的沸点 纯液体的沸点（boiling point）是液体的蒸汽压等于 外压时的温度。 液体的正常沸点（normal boiling point） 是指外压为101.3kPa时的沸点。 （二）溶液的沸点升高 实验表明：溶液的沸点要高于纯溶剂的 沸点，这一现象称为溶液的沸点升高 （ boiling point elevation）