实验目的掌握一种常用的相对分子质量测定方法。通过实验进一步理解稀溶液理论掌握数字贝克曼温度计的使用
实验目的 • 掌握一种常用的相对分子质量测定方法。 • 通过实验进一步理解稀溶液理论。 • 掌握数字贝克曼温度计的使用
实验原理（当溶剂含非挥发性溶质的二组分稀溶液与溶质不生成固溶体时）的凝固点将低于纯溶剂的凝固点。这是稀溶液的依数性质之一，当指定了溶剂的种类和数量后，凝固点降低值取决于所含溶质分子的数目，即溶剂的凝固点降低值与溶液的浓度成正比
实验原理 含非挥发性溶质的二组分稀溶液（当溶剂 与溶质不生成固溶体时）的凝固点将低于纯溶 剂的凝固点。这是稀溶液的依数性质之一，当 指定了溶剂的种类和数量后，凝固点降低值取 决于所含溶质分子的数目，即溶剂的凝固点降 低值与溶液的浓度成正比
AT=To-T=Km（1)这就是稀溶液的凝固点降低公式式中：T为溶剂的凝固点：T为溶液的凝固点；K为质量摩尔凝固点降低常数，简称为凝固点降低常数：m为溶质的质量摩尔浓度。9/MX1000因为mEW1000gM=Kf(2)4T·W所以（1）式可改为式中：M为溶质的摩尔质量（单位为g:mol-l）g和W分别表示溶质和溶剂的质量（单位为g）
这就是稀溶液的凝固点降低公式。 式中：T0为溶剂的凝固点；T为溶液的凝固点；Kf 为质量摩尔凝固点降低常数，简称为凝固点降低常 数；m 为溶质的质量摩尔浓度。 𝛥𝑇 = 𝑇0 − 𝑇 = 𝐾𝑓𝑚 （1） 𝑚 = 𝑔Τ𝑀 𝑊 因为 × 1000 所以（1）式可改为 𝑀 = 𝐾𝑓 1000𝑔 𝛥𝑇 ⋅ 𝑊 (2) 式中：M为溶质的摩尔质量（单位为g·mol-1）； g和W分别表示溶质和溶剂的质量（单位为g）
如已知溶剂的值则可通过实验求出人T值，利用(2)3式求溶质的相对分子质量。需要注意：如溶质在溶液中发生解离或缔合等情（2）加以计算。浓况，则不能简单地应用公式度稍高时，已不是稀溶液，致使测得的相对分子质量随浓度的不同而变化。为了获得比较准确的分子量数据，常用外推法，即以（2）式中所求得的相对分子质量为纵坐标，以溶液浓度为横坐标作图外推至浓度为零而求得较准确的相对分子质量数值
如已知溶剂的值，则可通过实验求出ΔT值，利 用（2）式求溶质的相对分子质量。 需要注意，如溶质在溶液中发生解离或缔合等情 况，则不能简单地应用公式（2）加以计算。浓 度稍高时，已不是稀溶液，致使测得的相对分子 质量随浓度的不同而变化。为了获得比较准确的 分子量数据，常用外推法，即以（2）式中所求 得的相对分子质量为纵坐标，以溶液浓度为横坐 标作图，外推至浓度为零而求得较准确的相对分 子质量数值
实验的关键是凝固点的精确测量凝固点是指在一定压力下，固液两相平衡共存的温度理论上，在恒压下对单组分体系只要两相平衡共存就可达到这个温度。实际上。只有固相充分分散到液相中也就是固液两相的接触面相当大时，平衡才能达到。例如将冷冻管放到冰浴后温度不断下降，达到凝固点后，由于固相是逐渐析出的，当凝固热放出速度小于冷却速度时，温度还可能不断下降，因而使凝固点的确定较为困难。为此，可先使液体过冷，然后突然搅拌。这样，固相骤然析出就形成了大量微小结晶，保证了两相的充分接触
凝固点是指在一定压力下，固液两相平衡共存的温度。 理论上，在恒压下对单组分体系只要两相平衡共存就可 达到这个温度。实际上，只有固相充分分散到液相中， 也就是固液两相的接触面相当大时，平衡才能达到。 例如将冷冻管放到冰浴后温度不断下降，达到凝固点 后，由于固相是逐渐析出的，当凝固热放出速度小于冷 却速度时，温度还可能不断下降，因而使凝固点的确定 较为困难。为此，可先使液体过冷，然后突然搅拌。这 样，固相骤然析出就形成了大量微小结晶，保证了两相 的充分接触。 实验的关键是凝固点的精确测量