1.原子由带正电荷的核和核外带负电荷的父 电子构成，而原子核由带正电荷的质子 和不带电的中子构成； 2.核电荷数=核内质子数=核外电子数= 原子序数
1. 原子由带正电荷的核和核外带负电荷的 电子构成，而原子核由带正电荷的质子 和不带电的中子构成； 2. 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数
二、原子量 国际规定：一个碳-12原子（有6个 质子、6个中子)的质量定为12作标准， 而其它原子的质量则与它相对比较，所 得数值即为该原子的原子量。 因此，可得出：H=1、N=14、0=16、Na=23、S=32、 C1=35.5、Fe=56
• 二、原子量 • 国际规定：一个碳-12原子（有6个 质子、6个中子）的质量定为12作标准， 而其它原子的质量则与它相对比较，所 得数值即为该原子的原子量 。 • 因此，可得出：H=1、N=14、O=16、Na=23、S=32、 Cl=35.5、Fe=56
没有可靠的原子量 就不可能有可靠的分子式， 就不可能了解化学反应的意义， 就不可能有门捷列夫的周期表。 没有周期表，则现代化学的发展 特别是无机化学的发展是不可想象的 9
“没有可靠的原子量， 就不可能有可靠的分子式， 就不可能了解化学反应的意义， 就不可能有门捷列夫的周期表。 没有周期表，则现代化学的发展 特别是无机化学的发展是不可想象的
感谢： 道尔顿的开山之功 贝采里乌斯的非凡工作 康尼查罗的杰出贡献 斯达与理查兹的卓越功绩
•感谢： • 道尔顿的开山之功 • 贝采里乌斯的非凡工作 • 康尼查罗的杰出贡献 • 斯达与理查兹的卓越功绩
1个C-12的实际质量=1.9927×10-23g 1.9927×10-23 12 =1.6608×10-24g 因此：Fe原子量=9.288×10-23/1.6608×10-24 ≈56 0原子量=2.657×10-23/1.6608×1024 ≈16
1个C-12的实际质量 = 1.9927×10-23g 1.9927×10-23 12 =1.6608×10-24g 因此：Fe原子量 = 9.288×10 -23 /1.6608×10 -24 ≈ 56 O原子量 = 2.657×10 -23 /1.6608×10 -24 ≈ 16