20)kPa24.16I H(N2)=8.314J mol-I 292K =0.164mol NHANO2()>2H20(g)+ N2(g) 64.04g mo m(nHanO2= 0.164mol 64.04g×0.164mol m(nhanO2) lmol 10.5g 制作张思敬等 理学院化学系16
制作:张思敬等 理学院化学系 16 NH4NO2 (s) ⎯→ 2H2O(g) + N2 (g) 64.04g 1mol m(NH4NO2 )=? 0.164mol 97.8 2.20 8.314 292 -1 -1 ( )kPa 4.16L J K mol K - ? n(N2 ) = 鬃 ? 1mol 64.04g0.164mol m(NH4NO2 ) = =10.5g =0.164mol
NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 3.2化学反应速率 3.2.1反应速率的表示方法 3.2.2反应速率的影响因素 制作张思敬等 理学院化学系17
制作:张思敬等 理学院化学系 17 3.2 化学反应速率 3.2.1 反应速率的表示方法 3.2.2 反应速率的影响因素
NAN UMMERSTY OF NAHTLCTUO NO TLONOLOOY 3.2.1反应速率的表示方法 1.瞬时速率 如果体积不变 dx dn d Vat Vn.dt dt 注意:反应方程的计量数,反应物取负值,生 成物取正值 制作张思敬等 理学院化学系18
制作:张思敬等 理学院化学系 18 如果体积不变： B B B B d d d d d d n c V t V t t x u n n = = = 3.2.1 反应速率的表示方法 注意: 是反应方程的计量数，反应物取负值，生 成物取正值。 B n 1. 瞬时速率
对于一般的化学反应 aA +6B- yY+=Z d d B d d adt bdt ydt dt 例:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) I dc(nh3) dc(N, dc(h 2 dt dt 3 dt 制作张思敬等 理学院化学系19
制作:张思敬等 理学院化学系 19 d d d d A B Y Z d d d d c c c c a t b t y t z t u = - = - = = aA + bB yY + zZ 对于一般的化学反应： 1 1 ( ) ( ) 2 3 d NH3 d N d H 2 2 d d d c c c( ) t t t u = = - = - 例: N 2 ( g )+3 H 2 ( g ) 2 N H 3 ( g )
2.平均速率 某一有限时间间隔内浓度的变化量 (Dt?0) n Dt 即为瞬时速率。 制作张思敬等 理学院化学系20
制作:张思敬等 理学院化学系 20 ( ) 1 0 B B c t t u n D = D ? D 2. 平均速率 某一有限时间间隔内浓度的变化量。 即为瞬时速率