《物理化学》课程各章习题（含参考答案）第十一章化学动力学基础（一）.pdf

第十一章化学动力学基础（1)练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。2.若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。3，单分子反应一定是基元反应。4．双分子反应一定是基元反应。5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。Y+Z的速率方程为：r=kCACB，则该反应是二级反应，且肯定不9.若反应A+B是双分子反应。10.下列说法是否正确：（1）H2+|2=2HI是2分子反应：（2）单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。：(3）反应级数是整数的为简单反应(4）反应级数是分数的为复杂反应。11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。12.若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E,>E2，则在同一温度下k一定小于k2。13．若某化学反应的AUm<0，则该化学反应的活化能小于零。14.对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。K> BA1>CK2，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。15．平行反应16.复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。17.反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。18．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。二、单选题：23,其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]'[O2]或d[O3]dt=k[O3]"[O2]，那1.反应302么k与k'的关系是：(A) 2k=3k :(B) k= k';(C) 3k=2k' :(D) ?=?k'dD，已知a<b<d，则速率常数kA、kB、kp的关系为：2．有如下简单反应aA+ bBkA<kB<kokA>k>kobd(A)a(B) kA <ke <kD :(C) kA> kB >kD :(D)abd。：3.关于反应速率「，表达不正确的是：(A）与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B）与各物质浓度标度选择有关(C）可为正值也可为负值(D）与反应方程式写法无关:3G在298K及2dm2容器中进行，若某时刻反应进度随时间变4.进行反应A+2D化率为0.3mols1，则此时G的生成速率为（单位：moldm-3s）：(A)0.15 :(B)0.9 (C)0.45;(D) 0.2。5.基元反应体系aA+dDgG的速率表达式中，不正确的是：(A) -d[AJ/d t= kA[A] '[D] "(B) -d[D]/d t= kD[A]"D]°(C) d[G]/d t= kG[G] °(D) d[G]/d t= kG[A] [D] °6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为Co/k，该反应级数为：(A)零级(B)一级(C) 二级(D)三级。：::7．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

第十一章化学动力学基础 (1)练习题一、判断题： 1．在同一反应中各物质的变化速率相同。 2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 3．单分子反应一定是基元反应。 4．双分子反应一定是基元反应。 5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的 2 倍。 8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 9．若反应 A + B Y + Z 的速率方程为： r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。 10. 下列说法是否正确： (1) H 2+I2=2HI 是 2 分子反应； (2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。； (3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。 11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。 12．若反应 (1) 的活化能为 E1，反应 (2)的活化能为 E2，且 E1 > E2，则在同一温度下 k1 一定小于 k2。 13．若某化学反应的 ΔrUm < 0，则该化学反应的活化能小于零。 14．对平衡反应 A Y ，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 15．平行反应 C B A 2 1 k k ┤ ，k1/k2 的比值不随温度的变化而变化。 16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。 17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 18．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。二、单选题： 1．反应 3O2 2O3，其速率方程 - d[O 2]/dt = k[O3] 2 [O 2] 或 d[O3]/d t = k'[O3] 2 [O2]，那么 k 与 k'的关系是： (A) 2k = 3k' ； (B) k = k' ； (C) 3k = 2k' ； (D) ? k = ? k' 。 2．有如下简单反应 aA + bB dD，已知 a < b < d，则速率常数 kA、kB、kD 的关系为： (A) d k b k a k A B D ＜＜； (B) kA < kB < kD ； (C) kA > kB > kD ； (D) d k b k a kA B D ＞＞。 3．关于反应速率 r，表达不正确的是： (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关； (B) 与各物质浓度标度选择有关； (C) 可为正值也可为负值； (D) 与反应方程式写法无关。 4．进行反应 A + 2D 3G 在 298K 及 2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为 0.3 mol ·s -1，则此时 G 的生成速率为 (单位： mol·dm －3·s - 1 ) ： (A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。 5．基元反应体系 aA + dD gG 的速率表达式中，不正确的是： (A) -d[A]/d t = kA[A] a [D] d ； (B) - d[D]/d t = kD [A] a [D] d ； (C) d[G]/d t = kG[G] g ； (D) d[G]/d t = kG[A] a [D] d 。 6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为 c0/k，该反应级数为： (A) 零级； (B) 一级； (C) 二级； (D) 三级。 7．某一基元反应， 2A(g) + B(g) E(g)，将 2mol 的 A 与 1mol 的 B 放入 1 升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

(A) 1: 2 :(B)1:4:(C) 1: 6:(D) 1 : 8。8．关于反应级数，说法正确的是：(A）只有基元反应的级数是正整数(B）反应级数不会小于零.(C）催化剂不会改变反应级数(D）反应级数都可以通过实验确定87.5%的时间t1与反应完成50%9.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成的时间t2之间的关系是：(B) t, = 4t2 :(C) t, = 7t2 :(D) t, = 5t2 (A) t1 = 2t2 :10.某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反应转化率达到64%的时间是转化率达到x为：×%的时间的两倍，则(A) 32 :(B)36 :(C) 40 :(D) 60 。t1/2：若经二11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为级反应，其半衰期为t1/2，那么：(B) t1/2 > t1/2' ;(D）两者大小无法确定(A) t1/2 = t112' :(C) t1/2< t1/2' :12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为时，半衰期为2秒：起始压强为0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：(B) 0.5 dm2 moli(A)0.5s1(C) 31.69 dm mol1 s1(D)31.69s13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c为反应物浓度，n为级数）：2lgef1-tcctt+t(C)(D)(A)(B)A1moldm3，1小时后为0.5moldm3，2小时14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为后为0.25moldm23。则此反应级数为：(A) 0 :(C) 2 :(B) 1 ;(D) 3 °182mol"dm2s1，反应起始浓度为1.0moldm3，则其反15．某反应速率常数k= 2.31应半衰期为：(C) 30 s :(A)43.29s:(B)15s :(D)21.65 s 。16.某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的1/16，该反应是：(A)二级反应(B)三级反应(C）0.5级反应(D) 0 级反应：.：1moldm时的半17.某反应速率常数xo"moldm"min，反应物起始浓度为k为1.74衰期t12与反应物起始浓度为2mol dm时的半衰期t1/2’的关系为：(A)2t1/2= t1/2' ;(B)t1/2=2t1/2"：(C) t1/2= t1/2’ :(D) t1/2 = 4t1/2’ 。18.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系？(A）无关：(B）成正比；(C）成反比(D）平方成反比。kk>C2AOki分别以A19.恒容下某复杂反应（取单位体积)的反应机理为：和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：(A) TA = K1CA?rB= k2CB:(B) 『A = K1CA - k 1CB『B = k-1CB + k2CC :(C) TA = k1CA + k-1CBK2Cc;TB = k-1CB -，k1CB-k2Cc。(D) [A =- k1CA + k-1CB'[B = k1CA220.反应A+B→C+D的速率方程为r= k[A[B]，则反应：(A）是二分子反应(B）是二级反应但不一定是二分子反应：:(C）不是二分子反应(D）是对A、B各为一级的二分子反应

(A) 1∶ 2 ； (B) 1∶4 ； (C) 1∶6 ； (D) 1∶8 。 8．关于反应级数，说法正确的是： (A) 只有基元反应的级数是正整数； (B) 反应级数不会小于零； (C) 催化剂不会改变反应级数； (D) 反应级数都可以通过实验确定。 9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成 87.5％的时间 t1 与反应完成 50％的时间 t2之间的关系是： (A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。 10．某反应只有一种反应物，其转化率达到 75％的时间是转化率达到 50％的时间的两倍，反应转化率达到 64％的时间是转化率达到 x％的时间的两倍，则 x 为： (A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。 11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为 t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为 t1/2'，那么： (A) t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 > t1/2' ； (C) t1/2 < t1/2' ； (D) 两者大小无法确定。 12．某一气相反应在 500℃下进行，起始压强为 p 时，半衰期为 2 秒；起始压强为 0.1p 时半衰期为 20 秒，其速率常数为： (A) 0.5 s - 1 ； (B) 0.5 dm3·mol -1·s - 1 ； (C) 31.69 dm3·mol -1·s - 1 ； (D) 31.69 s -1 。 13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c 为反应物浓度， n 为级数 ) ： 14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为 1 mol ·dm -3，1 小时后为 0.5 mol ·dm-3，2 小时后为 0.25 mol ·dm-3。则此反应级数为： (A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。 15．某反应速率常数 k = 2.31 10× -2 mol -1·dm3·s - 1，反应起始浓度为 1.0 mol ·dm-3，则其反应半衰期为： (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 16．某反应完成 50％的时间是完成 75％到完成 87.5％所需时间的 1/16，该反应是： (A) 二级反应； (B) 三级反应； (C) 0.5 级反应； (D) 0 级反应。 17．某反应速率常数 k 为 1.74 10 × -2 mol -1·dm3·min -1，反应物起始浓度为 1mol·dm- 3时的半衰期 t1/2 与反应物起始浓度为 2 mol ·dm- 3时的半衰期 t1/2' 的关系为： (A) 2t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 = 2t1/2' ； (C) t1/2 = t1/2' ； (D) t1/2 = 4t1/2' 。 18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系 ? (A) 无关； (B) 成正比； (C) 成反比； (D) 平方成反比。 19．恒容下某复杂反应 (取单位体积 )的反应机理为： 2A B C 2 1 1 k k k ，分别以 A 和 B 反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是： (A) rA = k1cA 2 ， r B = k2cB ； (B) rA = k1cA - k- 1cB ， r B = k-1cB + k2cC ； (C) rA = k1cA 2 + k-1cB ， r B = k-1cB - k2cC ； (D) rA = - k1cA 2 + k- 1cB ， r B = k1cA 2 - k-1cB - k2cC 。 20．反应 A + B → C + D 的速率方程为 r = k[A][B] ，则反应： (A) 是二分子反应； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应； (C) 不是二分子反应； (D) 是对 A、 B 各为一级的二分子反应

(D)连串反应M30在恒容的封闭体系中进行对反应：N,M与N的初始浓度分别为CMo=a，CN,o=0，反应终了时，认为(1)CM能降低到零；(2)CM不可能降低到零：(3)CN可等于CMO：(4)CN只能小于CMO。正确的是：(A)(1)(3) ;(B) (2)(4) ;(C) (1)(4) :(D)(3)(4)。-90kJmol1,B-CA-B+C，已知摩尔等压反应热为31.对自由基反应A+B-C的键能是210kJmol"1，那么逆向反应的活化能为：(A)10.5kJ mol(B) 100.5 kJ mol(C）153kJmol(D)300kJ molBAHC，速率常数k与温度T的关系如图所+32.一级平行反应ink示，下列各式正确的是：11(A) E1<E2, A1<A2 :2(B) E1<E2, A1>A2 ;(C) E1>E2, A1<A2 :(D) E1>E2, A1 >A2 。33．如果某一反应的AHm为-100kJmol1，则该反应的活化能Ea是：(A)Ea≥-100kJmol(B) Ea ≤ - 100 kJ mol (C) Ea=-100 kJmol(D）无法确定34．某反应的活化能是33kJmol1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：(D) 50% 。(A)4.5%：(B)9.4% :(C)11% :120 kJ mol1,一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热35.则正反应的活化能是(kJmor)：(A)120:(B)240:(C)360:(D) 60。k→D,k-B-A已知E1>E2，若想提高产品B的百分数，应：36.对于连串反应(A)增加原料A：(B)及时移去D；(C)降低温度：(D）升高温度k BADk2已知E1>E2，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高37．平行反应时，最后则有：(B) CB< CD :(C) CB = CD :(A)CB> CD:(D)|cB -Co|最大，E.ECBA1DE2，已知E>E2，E1<E3，要提高产物B的产率，应：38.反应：(A)提高温度(B)降低温度:(C）反应器入口处提高温度，出口处降低温度:(D）反应器入口处降低温度，出口处提高温度0 PBH2Q已知活化能E1>E2，指前因子A>A2。那么（1)降低反应39．平行反应温P的度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂：(4)延长反应时间：其中能增加产物方法有：(A)(1)(3) :(B)(2)(4)(C)(3)(4);(D) (2)(3) k=k(k1/2ka)1/2，则表观40．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为活化能与各基元活化能E.间的关系为：2E4):(A) Ea= E2 + ?(E1 -(B) Ea= E2 +?(E1-E4);

(D) 连串反应。 30．在恒容的封闭体系中进行对峙反应： M N，M 与 N 的初始浓度分别为 cM,0 = a，cN,0 = 0，反应终了时，认为 (1) cM 能降低到零； (2) cM 不可能降低到零； (3) cN 可等于 cM0；(4) cN 只能小于 cM0。正确的是： (A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (1)(4) ； (D) (3)(4) 。 31．对自由基反应 A + B －C A －B + C，已知摩尔等压反应热为 - 90kJ ·mol -1，B－C 的键能是 210 kJ ·mol -1，那么逆向反应的活化能为： (A) 10.5 kJ mol · - 1 ； (B) 100.5 kJ mol · -1 ； (C) 153kJ ·mol -1 ； (D) 300 kJ mol · - 1 。 32．一级平行反应 C B A 2 1 k k ┤ ，速率常数 k 与温度 T 的关系如图所示，下列各式正确的是： (A) E1 < E2，A1 < A2 ； (B) E1 < E2，A1 > A2 ； (C) E1 > E2，A1 < A2 ； (D) E1 > E2，A1 > A2 。 33．如果某一反应的 ΔH m为 - 100 kJ ·mol -1，则该反应的活化能 Ea是： (A) Ea ≥ - 100 kJ mol · - 1 ； (B) Ea ≤ - 100 kJ mol · -1 ； (C) Ea = - 100 kJ mol · -1 ； (D) 无法确定。 34．某反应的活化能是 33 kJ mol · - 1，当 T = 300 K 时，温度增加 1K ，反应速率常数增加的百分数约为： (A) 4.5％； (B) 9.4％； (C) 11％； (D) 50％。 35．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的 2 倍，反应时吸热 120 kJ mol · -1，则正反应的活化能是 (kJ ·mol- 1 )： (A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。 36．对于连串反应 A B D k1 k2 ，巳知 E1 > E2，若想提高产品 B 的百分数，应： (A) 增加原料 A ； (B) 及时移去 D ； (C) 降低温度； (D) 升高温度。 37．平行反应 D B A 2 1 k k ┤ ，巳知 E1 > E2，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时，最后则有： (A) cB > cD ； (B) cB < cD ； (C) cB = cD ； (D) |cB - cD | 最大。 38．反应： D B C A 2 1 3 E E E ┤ ，巳知 E1 > E2，E1 < E3，要提高产物 B 的产率，应： (A) 提高温度； (B) 降低温度； (C) 反应器入口处提高温度，出口处降低温度； (D) 反应器入口处降低温度，出口处提高温度。 39．平行反应 Q P B 2 1 ┤ ，已知活化能 E1 > E2，指前因子 A1 > A2。那么 (1)降低反应温度； (2)提高反应温度； (3)加入适当催化剂； (4)延长反应时间；其中能增加产物 P 的方法有： (A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(3) 。 40．复杂反应表观速率常数 k 与各基元反应速率常数间的关系为 k = k2(k1/2k4) 1/2，则表观活化能与各基元活化能 Ei 间的关系为： (A) Ea = E2 + ?( E1 - 2E4) ； (B) Ea = E2 + ?( E1 - E4) ；

《物理化学》课程各章习题（含参考答案）第十一章 化学动力学基础（一）

《物理化学》课程各章习题（含参考答案）第十一章化学动力学基础（一）