山东理工大客第十一章SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY微分法积分法半衰期法孤立法化学动力学基础（一）一级反应连续反应对峙反应平行反应链反应
2 - 1 - 第十一章 积分法 微分法 半衰期法 孤立法 一级反应 对峙反应 平行反应 连续反应 链反应
化学动力学基础(一)东理工大家第十一章HANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYs 11.1化学动力学的任务和目的S11.2化学反应速率的表示法S11.3化学反应的速率方程s11.4具有简单级数的反应花S11.5几种典型的复杂反应*s11.6基元反应的微观可逆性原理S 11.7温度对反应速率的影响*s11.8关于活化能s 11.9链反应*s11.10拟定反应历程的一般方法2
3 - 2 - §11.1 化学动力学的任务和目的 第十一章 化学动力学基础(一) §11.2 化学反应速率的表示法 §11.3 化学反应的速率方程 §11.4 具有简单级数的反应 §11.5 几种典型的复杂反应 *§11.6 基元反应的微观可逆性原理 §11.7 温度对反应速率的影响 *§11.8 关于活化能 §11.9 链反应 *§11.10 拟定反应历程的一般方法
山东理工大客S 11.1化学动力学的任务和自的SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY化学热力学的研究对象和局限性研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如：△,Ge / kJ ·mol-13H.→>NH,(g)一-16.6322I-237.19H.+C>H,O(1)2热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。3
4 - 3 - §11.1 化学动力学的任务和目的 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外 界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的 可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如 何？反应的机理如何？例如： 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + ⎯⎯→ + ⎯⎯→ 1 r m / kJ mol 16.63 237.19 G − − − 热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使 它发生，热力学无法回答。 化学热力学的研究对象和局限性
山东理工大客S 11.1化学动力学的任务和自的SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY化学动力学的研究对象化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性例如：动力学认为：31=N, +=H2→NH,(g)需一定的T，p和催化剂22H.02→H,0(1)点火，加温或催化剂+一(21
5 - 4 - 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及 温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应 速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性 化学动力学的研究对象 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + → + → 例如： 动力学认为： 需一定的T，p和催化剂 点火，加温或催化剂 §11.1 化学动力学的任务和目的
山东理工大客s 11.1化学动力学的任务和自的SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY化学动力学发展简史·19世纪后半叶，宏观反应动力学阶段。主要成就是质量作用定律和Arrhenius公式的确立，提出了活化能的概念。·20世纪前叶，宏观反应动力学向微观反应动力学过渡阶段20世纪50年代，微观反应动力学阶段。对反应速率从理论上进行了探讨，提出了碰撞理论和过渡态理论建立了势能面。发现了链反应，从总包反应向基元反应过渡。由于分子束和激光技术的发展，开创了分子反应动态学。L
6 - 5 - •19世纪后半叶，宏观反应动力学阶段。主要成就是质量 作用定律和Arrhenius公式的确立，提出了活化能的概念。 化学动力学发展简史 •20世纪50年代，微观反应动力学阶段。对反应速率从 理论上进行了探讨，提出了碰撞理论和过渡态理论， 建立了势能面。发现了链反应，从总包反应向基元反 应过渡。由于分子束和激光技术的发展，开创了分子 反应动态学。 •20世纪前叶，宏观反应动力学向微观反应动力学过 渡阶段 §11.1 化学动力学的任务和目的