H,P04的分布曲线：pKa1=2.12；pK,2=7.20；pK,3=12.3685362610.8800.60.40.211046821012pHpKa2pKa3pKa1（1）三个pK,相差较大，共存现象不明显；（2）pH<pK时，H,PO4是主要存在形式;(3）pKai<pH<pKa时,H,PO是主要存在形式;（4）pKa2<pH<pKa3时,HPO.2-是主要存在形式;（5）pH>pKa3时，PO43-是主要存在形式
H3PO4的分布曲线：pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36 （1）三个pKa相差较大，共存现象不明显； （2）pH<pKa1时，H3PO4是主要存在形式； （3）pKa1<pH<pKa2时, H2PO4 -是主要存在形式； （4）pKa2<pH<pKa3时, HPO4 2- 是主要存在形式； （5）pH>pKa3时，PO4 3-是主要存在形式
分布系数的小结[H+]n00[H+]n + [H+]n-1Ka1 +...+Ka Ka2..Kan[H+jn-1 KalS1[H+]n + [H+]n-1Kal +...+Ka1 Ka2..KaanKal Ka2..K,an0[H+]n + [H+]n-1Kal +...+Kal Ka2..Kanの仅是pH和pK。的函数，与酸的分析浓度c无关对于给定弱酸仅与pH有关
分布系数的小结： ➢ δ仅是pH和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关 ➢ 对于给定弱酸，δ仅与pH有关 [H+ ] n [H+ ] n + [H+ ] n-1Ka1 +.+Ka1 Ka2.Kan [H+ ] n-1 Ka1 [H+ ] n + [H+ ] n-1Ka1 +.+Ka1 Ka2.Kan δ0 = δ1 = . δn = [H+ ] n + [H+ ] n-1Ka1 +.+Ka1 Ka2.Kan Ka1 Ka2.Kan
S4-3酸碱溶液pH的计算酸碱溶液pH的计算方法：物料平衡电荷平衡*质子条件[H]的精确表达式近似处理近似式进一步近似处理最简式
酸碱溶液pH的计算方法: 物料平衡 电荷平衡 *质子条件 [H+ ]的精确表达式 近似处理 近似式 最简式 进一步近似处理 §4-3 酸碱溶液pH的计算
质子条件质子条件式的写法(p54)(1)先选参考水平(大量存在,参与质子转移的物质)。参考水平在质子条件平衡式中不会出现。(2)将参考水平得质子后的形式写在等式的左边，失质子后的形式写在等式的右边(3)有关浓度项前乘上得失质子数，总的得失质子的物质的量（单位mol）应该相等
质子条件式的写法 (p54) (1) 先选参考水平(大量存在,参与质子转移的物质)。参考水平 在质子条件平衡式中不会出现。 (2) 将参考水平得质子后的形式写在等式的左边，失质子后的 形式写在等式的右边. (3) 有关浓度项前乘上得失质子数，总的得失质子的物质的量 （单位mol）应该相等. 质子条件
例：一元弱酸(HA)水溶液的质子条件式：确定参考水平(Zero Level): HzO,HA得失质子数相等:[H3O+]=[A]+[OH]质子条件式：[H+]=[A] +[OH]例：Na,CO,水溶液选CO32-和H2O为参考水平。[H+] + [HCO3] + 2[H,CO3] = [OH]例：Na2NH4PO4水溶液确定参考水平：H,O、NH+、PO3[H+] + [HPO.2- ] + 2[H,PO4- ]+3[H,PO4] = [OH] +[NH3]
例: 一元弱酸(HA)水溶液的质子条件式： 确定参考水平(Zero Level): H2O, HA 得失质子数相等: [H3O+ ] = [A- ] + [OH- ] 质子条件式: [H+ ] = [A- ] + [OH- ] 例：Na2CO3水溶液 选 CO3 2- 和 H2O为参考水平。 [H+ ] + [HCO3 - ] + 2[H2CO3 ] = [OH- ] 例：Na2NH4PO4水溶液 确定参考水平：H2O、NH4 + 、PO4 3- [H+ ] + [HPO4 2- ] + 2[H2PO4 - ]+3[H3PO4 ] = [OH- ] +[NH3 ]