钒副族 20.3.1钒副族概述 (20.3.2钒的重要化合物 20.33铌和钽的化合物 上页下页 退出
上页 下页 退出 20.3.3 铌和钽的化合物 20.3.2 钒的重要化合物 20.3.1 钒副族概述 20.3 钒副族
20.3.1钒副族概述 Vanadium美丽的颜色(希腊语),以纪念神话中斯堪的那维亚美丽 的女神凡纳第斯 钒主要+3及+5两种氧化态存在。钒族金属是强还原剂,但容易钒呈 钝态。钒与非金属生成的许多化合物是非化学计量的。钒主要用来制造 钒钢,加钒可使钢质紧密,韧性、弹性和强度提高,并有很高的耐损性 和抗撞击性。铌主要用于合金钢制造。钽最重要用途是用于化学工业中 的耐酸设备。钒的某些化合物具有催化作用和生理功能。 20.3.2钒的重要化合物 V5离子比T4具有更高正电荷和更小半径,具有更大的电荷半径比。 在水溶液中不存在简单的V离子,由于钒和氧之间存在着较强的极化 效应,当这些含氧化合物吸收部分可见光后,集中在氧原子的一端的电 子可向钒(V)跃迁,所以氧化数为+5的钒化合物一般都有颜色
钒主要+3及+5两种氧化态存在。钒族金属是强还原剂，但容易钒呈 钝态。钒与非金属生成的许多化合物是非化学计量的。钒主要用来制造 钒钢，加钒可使钢质紧密，韧性、弹性和强度提高，并有很高的耐损性 和抗撞击性。铌主要用于合金钢制造。钽最重要用途是用于化学工业中 的耐酸设备。钒的某些化合物具有催化作用和生理功能。 20.3.1 钒副族概述 V5+离子比Ti4+具有更高正电荷和更小半径，具有更大的电荷半径比。 在水溶液中不存在简单的V5+离子，由于钒和氧之间存在着较强的极化 效应，当这些含氧化合物吸收部分可见光后，集中在氧原子的一端的电 子可向钒（V）跃迁，所以氧化数为+5的钒化合物一般都有颜色。 20.3.2 钒的重要化合物 Vanadium 美丽的颜色（希腊语），以纪念神话中斯堪的那维亚美丽 的女神凡纳第斯
(1)五氧化二钒 V2O5为两性氧化物(以酸性为主),溶于强碱(如NaOH溶液中 V,O+6OH=2V03-+3HO (正钒酸根,色) V2O5+ 20H= 2VO3+H2O (偏钒酸根 V2O3也可溶于强酸如H2SO4),但得不到V,而是形成淡黄色的vO2+ V2O5+2H-→2vO2++H2O (淡黄,钒二氧基离子) V2O5为中强氧化剂,如与盐酸反应,V(V)可被还原为v(Ⅳ),并放出 氯气: V2O5+6H++2Cr-→2VO2++Cl2↑+3H2O (蓝色,钒氧基离子) V2O5常用作催化剂、脱水剂、缓蚀剂 上页下页 退出
上页 下页 退出 （1）五氧化二钒 ➢ V2O5为两性氧化物（以酸性为主），溶于强碱（如NaOH)溶液中： V2O5 + 6 OH‾ = 2VO4 3 ‾ + 3H2O (正钒酸根, 无色) V2O5 + 2OH‾ = 2VO3 3 ‾ + H2O (偏钒酸根, 黄色) ➢ V2O5 也可溶于强酸(如H2SO4 ), 但得不到V5+ , 而是形成淡黄色的VO2 + : V2O5 + 2H+ ─→ 2VO2 + + H2O (淡黄，钒二氧基离子) ➢ V2O5为中强氧化剂，如与盐酸反应，V(Ⅴ)可被还原为V(Ⅳ)，并放出 氯气： V2O5 + 6H+ + 2Cl‾ ─→ 2VO2+ + Cl2↑+ 3H2O （蓝色，钒氧基离子) ➢ V2O5常用作催化剂、脱水剂、缓蚀剂
(2)钒酸盐和多钒酸盐 钒酸盐有偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和多钒酸盐M4V2O7, MV3O。随H浓度增加,多钒酸根中钒与氧的比值依次升高。 2VO43+2H+2HVO2+V2O24+H2O; 3V2O24+6H+2V3O3+3H2O 10V30O3+12H+>3V10O236+6H2O;V10O28l+HHV10O2815 IHV10O285+H>[H2V10O281+;[H2v10O2814+14H+410VO2++8H2O 上述一系列平衡只有当溶液中锐的总浓度大于10-modm3才能存在 ,低于这一浓度,有下列平衡 VO4+Ht+HVO4; HVO4-+H++H2 VOA Ha VO+H+EHVO: HVO,+H+<>VO,++2H,O 20.3.2铌和钽的化合物 铌、钽原子半径相同(134pm),性质非常相似。铌和钽最稳定氧化 态+5,低氧化态不稳定。Nb2O5nH2O或Ia2O5mH2O叫做“铌酸”和“ 钽酸”,实际上,不一定存在。利用含氟配合物的溶解性可分离铌和钽 。多数的铌酸盐和钽酸盐是不溶的,被认为是复合氧化物
铌、钽原子半径相同（134pm），性质非常相似。铌和钽最稳定氧化 态+5，低氧化态不稳定。Nb2O5·nH2O或Ta2O5·nH2O叫做“铌酸”和“ 钽酸” ，实际上，不一定存在。利用含氟配合物的溶解性可分离铌和钽 。多数的铌酸盐和钽酸盐是不溶的，被认为是复合氧化物 20.3.2 铌和钽的化合物 （2）钒酸盐和多钒酸盐 钒酸盐有偏钒酸盐MIVO3、正钒酸盐M3 IVO4和多钒酸盐M4 IV2O7， M3 IV3O9。随H+浓度增加，多钒酸根中钒与氧的比值依次升高。 2VO4 3- + 2H+ 2HVO4 2- V2O7 4- + H2O； 3V2O7 4- + 6H+ 2V3O9 3- + 3H2O 10 V3O9 3- + 12H+ 3V10O28 6- + 6H2O；[V10O28] 6- + H+ [HV10O28] 5- [HV10O28] 5- + H+ [H2V10O28] 4-；[H2V10O28] 4- + 14H+ 10VO2 + + 8H2O 上述一系列平衡只有当溶液中钒的总浓度大于10-4mol·dm-3才能存在 ，低于这一浓度，有下列平衡： VO4 3- + H+ HVO4 2-；HVO4 2-+ H+ H2VO4 - H2VO4 - + H+ H3VO4；H3VO4 + H+ VO2 + +2H2O
20.4铬副族 (204.1铬副族概述 20.42铬的重要的化合物 20.4.3钼和钨的重要化合物 上页下页 退出
上页 下页 退出 20.4.1 铬副族概述 20.4 铬副族 20.4.3 钼和钨的重要化合物 20.4.2 铬的重要的化合物