31.3.平衡常数( Equilibrium constant) 1活度常数K°: aA+bB=cC+dD形成常数 c d K c aD a b a ' HA=H++A 质子形成常数 K ah+ a CHA 上页下一页返回 16
上一页 下一页 返回 16 3.1.3.平衡常数（Equilibrium constant)
2浓度常数Ka IHJA I KC THAI 各项分别为平衡时物质的量浓度 K与K的关系: KC= K THA=K/YH+ya YH+Y 当大、y小,K变大;K与有关 上页下一页返回1
上一页 下一页 返回 17 2.浓度常数Ka c [H+ ][A- ] Ka c =————— [HA] 各项分别为平衡时物质的量浓度 Ka c与K0的关系： γHA Ka c= K0——— = K0 / γH + γA - γH + γA - 当I大、γ小，Ka c变大；Ka c与I有关．
3混合常数Km Ka"=“n+1A HAJ A Km与有关: (1)当c较小、准确度要求不高时,忽略I的影 响,K0=K=Km (2)计算标准缳冲溶液时,因c较大,故不能 忽略I的影响 上页下一页返回 18
上一页 下一页 返回 18 3.混合常数Kα m： αH + [A- ] Ka m= ————— =Ka 0 / rA - [HA] Ka m也与I有关： (1)当c较小、准确度要求不高时，忽略I的影 响，Ka 0=Ka c=Ka m (2)计算标准缓冲溶液时，因c较大，故不能 忽略I的影响．
3.2:分布分数6计算 3.2.1酸碱质子理论 (-)酸碱定义 1阿仑尼乌斯定义:电离学说 2布朗斯特和劳莱:质子理论 3彼此只差一个质子的一对酸碱互为“共轭酸 碱对”,酸较其共轭碱多一个质子。 上页下一页返回 19
上一页 下一页 返回 19 3.2：分布分数δ计算 3.2.1酸碱质子理论. (一)酸碱定义 1.阿仑尼乌斯定义：电离学说 2.布朗斯特和劳莱：质子理论 3.彼此只差一个质子的一对酸碱互为“共轭酸 碱 对” ，酸较其共轭碱多一个质子
酸 减 子 HAC Ac H2CO3= HCO3 HCO3- CO32 NH+ NH 612 H5Y NHOH+ E NHoH 质HHHHHHH (CH2)NH =(CH2)N4+ 上页下一页返回20
上一页 下一页 返回 20 酸 碱 质子 HAc = Ac- + H + H2CO3 = HCO3 - + H + HCO3 - = CO3 2- + H + NH4 + = NH3 + H + H6Y2 + = H5Y+ + H + NH3OH+ = NH2OH + H + (CH2 )N4H+ = (CH2 )6N4 + H +