化学 必修 第一册 配人教版 C.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 盐，A项错误。电离时生成的阴离子全部为OH厂的化合 D.固体CuSO,不能导电，但CuSO4是电解质 物是碱，电离出OH的化合物不一定是碱，如 答案D C2(OH)zCO3属于盐，B项错误。能与碱反应生成水的 解析AgC】不溶于水，但在熔融状态可以电离，是电解 化合物不一定是酸，如NaHSO,是盐，C项错误。NH,Cl 质，A项错误。SO3溶于水时与水反应生成H2SO4, 属于盐，D项正确。 H2SO,在水溶液中可以电离，H2SO,是电解质：SO3本身 6.松花蛋是中国特有的一种食品，其腌制配方有多种，但主 不能电离出离子，SO3不是电解质，B项错误。NaOH溶 要配料为生石灰、纯碱和食盐。传统的方法是将一定比例 液是混合物，不是电解质，C项错误。固体CuSO,不导 的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后 电，但溶于水或熔融状态下可导电，是电解质，D项正确。 可食用。 4.下列说法中正确的是()。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化 A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和CI 学方程式有 B.熔融NaCl发生了电离，能导电 C.NHNO3在水溶液中电离产生了NH止和NO,无金属 (不考虑黏土中的物质可能参加的反应) 离子，所以不是盐 (2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4一 溶质是 ,它们 (填“是”或“不 2Na++S++4O2- 是”)电解质。 答案B (3)已知松花蛋上的“松花”的主要成分是氢氧化锰(Mn 为十2价)结晶。由此可知氢氧化锰 (填“溶” 解析氯化钠在溶于水时即能电离出Na+和C],电解质 或“难溶”)于水，写出氢氧化锰在熔融状态下的电离方 的电离无须外加电流的作用，A项错误。熔融NCI中钠 程式： 0 离子和氯离子受温度影响，克服了离子间的作用，可以自 答案(1)CaO+H,O-Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO 由移动，发生了电离，B项正确。硝酸铵属于铵盐，C项错 -CaCOs+2NaOH 误。硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4一 (2)NaCl、NaOH是 2Na十SO,D项错误。 5.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是()。 (3)难溶Mh(OH,培融Mm+2OH A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 解析(1)发生的主要反应有CaO十H2O一Ca(OH)2, B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 Ca(OH)2+NazCO-CaCO3￥+2NaOH。 C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸 (2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl和NaOH,分别 D.NH,CI的电离方程式是NH,CI一NHt+CI,所以 属于盐和碱，它们都是电解质。 NH,CI是盐 (3)“松花”的主要成分是氢氧化锰结晶，所以可判断 答案D 氢氧化锰难溶于水，氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式 解析电离时产生的阳离子全部是H的化合物是酸，电 为Mn(OHD2 整Mn2++20H· 离时产生的阳离子有H+的不一定是酸，如NaHSO,属于 课后·训练提升 1.下列物质中，能够导电的电解质是()。 导电 A铜丝 B.熔融的MgCl2 答案B C.NaCl溶液 D.蔗糖 解析水是电解质，水自身能电离出H+和OH一而导电， 答案B 但是纯水的导电能力很微弱，A项错误。N2O等活泼金 解析电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 属氧化物是电解质，C项错误。NaCl和HCl是电解质，但 物。A项，铜是单质：B项，氯化镁是电解质，在熔融状态 HCl在熔融状态下不导电，D项错误。 下能导电：C项，氯化钠是电解质，但是氯化钠溶液是混合 3.下列各组离子均为两种化合物溶于水时电离出的离子，按 物，不是电解质：D项，蔗糖不是电解质。 照仅由酸、碱、盐依次电离的顺序排列的是( )。 2.下列说法正确的是()。 ①Na+、OH,SO②Ht、CI、SO A.水的导电性很差，所以水不是电解质 ③Nat、K+,OH④Na+、K+、NO5 B.电解质在一定条件下能电离 A.②③④B.②①④C.①③②D.④③② C.酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都不是电 答案A 解质 解析①中三种离子可由NaOH(碱)、NazSO,(盐)电离 D.NaCI和HCI都是电解质，所以它们在熔融状态下都能 得到：②中三种离子可由HCI(酸)、H2SO,(酸)电离得 16
化 学 必修 第一册 配人教版 C.NaOH 溶液能导电,所以 NaOH 溶液是电解质 D.固体CuSO4 不能导电,但CuSO4 是电解质 答案 D 解析 AgCl不溶于水,但在熔融状态可以电离,是电解 质,A 项 错 误。SO3 溶 于 水 时 与 水 反 应 生 成 H2SO4, H2SO4 在水溶液中可以电离,H2SO4 是电解质;SO3 本身 不能电离出离子,SO3 不是电解质,B项错误。NaOH 溶 液是混合物,不是电解质,C 项错误。固体 CuSO4 不导 电,但溶于水或熔融状态下可导电,是电解质,D项正确。 4.下列说法中正确的是( )。 A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+ 和ClB.熔融 NaCl发生了电离,能导电 C.NH4NO3 在水溶液中电离产生了 NH+ 4 和 NO- 3 ,无金属 离子,所以不是盐 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4 2Na+ +S6+ +4O2- 答案 B 解析 氯化钠在溶于水时即能电离出 Na+ 和Cl- ,电解质 的电离无须外加电流的作用,A项错误。熔融 NaCl中钠 离子和氯离子受温度影响,克服了离子间的作用,可以自 由移动,发生了电离,B项正确。硝酸铵属于铵盐,C项错 误。硫 酸 钠 在 水 中 的 电 离 方 程 式 应 为 Na2SO4 2Na+ +SO2- 4 ,D项错误。 5.下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是( )。 A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸 D.NH4Cl的电离方程式是 NH4ClNH+ 4 +Cl- ,所以 NH4Cl是盐 答案 D 解析 电离时产生的阳离子全部是 H+ 的化合物是酸,电 离时产生的阳离子有 H+ 的不一定是酸,如 NaHSO4 属于 盐,A项错误。电离时生成的阴离子全部为 OH- 的化合 物 是 碱,电 离 出 OH- 的 化 合 物 不 一 定 是 碱,如 Cu2(OH)2CO3 属于盐,B项错误。能与碱反应生成水的 化合物不一定是酸,如 NaHSO4 是盐,C项错误。NH4Cl 属于盐,D项正确。 6.松花蛋是中国特有的一种食品,其腌制配方有多种,但主 要配料为生石灰、纯碱和食盐。传统的方法是将一定比例 的配料用水和黏土调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后 可食用。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时,发生的主要反应的化 学方程式有 。 (不考虑黏土中的物质可能参加的反应) (2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的 溶质是 ,它们 (填“是”或“不 是”)电解质。 (3)已知松花蛋上的“松花”的主要成分是氢氧化锰(Mn 为+2价)结晶。由此可知氢氧化锰 (填“溶” 或“难溶”)于水,写出氢氧化锰在熔融状态下的电离方 程式: 。 答案 (1)CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH (2)NaCl、NaOH 是 (3)难溶 Mn(OH)2 熔融 Mn2+ +2OH- 解析 (1)发生的主要反应有CaO+H2OCa(OH)2, Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。 (2)滤液中肯定含有的溶质是 NaCl和 NaOH,分别 属于盐和碱,它们都是电解质。 (3)“松花”的主要成分是氢氧化锰结晶,所以可判断 氢氧化锰难溶于水,氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式 为 Mn(OH)2 熔融 Mn2+ +2OH- 。 课后·训练提升 1.下列物质中,能够导电的电解质是( )。 A.铜丝 B.熔融的 MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖 答案 B 解析 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物。A项,铜是单质;B项,氯化镁是电解质,在熔融状态 下能导电;C项,氯化钠是电解质,但是氯化钠溶液是混合 物,不是电解质;D项,蔗糖不是电解质。 2.下列说法正确的是( )。 A.水的导电性很差,所以水不是电解质 B.电解质在一定条件下能电离 C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物一定都不是电 解质 D.NaCl和 HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能 导电 答案 B 解析 水是电解质,水自身能电离出 H+ 和 OH- 而导电, 但是纯水的导电能力很微弱,A 项错误。Na2O 等活泼金 属氧化物是电解质,C项错误。NaCl和 HCl是电解质,但 HCl在熔融状态下不导电,D项错误。 3.下列各组离子均为两种化合物溶于水时电离出的离子,按 照仅由酸、碱、盐依次电离的顺序排列的是( )。 ①Na+ 、OH- 、SO2- 4 ②H+ 、Cl- 、SO2- 4 ③Na+ 、K+ 、OH- ④Na+ 、K+ 、NO- 3 A.②③④ B.②①④ C.①③② D.④③② 答案 A 解析 ①中三种离子可由 NaOH(碱)、Na2SO4(盐)电离 得到;②中三种离子可由 HCl(酸)、H2SO4(酸)电离得 16
第一章物质及其变化 到：③中三种离子可由NaOH(碱)、KOH(碱)电离得到： 氨氮的升高可导致水体富营养化现象的产生。养鱼水 ④中三种离子可由NaNO,(盐)、KNO(盐)电离得到。 体的氨氮主要来源于④饲料和⑤肥料。 4.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )。 (3)水体中⑥硫化氢(HS)的含量也是指征水体质量的因 A.NaHCO,=Na*+H++CO 素。硫化氢在有氧条件下很不稳定，可通过化学或微生 B.(NH)2SO,—NHt+SO 物作用转化为硫酸盐，因在底层水中有一定量的⑦活性 C.NH CI=NH+CI 铁，故可被转化为无毒的⑧硫或⑨硫化铁(FezS)。 D.Ba(OH)2=Ba2++OHz 上述短文中标有序号的物质，属于混合物的有 答案C (填序号，下同)，属于电解质的有 0 答案④⑤⑥⑨ 解析HCO在水溶液中不能拆写，A项错误。B项中电 荷不守恒，原子不守恒。D项中OH写法错误。 解析题述标有序号的物质中，属于混合物的是饲料和肥 5.下列说法中不正确的是()。 料，属于电解质的是硫化氢和硫化铁。 ①将BaSO,放入水中不能导电，所以BaSO,不是电解质： 8.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质： 有效方法。 ③NaHSO,电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸：④电 (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A 可以是 解质溶于水中一定能导电，不是电解质的物质放在水中一 (填序号)。 定不导电 A.①④ B.①③④ 低压直 石墨棒 C.②③ D.①②③④ 电 物质A 答案D 解析BSO4难溶于水，但是在熔融状态下可以导电，所 ①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗 以是电解质，①错误：氨水是混合物，电解质必须是化合 糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液 物，②错误：NaHSO4电离时生成的阳离子除了氢离子外 ⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液 还有Na+,不是酸，③错误：难溶电解质的水溶液几乎不 (2)在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某 导电，不是电解质的物质在水中也可能与水反应后生成电 一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变 解质，也可导电，④错误。 暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 6.以下为中学化学中常见的物质： ①熔化的硝酸钾②石墨③NaHSO,固体④SO3 ⑤铜⑥乙醇⑦CaCO,固体⑧纯碱⑨HNO3 ⑩烧碱 请按要求回答问题。 (1)以上物质中可以导电的是 :属于电解质的 是 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 (2)属于酸的是 ;属于碱的是 :属于盐的是 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C,石灰乳中滴加稀盐酸 (3)写出下列物质的电离方程式。 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 ⑧纯碱： (3)若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液 ⑨HNOs: 中逐渐通入CO2。下列四个图中，能比较准确地反映出 ⑩烧碱： 溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示 答案(1)①②⑤①③⑦⑧⑨0 通入CO2的量，y轴表示导电能力)的是 (填 字母)。 (2)⑨0①③⑦⑧ (3)NaCO=2Na++CO HNO=H++ NO NaOH-Na++OH- 7.在鱼类养殖生产过程中，养殖水体的水质条件是养殖成败 的关键因素之一。评价水质的好坏有以下几个指标（部分 节选)。 答案(1)⑤⑥⑦⑧ (1)养殖塘水环境中的溶氧量。池水中90%以上的溶解 (2)D 氧是靠水中植物的光合作用产生的，光合作用是①二三 (3)D 氧化碳与水通过叶绿体生成②葡萄糖和氧气。 解析(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不 (2)水体中氨氮的含量。水体中氨氮是以③非离子氨 能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作 (NH)和铵根离子(NH)两种形式存在的。水体中 用下，离解成自由移动的阴、阳高子（实为水合离子），所以 17
第一章 物质及其变化 到;③中三种离子可由 NaOH(碱)、KOH(碱)电离得到; ④中三种离子可由 NaNO3(盐)、KNO3(盐)电离得到。 4.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是( )。 A.NaHCO3 Na+ +H+ +CO2- 3 B.(NH4)2SO4 NH+ 4 +SO2- 4 C.NH4ClNH+ 4 +ClD.Ba(OH)2 Ba2+ +OH- 2 答案 C 解析 HCO- 3 在水溶液中不能拆写,A项错误。B项中电 荷不守恒,原子不守恒。D项中 OH- 写法错误。 5.下列说法中不正确的是( )。 ①将BaSO4 放入水中不能导电,所以BaSO4 不是电解质; ②氨溶于水得到的氨水能 导 电,所 以 氨 水 是 电 解 质; ③NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;④电 解质溶于水中一定能导电,不是电解质的物质放在水中一 定不导电 A.①④ B.①③④ C.②③ D.①②③④ 答案 D 解析 BaSO4 难溶于水,但是在熔融状态下可以导电,所 以是电解质,①错误;氨水是混合物,电解质必须是化合 物,②错误;NaHSO4 电离时生成的阳离子除了氢离子外 还有 Na+ ,不是酸,③错误;难溶电解质的水溶液几乎不 导电,不是电解质的物质在水中也可能与水反应后生成电 解质,也可导电,④错误。 6.以下为中学化学中常见的物质: ①熔化的硝酸钾 ②石墨 ③NaHSO4 固体 ④SO3 ⑤铜 ⑥乙醇 ⑦CaCO3 固体 ⑧纯碱 ⑨HNO3 ⑩烧碱 请按要求回答问题。 (1)以上物质中可以导电的是 ;属于电解质的 是 。 (2)属于酸的是 ;属于碱的是 ;属于盐的是 。 (3)写出下列物质的电离方程式。 ⑧纯碱: ; ⑨HNO3: ; ⑩烧碱: 。 答案 (1)①②⑤ ①③⑦⑧⑨⑩ (2)⑨ ⑩ ①③⑦⑧ (3)Na2CO3 2Na+ +CO2- 3 HNO3 H+ + NO- 3 NaOHNa+ +OH- 7.在鱼类养殖生产过程中,养殖水体的水质条件是养殖成败 的关键因素之一。评价水质的好坏有以下几个指标(部分 节选)。 (1)养殖塘水环境中的溶氧量。池水中90%以上的溶解 氧是靠水中植物的光合作用产生的,光合作用是①二 氧化碳与水通过叶绿体生成②葡萄糖和氧气。 (2)水体中氨氮的含量。水体中氨氮是以③非离子氨 (NH3)和铵根离子(NH+ 4 )两种形式存在的。水体中 氨氮的升高可导致水体富营养化现象的产生。养鱼水 体的氨氮主要来源于④饲料和⑤肥料。 (3)水体中⑥硫化氢(H2S)的含量也是指征水体质量的因 素。硫化氢在有氧条件下很不稳定,可通过化学或微生 物作用转化为硫酸盐,因在底层水中有一定量的⑦活性 铁,故可被转化为无毒的⑧硫或⑨硫化铁(Fe2S3)。 上述短文中标有序号的物质,属于混合物的有 (填序号,下同),属于电解质的有 。 答案 ④⑤ ⑥⑨ 解析 题述标有序号的物质中,属于混合物的是饲料和肥 料,属于电解质的是硫化氢和硫化铁。 8.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的 有效方法。 (1)在如下图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质 A 可以是 (填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗 糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某 一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变 暗,至熄灭后又逐渐变亮的是 。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)若在(2)题图中,电解质溶液为Ca(OH)2 溶液,向溶液 中逐渐通入CO2。下列四个图中,能比较准确地反映出 溶液的导电能力和通入CO2 气体量的关系(x 轴表示 通入CO2 的量,y 轴表示导电能力)的是 (填 字母)。 答案 (1)⑤⑥⑦⑧ (2)D (3)D 解析 (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不 能自由移动,所以不导电。两者溶于水后,在水分子的作 用下,离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子),所以 17
化学必修 第一册 配人教版 两者的水溶液能导电：蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶 Ba(OH)2过量，溶液中Ba2+、OH数目增多。石灰乳中 液也不导电。 Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了易溶的CaCl2,导电 (2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的 能力增强。 离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多 (3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子逐渐减 少等因素决定。D项中，发生反应H2SO4十Ba(OH)2 少，所以一开始溶液的导电能力逐渐下降，随着反应的进 —BaSO,￥十2HzO,溶液中离子减少，恰好完全反应 行，离子逐渐增多，导电能力又逐渐增大，D项符合题意。 时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液， 第2课时 离子反应 课前·基础认知 1.离子反应的实质。 3.离子方程式的意义。 (1)探究电解质在水溶液中反应的实质。 化学方程式：CaCl2十NazCOa 表示某一 CaCO3￥+2NaCl Na2SO,和 混合前两混合后 个具体的 实验操作 实验 BaCL2的电离种溶液中溶液中 化学反应 离子方程式：Ca+十CO 现象 方程式 的离子 的离子 CaCO3￥ 意 义 NaOH溶液与HCl溶液、NaOH 表示同一 溶液与HNO,溶液、KOH溶液 NazSO 类型的离 与H2SO,溶液的反应 溶液 生成 =2Na++ Na' 子反应 离子方程式：H十OH一HO 白色 Nat、 SO,BaClz SO 澈判断(1)CuSO,溶液与BaCL2溶液反应，实质上 沉淀 Ba2++ Ba2+、CI 是SO和Ba2+生成BaSO,的反应。 () Na2SO4 圈溶液 2C1 (2)离子反应H+十OH一H2O能表示所有的中和 反应。 () (3)离子反应中参加反应的全是离子。 () 结论：从微观角度看，发生反应的实质是Ba++SO (4)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe十6H+— BaSO 2Fe++3H2↑。 ( (5)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO+2H (2)离子反应。 CO2↑+H2O。 () 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这 (6)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的离子方程式为 样的反应属于离子反应。 Ca2++20H-+COz-CaCOa+H2O. () 2.离子方程式。 (7)铝与稀盐酸反应的离子方程式为A1十2H— (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的 AI3++H2↑。 ( 式子。 答案(1)√/(2)×(3)×(4)×(5)X(6)X (2)书写步骤（以氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应为例）： (7)× - 正确书写反应的化学方程式： 4离子反应发生的条件。 BaCl2+Na2SO=BaSO+2NaCl (1)复分解反应类型的离子反应：酸、碱、盐在水溶液中 把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式： 发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互 拆一 Ba+2CF+2Na'+SO=BaSO+2Na'+2CI 交换离子的反应，这类离子反应只要能生成沉淀、放出 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式 气体或生成水，反应即可发生。 删 化为最简：S04+Ba2一BaSO4 (2)置换反应类型的离子反应：在溶液中进行的有 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 离子参加的置换反应也是离子反应。 是否相等 18
化 学 必修 第一册 配人教版 两者的水溶液能导电;蔗糖由分子构成,不能导电,其水溶 液也不导电。 (2)溶液能否导电,取决于溶液中是否有自由移动的 离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多 少等因素决定。D 项中,发生反应 H2SO4 +Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O,溶液中离子减少,恰好完全反应 时,溶液中几乎没有离子,继续滴加 Ba(OH)2 溶液, Ba(OH)2 过量,溶液中 Ba2+ 、OH- 数目增多。石灰乳中 Ca(OH)2 溶解度小,加稀盐酸生成了易溶的 CaCl2,导电 能力增强。 (3)由于通入 CO2 后溶液中自由移动的离子逐渐减 少,所以一开始溶液的导电能力逐渐下降,随着反应的进 行,离子逐渐增多,导电能力又逐渐增大,D项符合题意。 第2课时 离子反应 课前·基础认知 1.离子反应的实质。 (1)探究电解质在水溶液中反应的实质。 实验操作 实验 现象 Na2SO4 和 BaCl2 的电离 方程式 混 合 前 两 种 溶 液 中 的离子 混 合 后 溶 液 中 的离子 生成 白色 沉淀 Na2SO4 2Na+ + SO2- 4 ,BaCl2 Ba2+ + 2ClNa+ 、 SO2- 4 、 Ba2+ 、ClNa+ 、 Cl- 结论:从微观角度看,发生反应的实质是 Ba2+ +SO2- 4 BaSO4↓ (2)离子反应。 电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应,这 样的反应属于离子反应。 2.离子方程式。 (1)定义:用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的 式子。 (2)书写步骤(以氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应为例): 3.离子方程式的意义。 意 义 — — 表示某一 个具体的 化学反应 — — 化学方程式:CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl — 离子方程式:Ca2+ +CO2- 3 CaCO3↓ — 表示 同一 类型 的离 子反应 — — NaOH 溶液与 HCl溶液、NaOH 溶液与 HNO3 溶液、KOH 溶液 与 H2SO4 溶液的反应 — 离子方程式:H++OH-H2O 微判断 (1)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应,实质上 是SO2- 4 和Ba2+ 生成BaSO4 的反应。 ( ) (2)离子反应 H+ +OH- H2O 能表示所有的中和 反应。 ( ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。 ( ) (4)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+ 2Fe3+ +3H2↑。 ( ) (5)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 CO2- 3 +2H+ CO2↑+H2O。 ( ) (6)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的离子方程式为 Ca2+ +2OH- +CO2 CaCO3+H2O。 ( ) (7)铝与稀盐酸反应的离子方程式为 Al+2H+ Al3+ +H2↑。 ( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× 4.离子反应发生的条件。 (1)复分解反应类型的离子反应:酸、碱、盐在水溶液中 发生的复分解反应,实质上就是 两种电解质在溶液中相互 交换离子的反应 ,这类离子反应只要能生成 沉淀 、放出 气体 或 生成水 ,反应即可发生。 (2)置换反应类型的离子反应:在溶液中进行的有 离子 参加的置换反应也是离子反应。 18
第一章物质及其变化 课堂 重难突破 离子反应和离子方程式 如CuSO,溶液与Ba(OHD,溶液反应： Ba++SOf—BaSO￥ (×) 重难归纳 Ba2+SO+Cu2++20H-BaSO+ Cu(OH)2￥ (/) 1.离子反应是电解质在溶液中产生的离子之间所发生 (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 的反应，离子方程式是利用实际参加反应的离子符号表示反 如Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： 应的式子。一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的化 学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 Ba2++OH+Ht+SO-BaSO4￥+H20(×) Ba2++2OH+2Ht+S0—BaS04￥+2H20 2.书写离子方程式的注意事项。 (1)在书写离子方程式时，强酸、强碱和大部分可溶性盐 (√) 应改写成离子形式。 ”思考发现 (2)难溶的物质、气体、单质、氧化物等仍用化学式。 水垢的主要成分是碳酸钙和Mg(OH)2。若自来水中 (3)微溶物作为反应物时，若是澄清溶液则应写成离子 存在部分Ca+和HCO5,请你写出自来水在加热情况下生 形式，若是悬浊液则应写化学式。如澄清石灰水写成 成碳酸钙的离子方程式。 Ca2++2OH,而石灰乳写化学式Ca(OH)2。 提示Ca2+2HC05△CaC0,+H,0+C0,↑. (4)多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中不能拆开写， 如NaHCO,应写成Na++HCO。 典例剖析 (5)离子方程式书写完成后应检查原子是否守恒以及电 下列反应的离子方程式书写正确的是()。 荷是否守恒。 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H一Cu2+十H2个 3.溶液中复分解反应发生的条件。 B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2+ 生成沉淀 BaSO, 溶液中的复分解反应 条件 生成水等 具备其一即可 C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO,十2H一Ca2++H2CO 生成气体 D.氧化铁与稀盐酸混合：FezO,十6H+一2Fe3++3H2O 4.离子反应的常见类型和应用。 答案D 离子反应 解析A项中反应不能发生，因为Cu的金属活动性 弱，不能与稀硫酸反应置换出氢气：B项忽视了H+、OH均 类型 应用 参加反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2 和H2O。 复分解置换 物质制备 物质提纯]消除水中 反应反应 和分离 和鉴定 污染物 归纳总结 5.“六看”判断离子方程式的正误。 判断离子方程式正误的一般思路—两 (1)看是否符合客观事实。 易、两等、两查： 如Fe加入稀硫酸中： 两易—易溶于水且易电离的物质以实际参加反应 2Fe+6Ht-2Fe++3H2↑ (×) 的离子符号表示，其他物质用化学式； Fe+2Ht=fe2++H2↑ (/) 两等—离子方程式两边原子的种类和个数、电荷 (2)看是否符合拆写原则。 总数相等： 如石灰石加入稀盐酸中： 两查 一检查反应是否可发生，检查是否有漏写的 CO+2Ht=CO2↑+H2O (×) 反应。 CaCO:+2H+-Ca2++CO2+H2O (√) (3)看是否遵守质量守恒定律。 如Na2CO3溶液与稀硫酸反应： 学以致用 CO+H+=CO2↑+H20 (×) 下列离子方程式能正确表示对应化学反应的是( )。 COg-+2H+-C02↑+H,0 (√) A.澄清石灰水与盐酸反应：OH十H一H,O (4)看是否遵守电荷守恒定律。 B.氧化镁与稀硝酸反应：O2-十2H+一H2O 如Zn与AgNO3溶液反应： C,硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba+十SO一 Zn+Ag+-Zn2++Ag (×) BaSO￥ Zn+2Ag*-Zn2++2Ag () D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO十2H一H2O十CO2个 (5)看是否漏掉参加反应的离子。 答案A 19
第一章 物质及其变化 课堂·重难突破 一 离子反应和离子方程式 重难归纳 1.离子反应是电解质在溶液中产生的离子之间所发生 的反应,离子方程式是利用实际参加反应的离子符号表示反 应的式子。一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的化 学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。 2.书写离子方程式的注意事项。 (1)在书写离子方程式时,强酸、强碱和大部分可溶性盐 应改写成离子形式。 (2)难溶的物质、气体、单质、氧化物等仍用化学式。 (3)微溶物作为反应物时,若是澄清溶液则应写成离子 形式,若 是 悬 浊 液 则 应 写 化 学 式。如 澄 清 石 灰 水 写 成 Ca2+ +2OH- ,而石灰乳写化学式Ca(OH)2。 (4)多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中不能拆开写, 如 NaHCO3 应写成 Na+ +HCO- 3 。 (5)离子方程式书写完成后应检查原子是否守恒以及电 荷是否守恒。 3.溶液中复分解反应发生的条件。 4.离子反应的常见类型和应用。 5.“六看”判断离子方程式的正误。 (1)看是否符合客观事实。 如Fe加入稀硫酸中: 2Fe+6H+2Fe3+ +3H2↑ (×) Fe+2H+Fe2+ +H2↑ (√) (2)看是否符合拆写原则。 如石灰石加入稀盐酸中: CO2- 3 +2H+CO2↑+H2O (×) CaCO3+2H+Ca2+ +CO2↑+H2O (√) (3)看是否遵守质量守恒定律。 如 Na2CO3 溶液与稀硫酸反应: CO2- 3 +H+CO2↑+H2O (×) CO2- 3 +2H+CO2↑+H2O (√) (4)看是否遵守电荷守恒定律。 如Zn与 AgNO3 溶液反应: Zn+Ag +Zn2+ +Ag (×) Zn+2Ag +Zn2+ +2Ag (√) (5)看是否漏掉参加反应的离子。 如CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应: Ba2+ +SO2- 4 BaSO4↓ (×) Ba2+ + SO2- 4 + Cu2+ + 2OH- BaSO4 ↓ + Cu(OH)2↓ (√) (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应: Ba2+ +OH- +H+ +SO2- 4 BaSO4↓+H2O (×) Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2- 4 BaSO4↓+2H2O (√) 水垢的主要成分是碳酸钙和 Mg(OH)2。若自来水中 存在部分Ca2+ 和 HCO- 3 ,请你写出自来水在加热情况下生 成碳酸钙的离子方程式。 提示 Ca2+ +2HCO- 3 △ CaCO3↓+H2O+CO2↑。 典例剖析 下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2+ +H2↑ B.稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合:SO2- 4 +Ba2+ BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 答案 D 解析 A 项中反应不能发生,因为 Cu的金属活动性 弱,不能与稀硫酸反应置换出氢气;B项忽视了 H+ 、OH- 均 参加反应;C项反应生成的 H2CO3 不稳定,应分解成 CO2 和 H2O。 判断离子方程式正误的一般思路———两 易、两等、两查: 两易———易溶于水且易电离的物质以实际参加反应 的离子符号表示,其他物质用化学式; 两等———离子方程式两边原子的种类和个数、电荷 总数相等; 两查———检查反应是否可发生,检查是否有漏写的 反应。 学以致用 下列离子方程式能正确表示对应化学反应的是 ( )。 A.澄清石灰水与盐酸反应:OH-+H+H2O B.氧化镁与稀硝酸反应:O2- +2H+H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2+ +SO2- 4 BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CO2- 3 +2H+H2O+CO2↑ 答案 A 19
化学 必修 第一册 配人教版 解析单质、氧化物、难溶于水的物质不能写成离子形 答案C 式，B、D两项均错误：C项中反应还应生成氢氧化镁沉淀。 解析先看各选项中离子能否大量共存，D项中因 二离子共存问题 Ba+与SO生成沉淀而不能大量共存，排除；再看剩余选 项中溶液是否有颜色，A项中因含C+,溶液显蓝色而被排 重难归纳 除；三看剩余选项中各离子能否与H中大量共存（题给限制 条件是酸性溶液中)，B项中因CO可与H中反应而被排 判断离子能否大量共存的原则一离子之间是否可以 除。故C项符合题意。 发生反应： (1)主要看离子之间能否结合生成难溶物质、气体或水 思维建模「 等。例如：Ba+与CO、SO等可生成沉淀，H与OH 溶液中离子能否大量共存问题的判断： 可生成水，H与CO可生成CO2,这些离子相互间均不可 (1)首先看题目中是否存在隐含的限制条件，如酸性 大量共存。 (含H+)、碱性（含OH)、无色（不含有色离子）等： (2)判断离子共存需注意的“隐含条件”。 (2)再看离子间能否发生反应，看是否有沉淀、气体、 ①“无色透明”溶液中不存在有色离子。 水等生成。 常见的有色离子有C+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+ (棕黄色)、MnOi(紫红色)。 ②酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。 学以致用 “酸性”溶液的不同描述如下： 1,如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还 a.酸性溶液；b.常温下，pH<7的溶液；c,使石蕊溶液变 可能较大量存在的是()。 红的溶液。 主要成分 ③碱性溶液中不能大量存在与OH厂反应的离子。 钾离子(K+):20~27.3mg·L-1 “碱性”溶液的不同描述如下： a.碱性溶液：b.常温下，pH>7的溶液：c.使石蕊溶液变 氯离子(C):30~34.2mg·L-1 蓝的溶液；d.使酚酞溶液变红的溶液。 镁离子(Mg2+):20.2~24.9mg·L- ”思考发现 硫酸根离子(S0):24~27.5mg·L- A.OH B.Agt 仔细观察下图漫画中的离子。 C.Na+ D.Ca2+ 快跑！ 答案C 来啦！ 解析OH与Mg2+不能大量共存；Ag+与SO、CI Ag 等等我图 不能大量共存：Ca+与S0不能大量共存。 7 OH 2.某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO so COCI. (1)当溶液中有大量H*存在时，则不可能有 大 量存在。 漫画中的阴、阳离子为什么不能在溶液中大量共存？ (2)当溶液中有大量Ba+存在时，溶液中不可能有 提示Ag+与CI、OH厂、SO都能结合生成沉淀，导 大量存在。 致溶液中离子浓度降低。 (3)当溶液中有 (填阳离子符号，下同)和 典例剖析 存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在。 答案(1)CO号(2)SO,CO号(3)Ag*Ba+(答 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的 案合理即可) 是()。 解析当溶液中有大量H+存在时，H+与CO会反应 A.K+、Cu2+、NO5、SOf B.CO、Na+、CI-、SO 生成气体CO2;Ba2+可以分别与SO、CO层生成沉淀；如 C.A1+、CINO5、Mg2+ 果溶液中既含有Ba2+,又含有Ag*时，则上述所有阴离子都 不可能存在。 D.H+、Ba2+、NO5、SO 20
化 学 必修 第一册 配人教版 解析 单质、氧化物、难溶于水的物质不能写成离子形 式,B、D两项均错误;C项中反应还应生成氢氧化镁沉淀。 二 离子共存问题 重难归纳 判断离子能否大量共存的原则———离子之间是否可以 发生反应: (1)主要看离子之间能否结合生成难溶物质、气体或水 等。例如:Ba2+ 与 CO2- 3 、SO2- 4 等可生成沉淀,H+ 与 OH- 可生成水,H+ 与CO2- 3 可生成CO2,这些离子相互间均不可 大量共存。 (2)判断离子共存需注意的“隐含条件”。 ①“无色透明”溶液中不存在有色离子。 常见的有色离子有 Cu2+ (蓝色)、Fe2+ (浅绿色)、Fe3+ (棕黄色)、MnO- 4 (紫红色)。 ②酸性溶液中不能大量存在与 H+ 反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述如下: a.酸性溶液;b.常温下,pH<7的溶液;c.使石蕊溶液变 红的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与 OH- 反应的离子。 “碱性”溶液的不同描述如下: a.碱性溶液;b.常温下,pH>7的溶液;c.使石蕊溶液变 蓝的溶液;d.使酚酞溶液变红的溶液。 仔细观察下图漫画中的离子。 漫画中的阴、阳离子为什么不能在溶液中大量共存? 提示 Ag + 与Cl- 、OH- 、SO2- 4 都能结合生成沉淀,导 致溶液中离子浓度降低。 典例剖析 在无色透明的酸性溶液中,下列离子能大量共存的 是( )。 A.K+ 、Cu2+ 、NO- 3 、SO2- 4 B.CO2- 3 、Na+ 、Cl- 、SO2- 4 C.Al3+ 、Cl- 、NO- 3 、Mg 2+ D.H+ 、Ba2+ 、NO- 3 、SO2- 4 答案 C 解析 先看各选项中离子能否大量共存,D 项中因 Ba2+ 与SO2- 4 生成沉淀而不能大量共存,排除;再看剩余选 项中溶液是否有颜色,A项中因含Cu2+ ,溶液显蓝色而被排 除;三看剩余选项中各离子能否与 H+ 大量共存(题给限制 条件是酸性溶液中),B项中因 CO2- 3 可与 H+ 反应而被排 除。故C项符合题意。 溶液中离子能否大量共存问题的判断: (1)首先看题目中是否存在隐含的限制条件,如酸性 (含 H+ )、碱性(含 OH- )、无色(不含有色离子)等; (2)再看离子间能否发生反应,看是否有沉淀、气体、 水等生成。 学以致用 1.如表是某矿物质饮用水的部分标签,则该饮用水中还 可能较大量存在的是( )。 主要成分 钾离子(K+ ):20~27.3mg·L-1 氯离子(Cl- ):30~34.2mg·L-1 镁离子(Mg 2+ ):20.2~24.9mg·L-1 硫酸根离子(SO2- 4 ):24~27.5mg·L-1 A.OH- B.Ag + C.Na+ D.Ca2+ 答案 C 解析 OH- 与 Mg 2+ 不能大量共存;Ag + 与SO2- 4 、Cl- 不能大量共存;Ca2+ 与SO2- 4 不能大量共存。 2.某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO2- 4 、 CO2- 3 、Cl- 。 (1)当溶液中有大量 H+ 存在时,则不可能有 大 量存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+ 存在时,溶液中不可能有 大量存在。 (3)当溶液中有 (填阳离子符号,下同)和 存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在。 答案 (1)CO2- 3 (2)SO2- 4 、CO2- 3 (3)Ag + Ba2+ (答 案合理即可) 解析 当溶液中有大量 H+ 存在时,H+ 与CO2- 3 会反应 生成气体CO2;Ba2+ 可以分别与SO2- 4 、CO2- 3 生成沉淀;如 果溶液中既含有Ba2+ ,又含有 Ag + 时,则上述所有阴离子都 不可能存在。 20