第一章物质及其变化 课后·训练提升 L物质R既能与盐酸反应，又能与某些盐反应，还能与某些 A.盐与盐的反应 金属反应。下列物质中，R可能是()。 B.碱性氧化物与水的反应 A.HCI B.AgNOa C酸与碱的反应 C.C02 D.KNO D.酸性氧化物与碱的反应 答案B 答案B 2.通过对酸、碱、盐知识的学习，我们已经知道固体氢氧化钠 解析盐与盐反应能生成两种新盐，A可能：碱性氧化物 可以作为某些气体的干燥剂，下列潮湿的气体不能用固体 与水反应只生成碱一种物质，B不可能：酸与碱反应生成 氢氧化钠干燥的是()。 盐和水，C可能：碱与酸性氧化物反应生成盐和水，D A.H2 B.CO2 C.CO D.O2 可能。 答案B 6.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCL2溶液五种物质中，每两 解析H2、CO、O2均不与氨氧化钠反应，均可以用氢氧化 种物质反应能生成ZCl2的组合有()。 钠来千燥，A、C、D三项不符合题意：二氧化碳能与氢氧化 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来千燥，B符合 答案B 题意。 解析题述物质之间可发生如下反应：Z十2HCI一 3.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨 ZnCl2+H2↑，ZnO+2HCl-ZnC2+H2O,ZnCOa+ 烯。生产原理是：Na,0十2C0一定条件 Na2CO3+C(石 2HCl—ZaCl2+H2O+CO2↑，故选B。 墨烯)，然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列 7.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是()。 说法不正确的是()。 ①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸 A.该生产石墨烯的反应不属于置换反应 A.①②③ B.①④ B.石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.②⑤ D.①②③④⑤ C.NazO属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，NazCOa 答案D 属于盐 解析金属、碱性氧化物、碱与酸会生成盐：酸性氧化物与 D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 碱反应会生成盐。 答案C 8.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生 解析制取石墨烯的反应中，反应物中没有单质，该反应 反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有 不是置换反应，A项正确。石墨烯与金刚石都是由碳元素 空缺的一环应填人下列物质中的( 组成的性质不同的单质，属于同素异形体，B项正确。CO NaOH Fe 不能与碱反应生成盐和水，CO不属于酸性氧化物，C项错 误。石墨中碳元素以游离态存在，碳酸钙中碳元素以化合 稀盐酸 态存在，D项正确。 4.下列物质的转化能实现的是( ）。 A.硫酸铜 B.氧气 A.H,SO,C加氯化钡)HCl C.二氧化碳 D.氧化钙 BCO加氢氧化钠-Na.CO, 答案C 解析据题意知，填入的物质既能与NaOH溶液反应，又 C.Cu(OH)2- 加氯化钠，NaOH 能与碳反应，符合题目要求的物质为CO2,反应的化学方 D.NaNO,C加碳酸钡)Ba(NO,)。 程式分别为CO2十2NaOH=Na2CO2+H2O,C+CO2 答案A 高遇2C0。 解析由于H2SO,十BaCL2=BaSO,Y十2HCl,能实现 9.A,B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化 转化，A符合题意：由于C0既不与酸溶液反应，也不与碱 关系如图所示，其中所含的相同元素是( )。 溶液反应，不能实现转化，B不符合题意；由于碱与盐反应 H,0 时，反应物必须都溶于水，而氢氧化铜难溶于水，与氯化钠 溶液不反应，不能实现转化，C不符合題意：由于碳酸钡是 酸 难溶性的盐，因此与硝酸钠不反应，不能实现转化，D不符 合题意。 AgNO,溶液 5.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y一Z+W,则X和 Y之间的反应不可能是()。 A.铜 B.碳 C.铁 D.钙 11
第一章 物质及其变化 课后·训练提升 1.物质R既能与盐酸反应,又能与某些盐反应,还能与某些 金属反应。下列物质中,R可能是( )。 A.HCl B.AgNO3 C.CO2 D.KNO3 答案 B 2.通过对酸、碱、盐知识的学习,我们已经知道固体氢氧化钠 可以作为某些气体的干燥剂,下列潮湿的气体不能用固体 氢氧化钠干燥的是( )。 A.H2 B.CO2 C.CO D.O2 答案 B 解析 H2、CO、O2 均不与氢氧化钠反应,均可以用氢氧化 钠来干燥,A、C、D三项不符合题意;二氧化碳能与氢氧化 钠反应生成碳酸钠,不可以用氢氧化钠来干燥,B 符合 题意。 3.最近,科学家开发出一种低成本光伏材料———蜂窝状石墨 烯。生产原理是:Na2O+2CO 一定条件 Na2CO3+C(石 墨烯),然后除去 Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列 说法不正确的是( )。 A.该生产石墨烯的反应不属于置换反应 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.Na2O 属于碱性氧化物,CO 属于酸性氧化物,Na2CO3 属于盐 D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 答案 C 解析 制取石墨烯的反应中,反应物中没有单质,该反应 不是置换反应,A项正确。石墨烯与金刚石都是由碳元素 组成的性质不同的单质,属于同素异形体,B项正确。CO 不能与碱反应生成盐和水,CO不属于酸性氧化物,C项错 误。石墨中碳元素以游离态存在,碳酸钙中碳元素以化合 态存在,D项正确。 4.下列物质的转化能实现的是( )。 A.H2SO4 (加氯化钡) →HCl B.CO (加氢氧化钠) →Na2CO3 C.Cu(OH)2 (加氯化钠) →NaOH D.NaNO3 (加碳酸钡) →Ba(NO3)2 答案 A 解析 由于 H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,能实现 转化,A符合题意;由于CO既不与酸溶液反应,也不与碱 溶液反应,不能实现转化,B不符合题意;由于碱与盐反应 时,反应物必须都溶于水,而氢氧化铜难溶于水,与氯化钠 溶液不反应,不能实现转化,C不符合题意;由于碳酸钡是 难溶性的盐,因此与硝酸钠不反应,不能实现转化,D不符 合题意。 5.X、Y、Z、W 各代表一种物质,若 X+YZ+W,则 X和 Y之间的反应不可能是( )。 A.盐与盐的反应 B.碱性氧化物与水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物与碱的反应 答案 B 解析 盐与盐反应能生成两种新盐,A 可能;碱性氧化物 与水反应只生成碱一种物质,B不可能;酸与碱反应生成 盐和水,C 可能;碱与酸性氧化物反应生成盐和水,D 可能。 6.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和 CaCl2 溶液五种物质中,每两 种物质反应能生成ZnCl2 的组合有( )。 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 答案 B 解析 题述物质之间可发生如下反应:Zn+2HCl ZnCl2+H2↑,ZnO+2HClZnCl2 +H2O,ZnCO3+ 2HClZnCl2+H2O+CO2↑,故选B。 7.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是( )。 ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸 A.①②③ B.①④ C.②⑤ D.①②③④⑤ 答案 D 解析 金属、碱性氧化物、碱与酸会生成盐;酸性氧化物与 碱反应会生成盐。 8.某同学要在奥运五连环中填入物质,使相连物质间能发生 反应,不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有 空缺的一环应填入下列物质中的( )。 A.硫酸铜 B.氧气 C.二氧化碳 D.氧化钙 答案 C 解析 据题意知,填入的物质既能与 NaOH 溶液反应,又 能与碳反应,符合题目要求的物质为CO2,反应的化学方 程式分别为 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,C+CO2 高温 2CO。 9.A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化 关系如图所示,其中所含的相同元素是( )。 A.铜 B.碳 C.铁 D.钙 11
化学 必修 第一册 配人教版 答案D (1)C的化学式为 ,H可能是 解析A为CaO,B为Ca(OH)2,C为Ca(NO3)2,D为 (2)写出标号①、②、③、④对应反应的化学方程式： CaCl2,E为CaCO3。 ① 10.三种物质间只通过一步反应就能实现如图所示箭头所指 ② 方向的转化，下列符合要求的组合是( )。 NaSO Cuo FeCl, ② 答案(1)CO2HCI(或H2SO,等) NaOH±NaCO3HO±O2 Fe FeSO (2)①2C+02 ①D ③ 3 点燃2C0②2Na0H+C0:一 Na2CO3+H20③NaCO2+Ca(OH)2—CaCO3￥+ A.①② B.①③ C.②③ D.①② 2NaOH④Fe+CuSO,一Cu+FeSO,(答案合理 ③ 即可) 答案D 解析根据C常用来灭火，可知C为二氧化碳，A为氧 11.下图表示的是物质A~H相互间的关系(“一→”表示物 气或是碳单质，B为一氧化碳：D是纯碱，F为硫酸铜：G 质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反 是常见单质，能够与硫酸铜反应，则G是比铜活泼的金 应)。A,G都是常见单质，气体C常用于灭火，D是纯 属，如铁等：H能够与碳酸钠反应，也能与活泼金属反 碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波 应，则H可能为酸，如稀硫酸或盐酸。 尔多液。请回答下列问题： 因此反应①为2C+0,点槛2C0,反应②为2Na0H+ ① A B CO2—NaCO3+H2O:反应③为Na2CO3+Ca(OH): -CaCO,￥+2NaOH;反应④为Fe十CuSO,—Cu十 FeSO,(答案合理即可)。 第二节离子反应 素养·目标定位 目标素养 知识概览 1.能根据电解质溶液的导电现象，学会从宏观现象辨识物 电解质 质，了解电解质的概念。 电解质导电的原因 2.通过对离子产生的途径的学习，认识电解质导电的微观 电解质的电离 电离方程式 本质，初步学会电离方程式的书写，并能够从电离的角度 认识酸、碱、盐。 从电离角度认识酸、碱、盐 离子反应 3.通过氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应现象，从微观角度 离子方程式及书写方法 分析反应实质，认识离子反应的本质，培养科学探究的能 力，并学会离子方程式的书写方法。 离子方程式的意义 离子反应 4.认识复分解型离子反应及置换反应型离子反应发生的条 离子反应发生的条件 件：能据此判断溶液中的离子能否大量共存。 离子共存 12
化 学 必修 第一册 配人教版 答案 D 解析 A为 CaO,B为 Ca(OH)2,C为 Ca(NO3)2,D 为 CaCl2,E为CaCO3。 10.三种物质间只通过一步反应就能实现如图所示箭头所指 方向的转化,下列符合要求的组合是( )。 A.①② B.①③ C.②③ D.①② ③ 答案 D 11.下图表示的是物质 A~H 相互间的关系(“ →”表示物 质间的转化关系,“———”表示两端的物质能发生化学反 应)。A、G 都是常见单质,气体 C常用于灭火,D 是纯 碱,E是熟石灰,F是一种蓝色溶液,可用于配制农药波 尔多液。请回答下列问题: (1)C的化学式为 ,H 可能是 。 (2)写出标号①、②、③、④对应反应的化学方程式: ① ; ② ; ③ ; ④ 。 答案 (1)CO2 HCl(或 H2SO4 等) (2)①2C+O2 点燃 2CO ②2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O ③Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH ④Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (答 案 合 理 即可) 解析 根据 C常用来灭火,可知 C为二氧化碳,A 为氧 气或是碳单质,B为一氧化碳;D是纯碱,F为硫酸铜;G 是常见单质,能够与硫酸铜反应,则 G 是比铜活泼的金 属,如铁等;H 能够与碳酸钠反应,也能与活泼金属反 应,则 H 可能为酸,如稀硫酸或盐酸。 因此反应①为2C+O2 点燃 2CO;反应②为2NaOH+ CO2 Na2CO3+H2O;反应③为 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH;反应④为Fe+CuSO4 Cu+ FeSO4(答案合理即可)。 第二节 离子反应 素养·目标定位 目 标 素 养 知 识 概 览 1.能根据电解质溶液的导电现象,学会从宏观现象辨识物 质,了解电解质的概念。 2.通过对离子产生的途径的学习,认识电解质导电的微观 本质,初步学会电离方程式的书写,并能够从电离的角度 认识酸、碱、盐。 3.通过氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应现象,从微观角度 分析反应实质,认识离子反应的本质,培养科学探究的能 力,并学会离子方程式的书写方法。 4.认识复分解型离子反应及置换反应型离子反应发生的条 件;能据此判断溶液中的离子能否大量共存。 12
第一章物质及其变化 第1课时 电解质的电离 课前·基础认知 1,物质的导电性探究： NaCl均不是电解质。 ( ) 实验现象（填“亮” (3)NH3,CO2的水溶液均能导电，所以NH、CO2均是 实验装置 烧杯内物质 或“不亮”) 电解质。 () NaCl固体 灯泡不亮 (4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖不是电解质。 () KNO2固体 灯泡不亮 (5)BaSO,在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所 蒸馏水 灯泡不亮 以BaSO,是电解质。 () 电源 NaCl溶液 灯泡亮 (6)NCl固体不能导电，是因为其不含离子。() 答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)× KNO,溶液 灯泡亮 5.电解质的电离： 干燥的NaCl固体、KNO3固体不 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由 结论 导电；蒸馏水也几乎不导电；NaC】 移动的离子的过程叫做电离。 溶液、KNO,溶液导电 (2)电离的表示方法一电离方程式。 2.将NaCl、KNOs、NaOH等固体加热至熔化，它们 用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方 能导电。 程式。 3.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 ①强酸的电离（如HNOa):HNO3一Ht+NO5。 合物叫做电解质。 ②强碱的电离（如NaOH):NaOH—Nat+OH。 4.电解质的导电性。 ③盐的电离（如CuSO,):CuSO,=Cu++SO。 (1)氯化钠溶液导电的原因：在水分子的作用下，Na*和 微判断2(1)Na2CO,溶于水的电离方程式为 CI一脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的 NazCO3=Nat+CO。 () Na和C。 (2)能电离的物质一定都能导电。 (2)熔融氯化钠导电的原因：离子的运动随温度升高而 (3)水溶液中的氯化钠在电流的作用下电离出N+和 加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 C1-。 () Na+和C-。 (4)NaHSO4在水中能完全电离出H+,所以它是一元 微判断D(I)铁丝、NaC溶液和盐酸都能导电，所 强酸。 () 以三者都是电解质。 () 答案(1)×(2)×(3)×(4)× (2)液态H2SO,、固态NaCI均不导电，所以H2SO,、 课堂 重难突破 电解质 续表 四个要点 正确理解 误区警示 重难归纳 1理解电解质的概念的“四个要点”。 化合物自身产生自如CO2、NH3溶于水可以 导电本质 由移动的离子 导电，但不是电解质 四个要点 正确理解 误区警示 常见物质 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等 如铁丝、铜、石墨能导电，但 电解质是化合物，不 不是电解质： 2.判断物质是不是电解质的方法。 化合物 是单质，也不是混合 混合物 盐酸、氯化钠溶液能导电 物 不是电解质 是混合物，不是电解质 所给物质 单质 纯净物 与水反应产物电离可能是电解质 化合物 “溶于水”或“熔融状如氯化钠晶体不导电，是电 自身电离电解质 导电条件 态”，两个条件只需解质：HCI在熔融状态下不 具备其一即可 导电，是电解质 ?思考发现 I,安全用电常识要求“湿手不要摸电器，干燥绝缘要 13
第一章 物质及其变化 第1课时 电解质的电离 课前·基础认知 1.物质的导电性探究: 实验装置 烧杯内物质 实验现象(填“亮” 或“不亮”) NaCl固体 灯泡 不亮 KNO3 固体 灯泡 不亮 蒸馏水 灯泡 不亮 NaCl溶液 灯泡 亮 KNO3 溶液 灯泡 亮 结论 干燥的 NaCl固体、KNO3 固体 不 导电 ;蒸馏水也几乎不导电;NaCl 溶液、KNO3 溶液 导电 2.将 NaCl、KNO3、NaOH 等固体加热至熔化,它们 能 导电。 3.电解质:在 水溶液里 或 熔融状态下 能够导电的化 合物叫做电解质。 4.电解质的导电性。 (1)氯化钠溶液导电的原因:在水分子的作用下,Na+ 和 Cl- 脱离 NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的 Na+ 和 Cl- 。 (2)熔融氯化钠导电的原因:离子的运动随温度升高而 加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的 Na+ 和 Cl- 。 微判断 1 (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电,所 以三者都是电解质。 ( ) (2)液态 H2SO4、固态 NaCl均不导电,所以 H2SO4、 NaCl均不是电解质。 ( ) (3)NH3、CO2 的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2 均是 电解质。 ( ) (4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电,蔗糖不是电解质。 ( ) (5)BaSO4 在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所 以BaSO4 是电解质。 ( ) (6)NaCl固体不能导电,是因为其不含离子。 ( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× 5.电解质的电离: (1)电离:电解质 溶于水 或 受热熔化 时,形成 自由 移动的离子 的过程叫做电离。 (2)电离的表示方法———电离方程式。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方 程式。 ①强酸的电离(如 HNO3):HNO3 H+ +NO- 3 。 ②强碱的电离(如 NaOH):NaOHNa+ +OH- 。 ③盐的电离(如CuSO4):CuSO4 Cu2+ +SO2- 4 。 微判断 2 (1)Na2CO3 溶 于 水 的 电 离 方 程 式 为 Na2CO3 Na2+ 2 +CO2- 3 。 ( ) (2)能电离的物质一定都能导电。 ( ) (3)水溶液中的氯化钠在电流的作用下电离出 Na+ 和 Cl- 。 ( ) (4)NaHSO4 在水中能完全电离出 H+ ,所以它是一元 强酸。 ( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 课堂·重难突破 一 电解质 重难归纳 1.理解电解质的概念的“四个要点”。 四个要点 正确理解 误区警示 化合物 电解质是化合物,不 是单质,也不是混合 物 如铁丝、铜、石墨能导电,但 不是电解质; 盐酸、氯化钠溶液能导电, 是混合物,不是电解质 导电条件 “溶于水”或“熔融状 态”,两个条件只需 具备其一即可 如氯化钠晶体不导电,是电 解质;HCl在熔融状态下不 导电,是电解质 续表 四个要点 正确理解 误区警示 导电本质 化合物自身产生自 由移动的离子 如 CO2、NH3 溶于水可以 导电,但不是电解质 常见物质 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等 2.判断物质是不是电解质的方法。 Ⅰ.安全用电常识要求“湿手不要摸电器,干燥绝缘要 13
化学 必修第一册 配人教版 牢记”。 序号 符合条件 物质序号 Ⅱ.19世纪初，化学家普遍认为离子是在电流的作用下 产生的。阿伦尼乌斯在研究电解质稀溶液的导电性时，提出 混合物 电解质溶于水会自动解离成离子。他先后两次发表论文，内 电解质，但熔融状态下并不导电 容为酸、碱、盐在水溶液中自动地部分解离为带不同电荷的 离子，而不需要借助电流的作用产生离子。 电解质，但难溶于水 根据以上材料回答问题： (1)潮湿的手会导电的原因是什么？溶液导电的原因是 N 非电解质 什么？你还知道哪些物质的溶液可以导电？ 纯净物，既不是电解质，也不是非 (2)下列说法是否正确？请说明理由。 ①电解质溶液导电是因为在通电条件下产生了离子。 电解质，但本身能导电 ②电解质只有在水中才能发生电离。 答案I.②④⑤Ⅱ.③Ⅲ.⑨V.⑥V.①⑦ 提示(1)人的手上常沾有NaCl,有时也会沾有其他电 解析10种物质中稀硫酸、氨水和空气属于混合物： 解质，当遇到水时，形成电解质溶液，即潮湿的手上含有的电 HC溶于水可电离出H+、C一，能导电，但熔融状态下不存 解质溶液中有自由移动的离子，可以导电，会引起触电事故。 在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质：BaSO,是 溶液导电是因为含有自由移动的离子。 难溶性电解质：CO2的水溶液虽然能导电，但不是本身发生 (2)①不对。电解质溶于水会电离出自由移动的离子， 了电离，而是与水发生反应生成了电解质H2CO3而导电，故 通电后离子发生定向移动产生电流。电解质电离的条件是 CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它 溶于水或受热熔化，而非通电。 们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。 ②不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离。 电离方程式的书写 典例剖析 重难归纳 下列说法正确的是()。 A.液态HCl、固体NaCI均不导电，所以HCl、NaCI均 1.电离方程式的书写要求： 不是电解质 (1)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造， B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 也不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以 或原子团在该化合物中的化合价的绝对值。 它们不是电解质 (2)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 答案C (3)书写时要遵循质量守恒定律，即电离方程式左右两 侧的原子种类和个数必须相同。 解析CO2的水溶液能导电，并不是它自身电离的结 (4)书写时还要遵循电荷守恒，即电离产生的阳离子所 果，而是它与水反应的产物H2CO3电离的结果。电解质一 带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电 定是化合物，铜、石墨均不是电解质。 中性。 误区警示厂 2.从电离的角度认识酸、碱和盐 (1)电解质不一定导电。电解质导电是有 阳离子全部是H 条件的，如氯化钠晶体不导电，但氯化钠在水溶液里和熔 →酸 融状态下能导电。 (1)化合物电商阴离子全部是OH國 (2)能导电的物质不一定是电解质。如金属、石墨 金属阳离子（或铵根离子） 电解质溶液等能导电，因为它们是单质或混合物，故不是 和酸根阴离子 固 电解质。 (2)酸、碱、盐的化学性质取决于它们所电离出的离子的 性质。酸的通性实质上就是H+在水溶液中的性质，碱的通 学以致用 性实质上就是OH厂在水溶液中的性质。 已知非电解质是在溶于水或受热熔化时都不导电的化 3.溶液的导电能力。 (1)溶液能导电，则肯定存在大量的自由移动的离子：溶 合物。有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢 ④氨水⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水银） 液不导电，则肯定不存在大量的自由移动的离子。 (2)溶液导电性的强弱取决于溶液中离子的浓度及离子 ⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入 所带电荷多少：离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的 右栏相应的位置。 导电能力越强。 14
化 学 必修 第一册 配人教版 牢记”。 Ⅱ.19世纪初,化学家普遍认为离子是在电流的作用下 产生的。阿伦尼乌斯在研究电解质稀溶液的导电性时,提出 电解质溶于水会自动解离成离子。他先后两次发表论文,内 容为酸、碱、盐在水溶液中自动地部分解离为带不同电荷的 离子,而不需要借助电流的作用产生离子。 根据以上材料回答问题: (1)潮湿的手会导电的原因是什么? 溶液导电的原因是 什么? 你还知道哪些物质的溶液可以导电? (2)下列说法是否正确? 请说明理由。 ①电解质溶液导电是因为在通电条件下产生了离子。 ②电解质只有在水中才能发生电离。 提示 (1)人的手上常沾有 NaCl,有时也会沾有其他电 解质,当遇到水时,形成电解质溶液,即潮湿的手上含有的电 解质溶液中有自由移动的离子,可以导电,会引起触电事故。 溶液导电是因为含有自由移动的离子。 (2)①不对。电解质溶于水会电离出自由移动的离子, 通电后离子发生定向移动产生电流。电解质电离的条件是 溶于水或受热熔化,而非通电。 ②不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离。 典例剖析 下列说法正确的是( )。 A.液态 HCl、固体 NaCl均不导电,所以 HCl、NaCl均 不是电解质 B.CO2 的水溶液能导电,所以CO2 是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电,所以 它们不是电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 答案 C 解析 CO2 的水溶液能导电,并不是它自身电离的结 果,而是它与水反应的产物 H2CO3 电离的结果。电解质一 定是化合物,铜、石墨均不是电解质。 (1)电解质不一定导电。电解质导电是有 条件的,如氯化钠晶体不导电,但氯化钠在水溶液里和熔 融状态下能导电。 (2)能导电的物质不一定是电解质。如金属、石墨、 电解质溶液等能导电,因为它们是单质或混合物,故不是 电解质。 学以致用 已知非电解质是在溶于水或受热熔化时都不导电的化 合物。有以下10种物质:①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨水 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质序号填入 右栏相应的位置。 序号 符合条件 物质序号 Ⅰ 混合物 Ⅱ 电解质,但熔融状态下并不导电 Ⅲ 电解质,但难溶于水 Ⅳ 非电解质 Ⅴ 纯净物,既不是电解质,也不是非 电解质,但本身能导电 答案 Ⅰ.②④⑤ Ⅱ.③ Ⅲ.⑨ Ⅳ.⑥ Ⅴ.①⑦ 解析 10种物质中稀硫酸、氨水和空气属于混合物; HCl溶于水可电离出 H+ 、Cl- ,能导电,但熔融状态下不存 在自由移动的离子,不导电,故 HCl属于电解质;BaSO4 是 难溶性电解质;CO2 的水溶液虽然能导电,但不是本身发生 了电离,而是与水发生反应生成了电解质 H2CO3 而导电,故 CO2 是非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故它 们既不是电解质,也不是非电解质,但能导电。 二 电离方程式的书写 重难归纳 1.电离方程式的书写要求: (1)书写电离方程式必须以事实为依据,不能主观臆造, 也不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素 或原子团在该化合物中的化合价的绝对值。 (2)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离 时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。 (3)书写时要遵循质量守恒定律,即电离方程式左右两 侧的原子种类和个数必须相同。 (4)书写时还要遵循电荷守恒,即电离产生的阳离子所 带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,溶液呈电 中性。 2.从电离的角度认识酸、碱和盐。 (1)化合物 电离 阳离子全部是 H + → 酸 阴离子全部是 OH - → 碱 金属阳离子(或铵根离子) 和酸根阴离子 → 盐 (2)酸、碱、盐的化学性质取决于它们所电离出的离子的 性质。酸的通性实质上就是 H+ 在水溶液中的性质,碱的通 性实质上就是 OH- 在水溶液中的性质。 3.溶液的导电能力。 (1)溶液能导电,则肯定存在大量的自由移动的离子;溶 液不导电,则肯定不存在大量的自由移动的离子。 (2)溶液导电性的强弱取决于溶液中离子的浓度及离子 所带电荷多少;离子浓度越大,离子所带电荷越多,则溶液的 导电能力越强。 14
第一章物质及其变化 ”思考发现 特别提醒 某兴趣小组的同学在测定物质的导电性实验时，采用如 (1)强酸、强碱和大部分盐书写其电离方程式 图所示的串联装置。闭合开关时，发现灯泡不亮。 时用“=”连接，如H2SO4=2Ht+SO,NOH= Na++OH,NaCl—Na*+CI。 (2)酸式盐的电离方程式。 ①在水溶液中强酸酸式盐的酸式酸根离子完全电 离，如NaHSO,一Na++Ht+SO。 ②在水溶液中弱酸酸式盐的酸式酸根离子不完全电 CuNO,2溶液 纯硝酸 KOH溶液 离，酸式酸根离子不拆，如NaHCO3一Na+十HCO。 A B 请回答下列问题： 学以致用 (1)写出A,C烧杯中溶质的电离方程式 1.下列电离方程式中错误的是( )。 (2)小灯泡不亮的原因是 A.CaCl2 =Ca2++2CI- B.Ba(NO3)2 =Ba2++2NO3 若向B烧杯中加入适量的水就能使灯泡亮起来，用电离方 C.Ba(OH),=Ba2++20H- 程式表示其原因 D.KCIO=K++CI+302 答案D 提示(1)Cu(NO3)2—Cu2++2NO5 KOH- 解析氯酸钾电离时产生K+和CO5,氯酸根离子不 K++OH 可再分，电离方程式应为KCIO3—K+十CIO,D项错误。 (2)B烧杯中纯硝酸中没有自由移动的离子而不导电， 2.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮HNO3一H中十 ①KOH: NO ②AIC: 典例剖析 ③Fez(SOa)3: ④HNO3: 下列电离方程式中正确的是( ）。 (2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是 A.Ca(OH)2-Ca2++2(OH-) (填序号，下同)，属于碱的是 ,属于盐的是 B.FeCl2—fe2++3CI C.H2SO,—H+SO 答案(1)①KOH一K+十OH D.Alz (SO)a=2A++3SO ②AICL=AI++3CI 答案D ③Fe2(S0,)3—2Fe++3S0 解析A项中氢氧根离子不应加括号：B项中应电离出 ④HNO,=Ht+NO5 三价铁离子：C项中氢离子应写为2Ht:D项正确。 (2)④①②③ 随堂训练 1.下列各组物质，均属于电解质的是( 答案C A.NaCl晶体、BaSO 解析NaCI在水溶液里和熔融状态下均能电离出Na+和 B.铜、二氧化硫 CI,均可以导电，A项不符合题意：CH,CH2OH在水溶 C.蔗糖、酒精 液里或熔融状态下均不能电离，均不导电，不是电解质，B D.熔融的KNO3、稀硫酸 项不符合题意：H2SO4在熔融状态下不能电离，不导电， 答案A 但在水溶液里可以电离出H和SO,可以导电，是电解 解析C是单质，稀硫酸是混合物，两者均不是电解质： 质，C项符合题意：CO2的水溶液能导电，是因为生成的 SO2、蔗糖、酒精不能电离，三者均不是电解质；NaCI晶 H2CO3电离而导电，而CO2不是电解质，D项不符合 体、BaSO4、熔融的KNO3均是电解质。 题意。 2.下列化合物中，只有在水溶液里才能导电的电解质 3.下列说法中正确的是()。 是()。 A.AgCI不溶于水，所以它不是电解质 A.NaCl B.CH,CH2OH(酒精) B.SO3溶于水得到的水溶液可以导电，所以SO,是电 C.H2SO D.CO2 解质 15
第一章 物质及其变化 某兴趣小组的同学在测定物质的导电性实验时,采用如 图所示的串联装置。闭合开关时,发现灯泡不亮。 请回答下列问题: (1)写出 A、C烧杯中溶质的电离方程式: , 。 (2)小灯泡不亮的原因是 ; 若向B烧杯中加入适量的水就能使灯泡亮起来,用电离方 程式表示其原因: 。 提示 (1)Cu(NO3)2 Cu2+ +2NO- 3 KOH K+ +OH- (2)B烧杯中纯硝酸中没有自由移动的离子而不导电, 整个装置没有形成闭合回路,灯泡不亮 HNO3 H+ + NO- 3 典例剖析 下列电离方程式中正确的是( )。 A.Ca(OH)2 Ca2+ +2(OH- ) B.FeCl3 Fe2+ +3ClC.H2SO4 H+ 2 +SO2- 4 D.Al2(SO4)3 2Al3+ +3SO2- 4 答案 D 解析 A项中氢氧根离子不应加括号;B项中应电离出 三价铁离子;C项中氢离子应写为2H+ ;D项正确。 (1)强酸、强碱和大部分盐书写其电离方程式 时用“”连接,如 H2SO4 2H+ +SO2- 4 ,NaOH Na+ +OH- ,NaClNa+ +Cl- 。 (2)酸式盐的电离方程式。 ①在水溶液中强酸酸式盐的酸式酸根离子完全电 离,如 NaHSO4 Na+ +H+ +SO2- 4 。 ②在水溶液中弱酸酸式盐的酸式酸根离子不完全电 离,酸式酸根离子不拆,如 NaHCO3 Na+ +HCO- 3 。 学以致用 1.下列电离方程式中错误的是( )。 A.CaCl2 Ca2+ +2ClB.Ba(NO3)2 Ba2+ +2NO- 3 C.Ba(OH)2 Ba2+ +2OHD.KClO3 K+ +Cl- +3O2- 答案 D 解析 氯酸钾电离时产生 K+ 和 ClO- 3 ,氯酸根离子不 可再分,电离方程式应为 KClO3 K+ +ClO- 3 ,D项错误。 2.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: ①KOH: ; ②AlCl3: ; ③Fe2(SO4)3: ; ④HNO3: 。 (2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是 (填序号,下同),属于碱的是 ,属于盐的是 。 答案 (1)①KOHK+ +OH- ②AlCl3 Al3+ +3Cl- ③Fe2(SO4)3 2Fe3+ +3SO2- 4 ④HNO3 H+ +NO- 3 (2)④ ① ②③ 随堂训练 1.下列各组物质,均属于电解质的是( )。 A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.蔗糖、酒精 D.熔融的 KNO3、稀硫酸 答案 A 解析 Cu是单质,稀硫酸是混合物,两者均不是电解质; SO2、蔗糖、酒精不能电离,三者均不是电解质;NaCl晶 体、BaSO4、熔融的 KNO3 均是电解质。 2.下列 化 合 物 中,只 有 在 水 溶 液 里 才 能 导 电 的 电 解 质 是( )。 A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精) C.H2SO4 D.CO2 答案 C 解析 NaCl在水溶液里和熔融状态下均能电离出 Na+ 和 Cl- ,均可以导电,A 项不符合题意;CH3CH2OH 在水溶 液里或熔融状态下均不能电离,均不导电,不是电解质,B 项不符合题意;H2SO4 在熔融状态下不能电离,不导电, 但在水溶液里可以电离出 H+ 和SO2- 4 ,可以导电,是电解 质,C项符合题意;CO2 的水溶液能导电,是因为生成的 H2CO3 电离而导电,而 CO2 不是电解质,D 项不符合 题意。 3.下列说法中正确的是( )。 A.AgCl不溶于水,所以它不是电解质 B.SO3 溶于水得到的水溶液可以导电,所以 SO3 是电 解质 15