晶格能理论计算计算(续) 简写为:U∝z+z-/ 正负离子平衡距离(pm) A Madelung constant,与晶格类型有关; 与电子构型有关的因子 z、Z一正负离子电荷绝对值; 介电常数 对NaCI晶体,把r。=281.4pm,z+=z-=1,A=1748 n=8,代入(72)式,算出: U(NaCD)=+751 kJomoP-l 与上述实验值+766 k mol-l吻合
晶格能理论计算计算（续） ◼ 简写为： U Z +Z –／r0 ro — 正负离子平衡距离（pm） A — Madelung constant，与晶格类型有关； n — 与电子构型有关的因子； Z + 、Z - — 正负离子电荷绝对值； 0 — 介电常数 ◼ 对NaCl晶体，把 ro = 281.4 pm，Z + = Z - = 1，A = 1.748， n = 8，代入（7.2）式，算出: U (NaCl) = +751 kJ•mol-1 与上述实验值+766 kJ•mol-1吻合
五、单键的离子性百分数 电负性差↑,键的离子性↑ 键 △X 离子性%共价性 Cs-F4.0-0.7=3.3 92 8 H-C10.06 82.4 Na-CI 2.23 70 30 A-B~1.7 50 ■没有100%的离子键 对于NaCl: △X=X(C)-X(Na)=3l6-093=223
五、单键的离子性百分数 ◼ 电负性差↑，键的离子性↑ ◼ 键 △Ｘ 离子性 % 共价性 ◼ Cs-F 4.0-0.7=3.3 92 8 ◼ H-Cl 0.06 17.6 82.4 ◼ Na-Cl 2.23 70 30 ◼ A-B ~1.7 ~50 ◼ 没有100%的离子键. ◼ 对于NaCl : △Ｘ =Ｘ(Cl) - Ｘ(Na) = 3.16 – 0.93 = 2.23
五、单键的离子性百分数(续) Polar covalent Ionic bonds bonds Increasing ionic character Increasing covalent character CO NaS HF CH NH CFIMgN KCI CsF 0.5 1.5 2.5 Electronegativity difference 电负性差↑,键的离子性↑
五、单键的离子性百分数（续） ◼ 电负性差↑，键的离子性↑
六、离子的特征 (一)电荷数 (二)电子构型: 1.简单阴离子 H为2e,其余一般为8e(X、O2、S2..) 2阳离子 2e:Li,Be2+(1s2) 8e:Na+,Mg2+,AF+(222p 18e: Cut, Agt, Zn2+ [(n-1)s2(n -Op (n-1)d10 (18+2)e:Sn2,Pb2+(n-1)s2(n-1)p(m-1)d10ns2 (9-17)e: Fe, Fe+, Mni(n-1)s2(n-1p (n-1)dI (三)离子半径
六、离子的特征 ◼ （一）电荷数； ◼ （二）电子构型： ◼ 1. 简单阴离子： H-为2e，其余一般为8e（X-、O2-、S 2-…） ◼ 2.阳离子： 2e: Li+ , Be2+ (1s 2 ) 8e: Na+ , Mg2+, Al3+ (2s 22p 6 ) 18e: Cu+ , Ag+ , Zn2+ [(n-1)s 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10] (18+2)e: Sn2+, Pb2+ [(n-1)s 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10ns 2 ] (9 - 17)e: Fe2+, Fe3+ ,Mn2+[(n-1)s 2 (n-1)p 6 (n-1)d 1-9 ] ◼ （三）离子半径
72化学键参数与分子的物理性质 键能( Bond energy,BE/ ameters) 、化学键参数( Bond pai 键级( Bond order,分子轨道法Mo) 键长( Bond length) 键角( Bond angle) 键极性( Bond polarity)
7.2 化学键参数与分子的物理性质 一、化学键参数（Bond parameters） 键能（Bond energy, B.E.） 键级（Bond order，分子轨道法MO ） 键长（Bond length） 键角（Bond angle） 键极性 (Bond polarity)