59.1可逆电池和可逆电极 例如： 前面所讲的Cu-Zn电池为是否为可逆电 池？ 因此：实际上是不可逆的电池。 利用H在金属上有超 电势，使H2不能从阴 但可近似当作可逆电池处理 极析出。 在两溶液间插入盐 桥
§9.1 可逆电池和可逆电极 例如： 前面所讲的 Cu-Zn 电池为是否为可逆电 池？ 因此：实际上是不可逆的电池。 但可近似当作可逆电池处理 利用H2在金属上有超 电势，使H2不能从阴 极析出。 在两溶液间插入盐 桥
§9.1可逆电池和可逆电极 例如： Pt1H2p)1HCI(b)1AgCI(s)|Ag电池是否为可逆电池？ Ag+AgC Ag+AgCl 原电池 电解池
§9.1 可逆电池和可逆电极 例如： Pt | H2 (p) | HCl(b) | AgCl(s) | Ag电池是否为可逆电池？
§9.1可逆电池和可逆电极 例如： PtH2p)川HCI(b)|AgC1(s)|Ag电池是否为可逆电池？ 答：是可逆电池 因为： H2电极：放电：1/2H2(g,p)→Ht（b)+e 电解：H+（b)+e→1/2H2(g,p) Ag AgCI(s)C1-电极： 放电：AgCI(s)+e→Ag(s)+Cr(b) 电解：Ags)+C(b)→AgCl(b)+e 电极反应可逆，不存在不可逆的扩散等问题
§9.1 可逆电池和可逆电极 例如： Pt | H2 (p) | HCl(b) | AgCl(s) | Ag电池是否为可逆电池？ 答：是可逆电池 因为： H2电极： 放电：1/2H2 (g，p) → H+（b）+ e- 电解：H+（b）+ e- → 1/2H2 (g，p) Ag |AgCl(s)|Cl-电极： 放电：AgCl (s)+ e-→ Ag(s) + Cl- (b) 电解：Ag(s) + Cl- (b) → AgCl(b) + e- 电极反应可逆，不存在不可逆的扩散等问题
§9.1可逆电池和可逆电极 四、可逆电极的类型和电极反应 电极按氧化态及还原态物质的状态不同分为三类： 1.第一类电极 含该元素离子的溶液丨元素单质 (1)金属电极 Mz M M++ze→M（起还原作用时) ☆有些金属在空气很活泼，或遇水发生反应，不能单独使用 则需将其钝化。 Na"(a)I Na(Hg)(a) 电极反应为：Na(a)+Hg①)+e→Na(Hg)(a)
1.第一类电极 §9.1 可逆电池和可逆电极 电极按氧化态及还原态物质的状态不同分为三类： 含该元素离子的溶液┃元素单质 (1)金属电极 Mz+ ┃ M M z+ + ze - → M（起还原作用时） 有些金属在空气很活泼，或遇水发生反应，不能单独使用 则需将其钝化。 Na+ (a΄) ┃ Na(Hg)(a) 电极反应为：Na+ (a΄) + Hg(l)+ e- → Na（Hg）(a) 四.可逆电极的类型和电极反应
四可逆电极的类型和电极反应 59.1 1.第一类电极 (1)金属电极 Mz+M M++ze→M（起还原作用时) ☆有些因实验需要，将金属作成合金来作为电极。 Sn(Sn-Bi合金)|Sn2+(a) 电极反应为：Sn+（a)+2e→Sn(Sn-Bi合金)
1.第一类电极 §9.1 (1)金属电极 Mz+ ┃ M M z+ + ze - → M（起还原作用时） 有些因实验需要，将金属作成合金来作为电极。 Sn（Sn-Bi合金）┃Sn2+（a） 电极反应为：Sn2+（a）+ 2e- → Sn（Sn-Bi合金） 四.可逆电极的类型和电极反应