(一）电解池 (二) 原电池 电子方向 电流方向 个 电流方向 电子方向 阴 阳 阴 阳 极 极 极 极
006 2.Faraday定律(1833年) 电解时，在电极上发生反应的物质的数 量与通入的电量Q成正比。 例如：电极上发生如下反应 A++Z,e→A 则有：Q= 费ZF=n☑，R式中 Q:通入的电量（库仑） m:电极上发生反应的物质的质量 M:该物质的摩尔质量 乙：电极反应中电子的计量系数 n:电极上发生反应的量 F:1摩尔电子的电荷，称作Faraday 常数 F=N,e=6.022×105mo1×1.602×1019C =96484.6C.mol≈96500C.mo 上式表示，有1摩尔物质在电极上反应， 需要通过ZN。个电子，即通过的电量为ZF 以上公式无任何限制条件，对电池、电解 池均适用
007 $8.1溶液的电导 (一)电导定义 G- R员全=水全= ①：电阻率：单位长度，单位截面积导体的电阻； 则R= 承大 L:导线长度，与电阻成正比： A:导体的截面积，与电阻成反比。 ②量纲：21（欧姻）一西门子，用S表示， 1西门子=1安培.伏特1 ③对电解质溶液，L：两电极间的距离 A：电极的面积 ④G测定方便 一用惠斯通交流电桥直接测定， 但因为它不是特征量，使用时不方便。它与电池， 电解池的电极面积及两电极间的距离有关，也 与溶液的种类及浓度有关
008 二)电导率（比电导）K 单位面积(1m)，单位长度(1m)导体的电导。 0=员=G大 K为边长1m的立方体的电解质溶液的电导， 单位是：2m1(西门子.米-1或S.m)。 ②K与几何因素L,A无关（指定边长1米），但还与电 解质性质，C,T有关（一般T个，k个）。对于强电 解质，由于浓度增加时离子数增加，故开始时C个， K个，C达到一定程度后正负离子之间的相互作用增加 使电导率下降。弱电解质K随C变化不大
008a 电导率 电导池体积为1m蓝色) 电解质溶液所表现出的电 导