多元弱酸弱碱结论：1）多元弱酸的解离是分步进行的。一般 K>>Kα>>K，溶液中的 H+主要来自于弱酸的第一步解离，计算c(H+)或pH 时可只考虑第一步解离。（条件！！）(2)二元弱酸中，c(B2-)～K°a2，「而与弱酸的初始浓一度无关。(3)二元弱酸溶液中，c(H,O+)2 c(B2-)
多元弱酸弱碱结论： ⑴ 多元弱酸的解离是分步进行的。 一般 ，溶液中的 H+主要来自于弱 酸的第一步解离，计算 c(H+ )或 pH 时可只考虑第 一步解离。（条件！！） K K K a1 a2 a3 ⑵ 二元弱酸中，c(B2- ) ≈ Kθ a2，而与弱酸的初始浓 度无关。 ⑶ 二元弱酸溶液中，c(H3O+ )≠2 c(B2- )
8-1-4缓冲溶液(BufferSolution）加入1滴加入1滴(0.05mL)(0.05mL)实验：1mol:L-11mol:L-1HCINaOH50mL纯水pH=7pH = 11pH= 350mLHAcNaAc[c(HAc)=c(NaAc)pH= 4.73pH = 4.75=0.10mol·L-11pH= 4.74
8-1-4 缓冲溶液(Buffer Solution) 50mLHAc—NaAc [c(HAc)=c(NaAc) =0.10mol·L-1 ] pH = 4.74 加入1滴 (0.05mL) 1mol·L-1 HCl 加入1滴 (0.05mL) 1mol·L-1 NaOH 实验： 50mL 纯水pH = 7 pH = 4.73 pH = 4.75 pH = 3 pH = 11
(1)定义能够抵抗外加少量酸、少量碱或稀释，而本身pH值不发生显著变化的作用称缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液（2）缓冲溶液的组成一般由足够量的抗酸抗碱成分混合而成，们通常是弱电解质的共轭酸碱对，如：HAc-Ac~HCO3-CO,2-、H,PO4--HPO 2-等。NH4+-NH3
(2) 缓冲溶液的组成 能够抵抗外加少量酸、少量碱或稀释， 而 本身pH值不发生显著变化的作用称缓冲作用。 具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 (1)定义 一般由足够量的抗酸抗碱成分混合而成，们 通常是弱电解质的共轭酸碱对，如：HAc-Ac-、 NH4 + -NH3、 HCO3 - -CO3 2-、H2PO4 - - HPO4 2-等
抗碱组份抗酸组分组成（弱质子酸）（弱质子碱）(1)共轭酸碱对溶液HAc - NaAc, NH4CI-NHNaH,PO4 - Na,HPO4(2)两性物质溶液NaHCO3、邻苯二钾酸氢钾等(3)强酸强碱溶液2.缓冲作用原理缓冲组分抗酸成分抗碱成分NaAcHAcHAc-NaAcNH3NH.CINHCI-NH3NaH,PO4-Na,HPO4NaH,PO4Na,HPO4NaHCO3NaHCO3-Na2CO3Na2CO3
组 成 抗碱组份————抗酸组分 （弱质子酸） （弱质子碱） (1)共轭酸碱对溶液 HAc ─ NaAc， NH4Cl─NH3 NaH2PO4 ─ Na2HPO4 (2)两性物质溶液 NaHCO3、邻苯二钾酸氢钾等 2.缓冲作用原理 (3) 强酸强碱溶液 缓冲组分 抗酸成分 抗碱成分 HAc-NaAc NaAc HAc NH4Cl-NH3 NH3 NH4Cl NaH2PO4 -Na2HPO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHCO3 -Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3
以HAc-NaAc加入少量H+它与Ac-结合体系为例说明生成HAc.平衡向左移动，HAc + H,OH,O+ + Ac+缓冲原理加入少量OH-，它与H+结OH-H,O合生成水，平衡向右移动不论加酸还是加碱，溶液的酸度保持相对稳定当外加少量水稀释时，一方面降低了溶液H+浓度，另一方面由于电离度增大，和同离子效应减弱，使α增大，平衡向增大H+浓度方向移动，使溶液H+浓度变化不大
以HAc—NaAc 体系为例说明 加入少量H+ ,它与Ac-结合 生成HAc,平衡向左移动， 不论加酸还是加碱，溶液的酸度保持相对稳定 HAc + H2O H3O+ + Ac- 加入少量OH- ，它与H+结 合生成水，平衡向右移动， + OH- H2O 当外加少量水稀释时，一方面降低了溶液H+浓度， 另一方面由于电离度增大，和同离子效应减弱，使 增大，平衡向增大H+浓度方向移动，使溶液H+浓 度变化不大。 缓 冲 原 理