(4)配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨 道。例： NH2 co H 配位键有： H-N-H C三O 0配位键和 π配位键两 H (O)2p4 种 (C)2p2 0键电子云重叠多，π键电子云重叠少，所以一 般σ键比π键强，而配位键一旦形成，与正常的共价 键没有区别
形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨 道。例： + NH4 CO 2 (C)2p 4 (O)2p H − N − H H H C−O σ键电子云重叠多，π键电子云重叠少，所以一 般σ键比π键强，而配位键一旦形成，与正常的共价 键没有区别 （4）配位键 配位键有： σ配位键和 π配位键两 种
价健理论的局限性 C的电子结构1s22s22p2,其价电子结构： /A 只有两个未成对电子，只能形成两个共价键，且键角应为90左 右。但实际上，C可以与H形成4个CH共价键，且键角为10928’。 这是价键理论无法解释的。 为解决这一问题，Pauling提出了杂化轨道理论(hybridization), 丰富和发展了价键理论
C的电子结构1s22s22p2，其价电子结构： 只有两个未成对电子，只能形成两个共价键，且键角应为90。左 右。但实际上，C可以与H形成4个C-H共价键,且键角为109。28’。 这是价键理论无法解释的。 为解决这一问题，Pauling提出了杂化轨道理论(hybridization)， 丰富和发展了价键理论。 价键理论的局限性
9.2.2杂化轨道理论 在同一原子中能量相近的不同类型(spd.)的几个原子 轨道波函数可以相互叠加而形成同等数目的能量完全 相同的杂化原子轨道。其基本要点： 1.成键时能级相近（一般是同一个能级组）的价电子 轨道相混杂，形成新的价电子轨道一一杂化轨道； 2.杂化前后轨道数目不变； 3.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变
在同一原子中能量相近的不同类型（spd….)的几个原子 轨道波函数可以相互叠加而形成同等数目的能量完全 相同的杂化原子轨道。其基本要点： 9.2.2 杂化轨道理论 1. 成键时能级相近（一般是同一个能级组）的价电子 轨道相混杂，形成新的价电子轨道——杂化轨道； 2. 杂化前后轨道数目不变； 3. 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变
1sp杂 2p 2200b 2p sp 激发(1》 BeH,的形成 H-Be-H Be采用sp杂化生成BeH2
1 sp杂化 BeH2 的形成 激发 2s 2p 2s 2p sp杂化 sp 2p H - Be - H Be采用sp杂化生成BeH2
2sp杂化 B: 2s03 BF3 F .8 2s2p轨道 2 Sp 激发 sp杂化
BF3 B F F F 2 sp2 杂化 2s2p轨道 2s 2p B: sp2 杂化 2s 2p 2s 2p 激发 2 sp