L2有分子轨道2 Li晶体中,n个2s轨道组成n条分子轨道。这n 条分子轨道之间能量差小,电子跃迁所需能量小。这些 能量相近的能级组成能带。能带的能量范围很宽,有时 可达数百 kj)。Li的n个2s轨道,形成n个L金 属的分子轨道--2s能带。 能带( energy band):一组连续状态的分子轨道
Li 晶体中，n 个 2s 轨道组成 n 条分子轨道。这 n 条分子轨道之间能量差小，电子跃迁所需能量小。这些 能量相近的能级组成能带。 能带的能量范围很宽，有时 可达数百 kJ·mol-1。 Li 的 n 个 2s 轨道，形成 n个 Li 金 属的分子轨道----2s 能带。 …….. Li2 有分子轨道 2s 2s σ2s σ2s* 能带(energy band): 一组连续状态的分子轨道
(3)满带导带空带禁带 3n Li, 2 空 nLi2 导带 满 禁带 nLils2 -t 满带 满带( valence band):由充满电子的原子轨道所形成较低能量的能带 导带( conduction band):由未充满电子的原子轨道所形成较高能量的能带 空带 empty band)由未充电子的原子轨道所形成较高能量的能带 禁带( forbidden energy gap):能带和能带之间的能量空隙
（3）满带 导带 空带 禁带 nLi,1s2 满带 导带 满 空 nLi,2s1 禁带 3n Li, 2p0 空 满带(valence band): 由充满电子的原子轨道所形成较低能量的能带 导带(conduction band):由未充满电子的原子轨道所形成较高能量的能带 禁带(forbidden energy gap): 能带和能带之间的能量空隙 空带(empty band):由未充电子的原子轨道所形成较高能量的能带
(4)能带重叠 3n n个 2s n个1s2-……
（4）能带重叠 n 个1s2 3n 个 2p n 个 2s2
§10.3离子晶体 令-10.3.1离子键理论 10.3.2离子晶体的特征结构 10.33晶格能 10.3.4离子极化
10.3.2 离子晶体的特征结构 §10.3 离子晶体 10.3.4 离子极化 10.3.3 晶格能 10.3.1 离子键理论
103.1离子键理论( Ionic Bonds Theory) 1离子键的形成 1916年德国化学家科塞尔根据稀有气体具有稳定结 构的事实,提出了离子键理论。 (1)电负性小的活泼金属原子与电负性大的活泼非金属 原子,在一定反应条件下互相接近时。它们都有达到稳 定结构的倾向,因而原子间发生电子的转移而生成正 ‖负离子 (2)由NaC的势能曲线图可以看出,当正、负商子接近 川到平衡距离RO时,毁引作用与排斥作用达到暂时的平 衡,这时正、负离子处于平衡置附近振动,体系的能 电量降到最低点,说明正、负离子之间形成了稳定的化学 刷川键,即离子键
10.3.1离子键理论(Ionic Bonds Theory ) 1 离子键的形成 1916年德国化学家科塞尔根据稀有气体具有稳定结 构的事实，提出了离子键理论。 （1）电负性小的活泼金属原子与电负性大的活泼非金属 原子，在一定反应条件下互相接近时，它们都有达到稳 定结构的倾向，因而原子间发生电子的转移而生成正、 负离子。 （2）由NaCl的势能曲线图可以看出，当正、负离子接近 到平衡距离R0时，吸引作用与排斥作用达到暂时的平 衡，这时正、负离子处于平衡位置附近振动，体系的能 量降到最低点，说明正、负离子之间形成了稳定的化学 键，即离子键。 NaCl的势能曲线图