例：计算AgC1在6 mol-L-NH3H20中的溶解度s。 解：AgC1+2NH3=AgNH3)2+CI 6-2s≈6 K,-g]四K,K NH 6=1.7x107x1.8x100 s =0.30mol.L 例：将0.2 molL-NH3溶液与0.02moL[CuNH34]C2溶液等 体积混合，有无沉淀生成？ Ksp,Cu(OH2=2.2×10-20 K4.8×1012 解：混合后：C(NH3)-0.2/2-0.1moL-1 C（[CuNH)4]C2)-0.02/2=0.01moL1 则 c4Cr2)=cCuH,2.0.01 c(NH3).K 90.1P×4.8×10=2.08x10"m01. c(OH)=√Kc(WH)=V1.75×105×0.1=1.34×103molL Qi=c(C2+)c2(0H)=3.73×1017>K9 有Cu(OH)2沉淀生成 11
例：将0.20mol.L-1AgNO3与1.0mol.L-1Na2S203溶液等体积 混合，然后向此溶液中加入KBr固体Br浓度为0.010mol.L-1, 问有无AgBr沉淀产生？ 解： Ag++2S2032- Ag(S203)23 混合后浓度： 0.1 0.5 0 反应后浓度： 0 0.5-2x0.1=0.3 0.1 平衡浓度：X 0.3+2X~0.3 0.1-X0.1 Kf=2.9x10130.1/0.32x X=c(Ag+)=3.8x10-14mol.F-1 QB=c(Ag+)cBr-）=3.8x10-14x10-2 QB-3.8x10-16<Ksp5.35x10-13) 故无AgBr沉淀产生. 3.配离子之间的转化与平衡： 在含有配离子的溶液中加入另一种配合剂，使之生成另一种 更稳定的配离子，即发生了配离子的转化。 例：在AgNH32溶液中加入CN,CN-与NH3竞争Ag: Ag(NH3)2+2CN-Ag(CN)2+2NH3 Kj= [Ag(CN)[NH,F [4g]K10x10 Ag(NH,)CN-下4gK,M,s =5.9×10 1.7×107 4配位平衡与氧化还原平衡： 对于溶液中的氧化还原反应，由于配位剂的加入，生成某 种配离子，降低了溶液中金属离子的浓度，从而使之氧化还原能 力发生变化。 12