3).离子化合物
7.2共价键理论 路易斯理论 1916年，美国科学家Lewis提出共价键理论。认为分子中的原子 都有形成稀有气体电子结构的趋势，求得本身的稳定。而达到这 种结构，可以不通过电子转移形成离子和离子键来完成，而是通 过共用电子对来实现。 如 H+.CI:-H :CI: Lewis的贡献，在于提出了一种不同于离子键的新的键型， 解释了△X比较小的元素之间原子的成键事实
但Lewis没有说明这种键的实质，所以适应性不强。在解释 BC,PCL等其中的原子未全部达到稀有气体结构的分子时， 遇到困难。 c CI:B:CI CI:P:CI a ci 'ci
7.2.1价键理论(Valence Bond Theory) 1927年，Heitler和London用量子力学处理氢气分子H2, 解决了两个氢原子之间的化学键的本质问题， 使共价键理论从经典的Lewis理论发展到今天的现代共价键理论。 价键理论的基本论点包括： (1)共价键的本质 (2)成键原理 (3)共价键的特点
计算表明，若两个1s电子以相同自旋的方式靠近， 则r越小，V越大。此时，不形成化学键。如图中 (1)共价键的本质 上方红色曲线所示，能量不降低。 E H,中的化学键，可以认为是电子自旋 相反成对，结果使体系的能量降低。 0 -D 从电子云的观点考虑，可认为H的 1s轨道在两核间重叠，使电子在两 Io R 核间出现的几率大，形成负电区。 两核吸引核间负电区，使2个H结 从图中可以看出，r=r。时，V值最小， 合在一起。 为E=-D(D>0,-D<0), 表明此时两个H原子之间形成了化学键