离子键一由原子间发生电子的转移，形成正负离子， 并通过静电作用而形成的化学键 ·离子型化合物一由离子键形成的化合物 碱金属和碱土金属(Be除外)的卤化物是典型的离子 型化合物
离子键的特征 (1) 作用力的实质是静电引力 Foc% 41,q分别为正负离子所带电量， r r为正负离子的核间距离，F为静电引力。 (2)离子键没有方向性 与任何方向的电性不同的离子相吸引，所以无方向性 (3)离子键没有饱和性 只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性
(4)键的离子性与元素的电负性有关 △X>1.7,发生电子转移，形成离子键； △X<1.7,不发生电子转移，形成共价键。 但离子键和共价键之间，并非可以截然区分的。 可将离子键视为极性共价键的一个极端， 而另一极端则为非极性共价键
7.1.2离子的特征 从离子键的实质是静电引力Fcq192/r2出发，影响 离子键强度的因素有：离子的电荷q、离子的电子层构型 和离子半径r(即离子的三个重要特征)。 (1)离子的电荷 电荷高，离子键强 (2)离子的电子层构型
离子的电子层构型大致有5种 (1)2电子构型 (2)8电子构型 (3)18电子构型 (4)（18+2)电子构型 (5)9~17电子构型 在离子的半径和电荷大致相同条件下，不同构 型的正离子对同种负离子的结合力的大小规律： 8电子层构型的离子<9一17电子层构型的离子 <18或18+2电子层构型的离子