一定温度下，反应的活化能（△E)越大，活化分子所占的百分数 就越小，反应速率就越慢；反之，反应的活化能（△E)越小，活化分 子所占的百分数就越大，反应速率越快。 反应速率与反应活化能（△E)之间的关系 反应 活化能（△E)/kj.moH 速率 N2+3H2=2NH 326.4 慢 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 17.6 快 H++OH-=H,O 8.6~28.7 快 一般反应：△E=60~250kjmo1 快反应：△E<40kj.molH 慢反应：△E>420kj.moH
一定温度下,反应的活化能（ △E ）越大，活化分子所占的百分数 就越小， 反应速率就越慢；反之，反应的活化能（ △E ）越小，活化分 子所占的百分数就越大，反应速率越快。 反应速率与反应活化能（ △E ）之间的关系 N2 + 3H2 = 2NH3 反应 + = + + + 2 2 Zn 2H Zn H H + OH = H2O + − 活化能（ △E ）/ kj.mol-1 速率 慢 快 快 326.4 17.6 8.6 ～28.7 一般反应： △E = 60～250 kj.mol-1 快反应： △E＜ 40 kj.mol-1 慢反应： △E＞ 420 kj.mol-1
活化能与反应热之间关系： (1)E2-Ea1>0放热 2AB 势 器 能 A2+B2 2AB◆A2+B2 反应坐标 图2-6 放热反应示意图
活化能与反应热之间关系： （1）Ea2-Ea1 > 0 放热
(2)Ea2-Ea1<0吸热 遥 A2+B2 势 能 通 2AB 2AB◆A2+B2 反应坐标 图2-7 吸热反应示意图
（2）Ea2-Ea1 < 0 吸热
3影响化学反应速率的因素-外因 r 浓 内因 网 则 宏观微观 熊化和
3 影响化学反应速率的因素-外因
3、影响化学反应速率的因素 (1)浓度对化学反应速率的影响 基元反应：一步完成的反应，如 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) 复杂反应：由两个或者两个以上基元反应构成的反应，如以下反应是分 两步完成的 H,+I,=2HI 12=21 (1) H,+21=2HI (2
3、影响化学反应速率的因素 （1）浓度对化学反应速率的影响 基元反应：一步完成的反应，如 复杂反应：由两个或者两个以上基元反应构成的反应，如以下反应是分 两步完成的 （1） （2） ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 NO g + CO g = NO g + CO g H I 2HI 2+ 2 = I 2I 2= H 2I 2HI 2 + =