化学©平衡 Chemical Equilibrium
Chemical Equilibrium
引言 ·化学平衡是热力学第二定律在化学反应中的具体应用。 ·用热力学原理，研究化学反应系统的平衡规律，解决反应的方 向和限度问题，找出平衡组成与温度，压力之间的关系. ·化学平衡的热力学原理，为实际生产中寻找最佳的反应工艺 条件以提高产率提供理论依据. ·存在于NO,和NO混合气中的 化学平衡. 2NO2(棕色)=N204(无色) (左图，室温) N204+2N0=2N203(S,蓝色) (右图，液氮中，<-100.1℃) 第一章热力学第一定律与热化学 2
第一章 热力学第一定律与热化学 2 • 化学平衡是热力学第二定律在化学反应中的具体应用。 • 用热力学原理, 研究化学反应系统的平衡规律, 解决反应的方 向和限度问题, 找出平衡组成与温度, 压力之间的关系. • 化学平衡的热力学原理, 为实际生产中寻找最佳的反应工艺 条件以提高产率提供理论依据. 引 言 • 存在于NO2 和NO 混合气中的 化学平衡. 2NO2(棕色) =N2O4(无色) (左图, 室温) N2O4 + 2NO = 2N2O3(s, 蓝色) (右图, 液氮中, < 100.1 ℃)
引 言 1.内容：运用化学势讨论化学平衡的实质 2.主要解决： 由热力学数据计算化学平衡常数； 以确定反应的方向、平衡条件和平衡时各物 质间的数量关系； 研究温度、压力等因素对化学平衡的影响。 3.说明：热力学处理平衡问题不涉及变化的 速率
引 言 1.内容：运用化学势讨论化学平衡的实质 2.主要解决： 由热力学数据计算化学平衡常数； 以确定反应的方向、平衡条件和平衡时各物 质间的数量关系； 研究温度、压力等因素对化学平衡的影响。 3.说明：热力学处理平衡问题不涉及变化的 速率
§3.1化学反应的平衡条件 一.化学反应平衡的实质 An equilibrium is established when the rate of the forward and backward reactions are equal for example: H2(g)+I2(g）→2HI(g) 1.化学平衡表现为静态，而实际上是一种动态平衡， 它是化学反应进行的限度 2.当外界条件一变，平衡也随之发生改变，直至新 的平衡。 化学平衡的实质：从动力学看，是正、逆反应的速 度相等；从热力学看，是产物的化学势总和等于反 应物化学势的总和
§3.1 化学反应的平衡条件 一.化学反应平衡的实质 An equilibrium is established when the rate of the forward and backward reactions are equal. for example： H2 (g)+I2(g) 2HI(g) 1.化学平衡表现为静态，而实际上是一种动态平衡， 它是化学反应进行的限度。 2.当外界条件一变，平衡也随之发生改变，直至新 的平衡。 化学平衡的实质：从动力学看，是正、逆反应的速 度相等；从热力学看，是产物的化学势总和等于反 应物化学势的总和
二.化学反应平衡条件 1.反应进度 任一化学反应 aA dD = gG hH 它的化学计量方程式的通式为：0=∑B = Ang na-ano dn二 dnH UB a d g h ξ在0到1这间变化时，A、D、G、H四种物质都存在， 且其量都在变化，每取一定值时，则A、D、G、 H也都有确定的量。 第一章热力学第一定律与热化学 U 5
第一章 热力学第一定律与热化学 5 二.化学反应平衡条件 1.反应进度 任一化学反应 aA + dD === gG + hH 它的化学计量方程式的通式为： ξ在0到1这间变化时，A、D、G、H四种物质都存在， 且其量都在变化，每取ξ一定值时，则A、D、G、 H也都有确定的量。 B B B ,0 B Β υ n n υ Δn ξ B 0 υ BB h dn g dn d dn a dn dξ A D G H