7.用电子式表示下列物质的形成过程: (1)MgCl,; (2)Br2 8.下列分子中,哪些是以极性键结合的,哪些是以非极性键结合的? (1)F2(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)SO2 9.根据下列提供的一组物质回答问题:HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH MgCl2、CaO (1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键? (2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物? 第三节化学键25
归纳与整理 、原子结构 原子 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子核 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同 元素的不同核素互称为同位素) 2.原子核外电子排布 电子层:在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,把不同 的区域简化为不连续的壳层。核外电子分层排布在不同的壳层。 在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量 较高,所以多电子原子中的电子,能量是不相同的。 、元素周期表和元素周期律 1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 周期表的周期数: 主族:第族到第 族 0族:也称 元素 2.周期表与原子结构的关系 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价数 主族元素最低负化合价=8-主族序数 3.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 26第一章物质结构元素周期律
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA 非金属性逐渐 B 1234567 金属性逐渐 A 非金属 非金属性逐渐一 Ge As 金属Sb:Te 金属性逐渐 1.元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化 、化学键 离子键 化学键 非极性键 共价键 极性键 归纳与整理27
复习题 1.下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置: 周期 IAⅡAⅢAⅣA|VA|ⅥAⅧA0 E F 234 AB C D G R H (1)这9种元素分别为A B C D E F G H R 其中化学性质最不活泼的是 (2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (4)F元素氢化物的化学式是 ,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ,所得溶液的pH (5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ,高温灼烧该化合物时,火焰呈 (6)G元素和H元素两者核电荷数之差是 2.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是()。 A.O2和O3互为同位素 B.O2和O3的相互转化是物理变化 C.在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数 D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 3.Se是人体必需微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是() A.3Se和Se互为同位素 B.3Se和Se都含有34个中子 C.3Se和留Se分别含有44和46个质子 D.3Se和Se含有不同的电子数 4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是()。 A.它位于周期表的第四周期、第IA族 B.氢氧化铷是弱碱 C.在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物 5.下列有关氢化物的叙述中正确的是()。 A.稳定性:H2S>HF BHCl的电子式为H+[C1: C.一个D2O分子所含的中子数为8 D.在卤化氢中HF最稳定 6.下列实验中,不能观察到明显变化的是() A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B.把Cl2通入FeCl2溶液中 C.把绿豆大的钾投入少量水中 D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中 28第一章物质结构元素周期律
7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高氧化物的水化物的化学式为 A Hg XO B. HXO C H,XO. D H2 XO 8.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()。 A.酸性强弱:HIO>HBrO>HCOB.原子半径大小:Na>S>O C.碱性强弱:KOH>NaOH>LOHD.金属性强弱:Na>Mg>Al 9.下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是 非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物1和J通常状况下 呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。 光照 铵盐 请回答下列问题: (1)A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质? (2)写出下列物质间反应的化学方程式:A和B,F和CO2,D和E,1和J。 (3)写出化合物G与1反应的离子方程式。 10.在元素周期表中,氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅥA族元素(又称氧族元素),请回答 下列问题。 (1)查阅资料填写下表中的空白。 单质 氢化物 氧化物 元素元素核电原子 名称符号荷数 示意图状态熔点沸点密度化学化合/稳定性氧化物的水化 结构 g”cm式|条件变化|化学式物化学 规律 式 氧O8 气体 H2O点燃 硫S16 固体 加热 SO 硒Se34 固体217684.94.81 加热 不 磅Te52 固体45213906.25 直接 化合 (2)根据上表中数据,找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。 (3)若要研究氧、硫、硒、碲4种单质非金属性强弱的变化规律,你认为可从哪些方面入手? 复习题29