氧化性、不易二次污染一一用于杀菌、消毒、用途漂白、脱色、除臭、催化性等(P418)。很微量--能刺激中枢神经，加速血液循环，人会爽快和振奋，但空气中臭氧含量超过1ppm时，有害存在在离地面20-40km处有个臭氧层，为0.2ppm。高空臭氧层的形成氧气在紫外线的作用下发生如下平衡：0,+hv(波长242nm)一0+00+0,030,+hv(波长220-320 nm)一0,+0由于上述反应，使太阳光的大部分紫外线被吸收从而使地面的生物免遭紫外线的伤害。地面大气层含量极微，仅0.001ppm
氧气在紫外线的作用下发生如下平衡： O2+hv(波长242nm)→O+O O+O2 ＝O3 O3+hv(波长220-320 nm)→O2+O 在离地面20- 40km处有 个臭氧层，为0.2ppm。 高 空 臭 氧 层 的 形 成 由于上述反应，使太阳光的大部分紫外线被吸收， 从而使地面的生物免遭紫外线的伤害。 存在 地面大气层含量极 微，仅0.001ppm， 氧化性、不易二次污染——用于杀菌、消毒、 漂白、脱色、除臭、催化性等(P418)。 很微量-能刺激中枢神经，加速血液循环，人会爽快 和振奋，但空气中臭氧含量超过1ppm时，有害 用途
UltravioletlightO3(g)实验室制法0(g) +02(g)Voltage onMetal foil onQQQouterfoilouter tubeOand0Voltageon0Q0DryOinnerfoilParallelMetal foil onglass tubesinner tube
实验室制法
如何保护臭氧层？？破坏臭氧层的污染气体主要有：NO,,CO,H,S,SO....氟氯烃(氟里昂)如CFCl3,CF2Cl2这些物质在臭氧层中能产生单原子自由基，并与臭氧分子反应：2<221 nmCF, CI+hv>CF2 CI·+CI2<426 nmNO, +hvNO+OCI·+O3--→CI0·+ 02 CIO0·+ 0→CI·+ 0,NO+ O3NO2+ 02NO,+0→NO+ 02人类应当设法减少这些气体的排放
λ<221 nm CF2 Cl +hv ——————→CF2 Cl·+Cl· λ<426 nm NO2 +hv ——————→ NO+O Cl·+O3——→ClO·+ O2 ClO·+ O——→Cl·+ O2 NO+ O3——→NO2+ O2 NO2+ O ——→NO+ O2 这些物质在臭氧层中能产生单原子 自由基，并与臭氧分子反应： 人类应当设法减少这些气体的排放 破坏臭氧层的污染气体主要有： NO2 ,CO,H2S,SO2 . 氟氯烃(氟里昂)如 CFCl3 ,CF2Cl2 如何保护臭氧层？？
从分子结构角度解释为什么0比0的氧化能力强？？？03分子的结构（2c+1Il,4)因03分子有II4离域键结构0-0键级为1.502键级为2.0。因此0,比0,氧化能力强。原因有：1.0,中0-0键级比0,的小2.0,分子对称性比0,差
O3 分子的结构（2σ+1Π3 4） 因 O3 分子有Π3 4 离域键结构O-O 键级为1.5， O2 键级为 2.0。因此 O3 比 O2 氧化能力强。 原因有：1. O3中 O -O 键级比 O2的小 2. O3分子对 称性比 O2 差 从分子结构角度解释为什么 O3 比 O2 的氧化能力强？？?
氧化物普通氧化物过氧化物超氧化物臭氧化物结0构O1l抗磁性抗磁性顺磁性顺磁性T氧化物键型：离子、共价、过渡型酸、碱性变化规律左右，酸性↑，碱性1.同周期，2.同主族，上→下，碱性个，酸性13.同元素不同价态，高价态呈酸性，低价态呈碱性
普通氧化物 过氧化物 超氧化物 臭氧化物 :O: ¨ ¨ 2- 抗磁性 :O¨—O: ¨ ¨ ¨ 2- 抗磁性 :O—O: • • • ¨ ¨ - 顺磁性 O O O - 3 5 顺磁性 结 构 氧化物————键型：离子、共价、过渡型 ————酸、碱性变化规律 １.同周期，左右，酸性↑，碱性↓ ２.同主族，上→下，碱性↑，酸性↓ ３.同元素不同价态,高价态呈酸性,低价态呈碱性 氧化物