单质Se单质Te斜方硫S0PoSe Te金属性↑金属准金属典型非金属氧是自然界含量最大的元素，丰度为46.6%，它与所有元素都能形成化合物。硫单质：二十多种同素异形体；硫化物、含氧化合物H,RH,0H,SH,SeH,Te小→大熔沸点：最高酸性↑化学活性稳定性
H2R H2O H2S H2Se H2Te 化学活性↑稳定性↓ 酸性↑ 熔沸点：最高 小 → 大 单质Se 单质Te O S Se Te Po 典型非金属 准金属 金属 金属性↑ 斜方硫 氧是自然界含量最大的元素，丰度为46.6%，它与所有元 素都能形成化合物。 硫单质：二十多种同素异形体；硫化物、含氧化合物
13-2氧及其化合物一0z、03、氧化物、H,O,氧的成键特征1：氧原子在化合物中的成键特征(1)与活泼金属元素结合形成02-的离子化合物。如：Na,O(2）形成-2氧化态共价化合物：共价单键(-0-)如：H,O,CI,0共价重键：O=C=O，N=O(O半径小,易形成p-p元键(3)配位键[1].作为电子对接受体形成配位键：两个成单电子归并空出一个2P轨道，接受外来配位电子对而形成0一R。[2].作为配位原子形成配位键：氧原子上还有孤电子对，是很强的配位原子，如形成水合物，醚合物，醇合物和氢键等。孤电子对还可以形成d-p元键，如：PO3-中的P←一O键
氧的成键特征 13-2 氧及其化合物—O2、O3、氧化物、H2O2 １. 氧原子在化合物中的成键特征 (1) 与活泼金属元素结合形成O2-的离子化合物。 如：Na2O (3)配位键 [1]. 作为电子对接受体形成配位键：两个成单电子归并空出 一个2P轨道，接受外来配位电子对而形成O←R。 (2) 形成-2氧化态共价化合物： 共价单键(-O-)如：H2O,Cl2O 共价重键：O＝C＝O， N≡O(O半径小, 易形成p-p π键) [2].作为配位原子形成配位键：氧原子上还有孤电子对，是很 强的配位原子，如形成水合物，醚合物，醇合物和氢键等。 孤电子对还可以形成d-pπ键，如：PO4 3-中的P ← O键
2.以臭氧分子成键的化合物（称臭氧化合物）如：离子化合物KO3，共价型的O,F23.以氧分子成键的化合物(1)0,分子得到一个电子或两个电子形成超氧离子(0,)和过氧离子(O,2-)化合物。如：KO2，NazO2(2)形成过氧共价化合物：如H-O-O-H(3)形成二氧基O,+阳离子化合物。相当于一价金属离子,如O,与F，共同作用于P时，0,分子被F原子夺取一个电子而形成二氧基化合物:0,+Pt+3F2 =02+[PtF6]比较：p379 Xe的I,～ O,的IXe+PtF=XePtF。Xe以臭氧分子或者是以氧分子成键的化合物都具有强氧化性
如:离子化合物KO3，共价型的O3F2 (1) O2分子得到一个电子或两个电子形成超氧离子(O2 - )和过 氧离子(O2 2- )化合物。如：KO2 ，Na2O2 (2) 形成过氧共价化合物：如H-O-O-H ２.以臭氧分子成键的化合物（称臭氧化合物） ３.以氧分子成键的化合物 (3) 形成二氧基O2 + 阳离子化合物。相当于一价金属离子,如 O2 与F2 共同作用于Pt时, O2 分子被F原子夺取一个电子而形 成二氧基化合物 :O2 +Pt+3F2 ＝O2 + [PtF6 ] - 比较：p379 Xe的I1 ～ O2的I1 Xe+PtF6 ＝XePtF6 Xe 以臭氧分子或者是以氧分子成键 的化合物都具有强氧化性
氧(O2)氧分子的结构分子轨道电子排布式：(01s)(0*1s)(025)(0 2s)*(02p)(元2p)4(元 2p)1个g键、顺磁性物质:0:::0 :2个三电子元键性质一氧化性（主要），配位性（生物体中重要）酸性： (氧化性强）CO2 +4H++4e' —2H,0= 1.229V0碱性：0=0.401VO2 +2H,0+4e'—40H0
碱性： 2 2 p 4 * 2 p 2 2 p 2 2 s 2 * 2 s 2 1 s 2 * 1 s (σ ) (σ ) (σ ) (σ ) (σ ) (π ) (π ) 分子轨道电子排布式： O O 酸性：(氧化性强) O 2H O 4e 4OH φ = 0.401V - - 2 2 + + O 4H 4e 2H2O φ =1.229V - 2 + + + 氧( O2 ) 1个σ键、 2个三电子键 顺磁性物质 氧分子的结构 性质—氧化性(主要)，配位性(生物体中重要)
氧化性(0,/H,0) = +1.23V,pβo (O,/OH) = +0.40VFeFe,O4, FeO, Fe,O3SSO2(g)H,SS 或 SO2(g)O, + NH3H,O + N,或 NO→HII2CH4CO2、CO 或 C配位性质人血红蛋白中的血红素Hb是卧啉衍生物与Fe(I)形成的配合物，具有与0，络合的功能：HbFe() + O, = HbFe() ← O2
氧化性 φ Ө（O2 /H2O）= +1.23V, φ Ø (O2 /OH- ) = +0.40V Fe Fe3O4 , FeO, Fe2O3 S SO2 (g) H2 S S 或 SO2 (g) O2 + NH3 → H2O + N2 或 NO HI I 2 CH4 CO2、CO 或 C . . 配位性质 人血红蛋白中的血红素Hb是卟啉衍生物与Fe(II)形成的配 合物，具有与O2络合的功能： HbFe(II) + O2 = HbFe(II) O2