实验完毕，应用专门的实验报告本，根据预习和实验中的现象及数据记录等，及时而认真地写出实验报告。分析化学实验报告一般包括以下内容，实验名称一、实验目的二、实验原理简要地用文字和化学反应式说明。例如，对于滴定分析，通常应有标定和滴定反应方程式，基准物质和指示剂的选择，标定和滴定的计算公式等。对特殊仪器的实验装置，应画出实验装置图。三、主要仪器与试剂列出实验中所要使用的主要试剂和仪器四、实验步骤应简明抛要地写出实验步骤过程。五、实验数据及其处理应用文字、表格、图形将数据表示出来。根据实验要求及计算公式计算出分析结果并进行有关数据和误差处理，尽可能地使记录表格化。这一部分是实验报告的关键，必须认真书写，同时严格注意所有读数的有效数字。六、问题讨论解答实验教材中的思考题，对实验中的现象、产生的误差等进行讨论和分析，同时自己总结实验规律，以提高自己分析问题、解决问题的能力，为科学论文的写作打下基础。第二章分析化学实验实验一滴定分析基本操作练习【实验目的】1。掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法
实验完毕，应用专门的实验报告本，根据预习和实验中的现象及数据记录等，及时而 认真地写出实验报告。分析化学实验报告一般包括以下内容。 实验名称 一、实验目的 二、实验原理 简要地用文字和化学反应式说明。例如，对于滴定分析，通常应有标定和滴定反应方 程式，基准物质和指示剂的选择，标定和滴定的计算公式等。对特殊仪器的实验装置，应 画出实验装置图。 三、主要仪器与试剂 列出实验中所要使用的主要试剂和仪器。 四、实验步骤 应简明扼要地写出实验步骤过程。 五、实验数据及其处理 应用文字、表格、图形将数据表示出来。根据实验要求及计算公式计算出分析结果并 进行有关数据和误差处理，尽可能地使记录表格化。这一部分是实验报告的关键，必须认 真书写，同时严格注意所有读数的有效数字。 六、问题讨论 解答实验教材中的思考题，对实验中的现象、产生的误差等进行讨论和分析，同时自 己总结实验规律，以提高自己分析问题、解决问题的能力，为科学论文的写作打下基础。 第二章 分析化学实验 实验一 滴定分析基本操作练习 【实验目的】 1．掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法
2.熟悉酚酞、甲基橙等常用指示剂的颜色变化，正确判断滴定终点【主要试剂和仪器】仪器：50mL酸式滴定管；50mL碱式滴定管；锥形瓶；250mL锥形瓶。试剂：浓HCl(p=1.18g/mL)；NaOH(s)：0.1%甲基橙水溶液；0.2%酚乙醇溶液。【实验原理】在滴定分析法中，将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直至反应完全，并用指示剂指示滴定终点的滴定过程，是必须掌握的方法。根据滴定剂消耗的体积可以计算待测物的浓度。为了准确测定滴定剂消耗的体积，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确操作和滴定终点的判断。酸碱指示剂(acid-baseindicator)因其酸式和碱式的结构不同而具有不同的颜色。指示剂的理论变色点即为该指示剂的pKHIn（KHIn为解离常数)，即时溶液的pH，指示剂的理论变色范围为pKHIn土1，因此，在一定条件下，指示剂的颜色取决于溶液的pH。在酸碱滴定过程中，计量点前后pH会发生突跃（滴定突跃），只要选择变色范围全部或部分落入滴定突跃范围的指示剂即可用来指示滴定终点，保证滴定误差小于±0.1%。本实验中，选择0.10molL-1NaOH溶液滴定等浓度HCI溶液，滴定的突跃范围为pH4.3~9.7，可选用酚（变色范围pH8.0~9.6）和甲基橙（变色范围pH3.1~4.4）作指示剂。在使用同一指示剂的情况下，进行盐酸和氢氧化钠的互滴练习，不管被滴定溶液的体积如何变化，只要使用的始终是同一瓶溶液，则该体积比应保持不变。基此，可使学生逐步熟练掌握滴定分析基本操作技术和正确判断终点的能力。通过反复练习，使学生学会通过观察滴定剂落点处周围的颜色改变的快慢判断终点是否临近，并学会控制一滴一滴或半滴半滴地滴加滴定剂，直至最后半滴滴定剂的加入引起溶液颜色的明显变化，停止滴定，到达滴定终点。通过所消耗盐酸和氢氧化钠的体积比来计算测定方法的精密度。【实验步骤）1配制0.10mol·L-1NaOH溶液和HCl溶液1）NaOH溶液的配制
2．熟悉酚酞、甲基橙等常用指示剂的颜色变化，正确判断滴定终点。 【主要试剂和仪器】 仪器：50 mL酸式滴定管；50 mL碱式滴定管；锥形瓶；250mL锥形瓶。 试剂：浓HCl(ρ=1.18g/mL)；NaOH(s)；0.1%甲基橙水溶液；0.2%酚酞乙醇溶液。 【实验原理】 在滴定分析法中，将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液 中，直至反应完全，并用指示剂指示滴定终点的滴定过程，是必须掌握的方法。根据滴定 剂消耗的体积可以计算待测物的浓度。为了准确测定滴定剂消耗的体积，必须学会标准溶 液的配制、标定、滴定管的正确操作和滴定终点的判断。 酸碱指示剂(acid-base indicator)因其酸式和碱式的结构不同而具有不同的颜色。指 示剂的理论变色点即为该指示剂的pKHIn (KHln为解离常数)，即时溶液的pH，指示剂的 理论变色范围为pKHIn±1，因此，在一定条件下，指示剂的颜色取决于溶液的pH。在酸 碱滴定过程中，计量点前后pH会发生突跃（滴定突跃），只要选择变色范围全部或部分 落入滴定突跃范围的指示剂即可用来指示滴定终点，保证滴定误差小于±0.1%。 本实验中，选择0.10 mol･L-1NaOH溶液滴定等浓度HCl溶液，滴定的突跃范围为 pH 4.3～9.7，可选用酚酞（变色范围pH 8.0～9.6）和甲基橙（变色范围pH 3.1～4.4） 作指示剂。在使用同一指示剂的情况下，进行盐酸和氢氧化钠的互滴练习，不管被滴定溶 液的体积如何变化，只要使用的始终是同一瓶溶液，则该体积比应保持不变。基此，可使 学生逐步熟练掌握滴定分析基本操作技术和正确判断终点的能力。通过反复练习，使学生 学会通过观察滴定剂落点处周围的颜色改变的快慢判断终点是否临近，并学会控制一滴一 滴或半滴半滴地滴加滴定剂，直至最后半滴滴定剂的加入引起溶液颜色的明显变化，停止 滴定，到达滴定终点。通过所消耗盐酸和氢氧化钠的体积比来计算测定方法的精密度。 【实验步骤】 1．配制0.10 mol･L-1NaOH溶液和HCl溶液 1）NaOH溶液的配制